化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過一年的學(xué)習(xí)，相信你的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣�，�?qǐng)你一同參與回答以下問題．
（一）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出儀器A的名稱．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為打開K₁、關(guān)閉K₂時(shí)，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測(cè)定空氣中氧氣的含量．關(guān)閉K、K₁、K₂，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K₂，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①；②．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K₁關(guān)閉、K₂打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（二）甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究（如圖2）
探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是．
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖3所示，你認(rèn)為在t₁～t₂時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：．
探究二：．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
【提出猜想】
甲同學(xué)：
猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學(xué)：
猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色．
【實(shí)驗(yàn)與思考】
（1）為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性．
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，酚酞的紅色總是會(huì)逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲或乙的猜想是否成立 （寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：．
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時(shí)所得溶液顯堿性．