過濾鹽酸 解析 :(1)從圖示可知固體物質(zhì)C一定具有氯化鈉溶液.沉淀B一定具有碳酸鹽沉淀.故可加氯化鈣或氯化鋇.不能加硝酸鋇或硝酸鈣,(4)氯化鈣或氯化鋇過量.則得到的氯化鈉混有雜質(zhì).因此可加入稀鹽酸除去碳酸鈉. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?塘沽區(qū)一模)塘沽瀕臨渤海,海洋資源十分豐富.以下是對海水資源的部分利用.
(1)海水經(jīng)
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)為了將粗鹽中的泥沙除去,一般經(jīng)過以下操作流程:

①操作Ⅲ中用到儀器除了鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒外,還有
漏斗
漏斗

②操作Ⅳ中用玻璃棒不斷攪拌的目的是
防止液體局部過熱,造成液滴飛濺
防止液體局部過熱,造成液滴飛濺

③精鹽和溶解粗鹽質(zhì)量的比值為產(chǎn)率.下列操作會造成產(chǎn)率偏低的是
ABD
ABD
(填字母).
A.食鹽沒有全部溶解即過濾        B.蒸發(fā)時飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后,所得精鹽潮濕          D.蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
(3)除去泥沙后的精鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),為將這些雜質(zhì)除凈,將精鹽溶于水,然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過濾;②蒸發(fā)③加過量的NaOH溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量的Na2CO3溶液;⑥加過量的BaCl2溶液.正確的操作順序是
③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②
③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②
(填序號),其中加過量的Na2CO3溶液的目的是
除掉溶液中的鈣離子和鋇離子
除掉溶液中的鈣離子和鋇離子

(4)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻.其主要原理是①向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體;②加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

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