I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

試回答：
（1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式 CD
（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）反應(yīng)③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過（填操作）將其從反應(yīng)后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、．
II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設(shè)計了以下實驗方案：
【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導(dǎo)管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
【實驗分析】
（1）小明同學(xué)認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：；
（2）小潔同學(xué)認為該實驗的設(shè)計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結(jié)果產(chǎn)生何種影響？
（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由．
（5）實驗結(jié)束時同學(xué)們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導(dǎo)致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是（填偏大或偏�。�．
（6）化學(xué)老師看了他們的實驗設(shè)計后，對他們的設(shè)計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應(yīng)前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：

實驗次數(shù) 項目	第一次	第二次	第三次
所取礦石A的質(zhì)量/g	12	12	15
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g	120	150	100
剩余物質(zhì)的質(zhì)量	127.6	157.6	110.6

請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
①當(dāng)所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

碳酸鈉，化學(xué)式Na₂CO₃，俗稱純堿。“純堿中常常會混有少量的氯化鈉”。某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿(若有雜質(zhì)，只考慮為氯化鈉)為研究對象，探究該純堿樣品中碳酸鈉的含量。請你參與他們的活動。
【小組討論】觀點Ⅰ：純堿樣品中只含有碳酸鈉
觀點Ⅱ：純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物
【實驗設(shè)計】
甲方案
Ⅰ 設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
Ⅱ 操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的澄清石灰水，充分攪拌。過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ 數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
計算過程：______________________________________________________。
Ⅳ 實驗結(jié)論：____________________________________。
乙方案
Ⅰ 設(shè)計思路：根據(jù)樣品(質(zhì)量為ag)與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(質(zhì)量為bg)，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 Ⅱ 實驗結(jié)論： (1)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足___________________(填寫含a、b字母的表達式，下同)時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是100﹪。
(2)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足___________時，純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是_____________。
【實驗評價】誤差分析：
(1)甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏小。
(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比____________(填寫“偏大”、 “偏小”或“不變”)。
【交流反思】 (1)實驗過程中，需用玻璃棒不斷攪拌，該操作的目的是________________________。
(2)甲方案實驗操作中，對沉淀洗滌的目的是：__________________________。
(3)乙方案中，需用一定質(zhì)量的19.6﹪的稀硫酸�，F(xiàn)有一瓶98﹪的濃硫酸(密度為1.84g/cm³)，配制乙方案中實驗所用稀硫酸，至少需要濃硫酸的體積是_________mL(填寫含字母的表達式)。濃硫酸稀釋的正確操作是______________________。