實驗室常里用于制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；
b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產(chǎn)生水和氧氣．實驗室制取氧氣常用裝置如下列圖A、圖B所示．請回答有關問題：
（1）請仔細分析圖A的特點，推測所用制取氧氣的方法是（填“a”、“b”、“c”），
寫出該方法制取氧氣的文字表達式該反應屬于反應．A中的試管口應略向下傾斜原因是．
（2）采用c方法制氧氣，應選用裝置（填“圖A”、“圖B”）．為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，這是利用了氧氣的性質(zhì)．利用圖A裝置制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是；利用圖B裝置制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是．
（3）實驗室里，常用氯化銨晶體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣．它是一種無色的，有刺激性氣味的，密度比空氣小，而溶于水且能跟水反應生成氨水的氣體，制取氨氣過程中還有氯化鈣和水生成．實驗室制取氨氣可選用的發(fā)生裝置為（填“A”或“B”），其理由是；收集氨氣可用法，理由是．

某校興趣小組進行了“二氧化碳制備及其性質(zhì)探究”的實驗．試根據(jù)以下實驗事實填空或簡答．
（1）甲同學向分別盛有白色碳酸鈉粉末、石灰石顆粒的兩支試管內(nèi)加入適量稀鹽酸，仔細觀察、思考并記錄如下：
①盛白色粉末的試管內(nèi)迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平靜的無色溶液．
②固體顆粒表面持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡，固體顆粒漸漸變�。�
③反應過程中，用手握住盛白色粉末的試管底部，感覺微熱．
④反應過程中，用手握住盛固體顆粒的試管底部，無明顯發(fā)熱感．
⑤碳酸鈉與鹽酸反應，能迅速產(chǎn)生CO₂，難以控制．
⑥石灰石與鹽酸反應，能持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生CO₂，便于控制．
你認為甲同學的上述記錄中，屬于描述現(xiàn)象的是，屬于實驗結論的是（填序號）．
（2）乙同學取兩支小試管，分別倒入約3mL 蒸餾水，然后向其中一支試管內(nèi)的蒸餾水中通入一會兒CO₂，再分別向兩支試管內(nèi)各滴入相同滴數(shù)的紫色石蕊試液，觀察兩支試管內(nèi)溶液顏色的變化．
你認為乙同學在觀察溶液顏色變化過程中，還需要的操作是；其中另一支試管內(nèi)不通入二氧化碳的目的是
（3）如圖A～F是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖．

（1）實驗室制備CO₂的文字表達式為：
可用的發(fā)生裝置有：（選填上圖字母序號）．
（2）裝置E或F相對于裝置C在操作方面的優(yōu)勢為：．
（3）排水法收集與排空氣法收集CO₂的比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集）

比較項目	排水法	向上排空氣法
收集方法可行性分析	CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率	CO2密度比空氣大，且 不與空氣反應 不與空氣反應
收集過程分析	集滿現(xiàn)象： 集氣瓶內(nèi)液面下降至瓶口，且氣泡從瓶內(nèi)向外冒出 集氣瓶內(nèi)液面下降至瓶口，且氣泡從瓶內(nèi)向外冒出	“驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即使用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排近
向收集到CO2的集氣瓶內(nèi)倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩	先渾濁后變澄清所需時間較短	先渾濁后變澄清所需時間較長
由上述實驗可得結論	（1） 排水法收集二氧化碳比排空氣法更純 排水法收集二氧化碳比排空氣法更純 （2） 排水法集滿現(xiàn)象明顯好操作 排水法集滿現(xiàn)象明顯好操作