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科目：gzhx 來源： 題型：

（2009?濰坊統(tǒng)考）已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示：

a
		b
c	d	e

（1）上述元素中離子半徑最大的是

S

（填元素符號）．

（2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成．它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則：
①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；
②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式依次為

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

C

（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

0.075mol

mol?（L?min）^-1；H₂的轉(zhuǎn)化率=

75%

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是

BD

（填字母）．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑 D．再充入l molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ?mol^-1

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

用化學(xué)式和離子符號表示氯水和氨水中分別含有的微粒：
氯水：

Cl₂

、

HClO

、

H₂O

、

H⁺

、

Cl^-

、

ClO^-

、

OH^-

；
氨水：

NH₃

、

H₂O

、

NH₃?H₂O

、

NH₄⁺

、

OH^-

、

H⁺

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

電子工業(yè)中常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①

FeCl₂

、③

HCl

、⑤

Cl₂

（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是

D

（填序號）．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：

．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：

HClO和NH₃（NH₃?H₂O）

．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．下列敘述正確的是

．
A．“接觸法”制H₂SO₄時，催化氧化階段的反應(yīng)原理為2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：

C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaCl+H₂SO₄（濃）

△

.

Na₂SO₄+2HCl↑

2NaCl+H₂SO₄（濃）

△

.

Na₂SO₄+2HCl↑

；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₄+2C+CaCO₃

高溫

.

CaS+Na₂CO₃+CO₂↑

Na₂SO₄+2C+CaCO₃

高溫

.

CaS+Na₂CO₃+CO₂↑

（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．

①圖中的中間產(chǎn)物C是

Ca（OH）₂

，D是

NH₃

（寫化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是

能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl₂）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；
NH₄Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO₂，革除了 CaCO₃ 制 CO₂ 這一工序

；
（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結(jié)合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？

不可行．因?yàn)镵HCO₃和NH₄Cl的溶解度相差不大，當(dāng)溫度高于40℃時，KHCO₃的溶解度大于NH₄Cl，降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl

．

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（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達(dá)平衡時NO物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率υ（NO）為

0.24mol?L^-1?min^-1

；計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)

1.2

．
（2）恒溫恒容，能說明反應(yīng) 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）達(dá)到平衡的是

AC

（填代號）．
A．單位時間內(nèi)消耗2mol NO，同時消耗1mol N₂
B．NO、N₂、O₂的濃度之比為2：1：1
C．N₂的濃度不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H₂或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為：

2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ?mol^-1

．
②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃
度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H

＜

0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（　?。?/div>

A．H₂S和Na₂O₂

B．H₂O₂和CaF₂

C．NH₃和N₂

D．HNO₃和HClO

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（1）已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因

HA^-+H₂O?H₂A+OH^-

．
②在NaHA水溶液中存在的微粒有

Na⁺、HA^-、OH^-、H⁺、A^2-、H₂O、H₂A

．
（2）已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

（1）體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率

相同

，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量

醋酸的多

（相同、鹽酸的多、醋酸的多）．
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，若使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入

C

晶體，要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入

D

晶體．
可選擇的晶體有：
（A）純堿（B）燒堿（C）膽礬（D）醋酸鈉（E） KHSO₄
（3）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．

①在如圖3所示的虛線框內(nèi)連接合適的裝置

B

．
②若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量

產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間

．
③實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是

反應(yīng)放熱，溶液溫度升高

．

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火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．其中被還原的元素是

N、S

，被氧化的元素是

C

，氧化劑是

KNO₃和S

，氧化產(chǎn)物是

CO₂

．

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（2011?棗莊模擬）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是

漏斗、燒杯、玻璃棒

．
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為

AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃+HCO3^-

．
（3）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO₂氣體，請你寫出能驗(yàn)證SO₂氣體具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（4）請你寫出驗(yàn)證溶液1中有NH₄⁺的實(shí)驗(yàn)過程

取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，證明溶液1中含有NH₄⁺

．
（5）實(shí)驗(yàn)室用Fe₂O₃與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．

①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序?yàn)椋篈→

E→B→C→D

．
②檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是

關(guān)閉a、b兩處活塞，將導(dǎo)氣管插入水槽中，微熱，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，說明氣密性良好

．
③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是

檢驗(yàn)CO氣體純度

．
④裝置C的作用是

除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點(diǎn)燃

．

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下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
（1）下列

①④

（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h ②b、g、k
③c、h、l ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．
一些原子核失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個電子		9 550	11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量

Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難

．
②表中X可能為以上13種元素中的

a

（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式

Na₂O和Na₂O₂

．
③Y是周期表中

ⅢA

族元素．
④以上13種元素中，

m

（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．

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（2012?海淀區(qū)二模）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H₂和CO的化學(xué)方程式為

CH₄+H₂O

高溫

.

CO+3H₂

CH₄+H₂O

高溫

.

CO+3H₂

．
（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應(yīng)后的氣體中分離出來．運(yùn)用化學(xué)平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：

移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成

．
（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時氮?dú)?、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．

①若分別用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則υ_A（NH₃）

＜

υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p₁變?yōu)閜₃時，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

不變

．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉(zhuǎn)化率為

66.7

%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（4）NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol

．
（5）運(yùn)輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因?yàn)椋诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為

2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-

．

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如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索的課題，將石油分餾得到的重油進(jìn)行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油．
資料1：石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)．
資料2：石油催化裂化中通常使用Al₂O₃作催化劑．
某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液退色，實(shí)驗(yàn)后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接的順序遵循原則為

從下往上，從左往右

，為保證實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是

檢查裝置的氣密性

，裝置中較長導(dǎo)管的作用是

導(dǎo)氣、冷凝氣體

；
（2）試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明

裂化生成了含5個碳原子以上的烴

；（3）試管Ⅲ中溶液退色說明

裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴

；
（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，

不能

，理由是

裂化產(chǎn)物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應(yīng)，

不能萃取溴

；
（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式

C₂₀H₄₂

Al2O3

△

C₁₀H₂₂+C₁₀H₂₀

C₂₀H₄₂

Al2O3

△

C₁₀H₂₂+C₁₀H₂₀

（6）石油裂化的重要意義是

可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

．

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（2010?長春一模）用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U形管）構(gòu)成一個原電池（如圖）．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同（　?。?/div>

A．①②

B．①②④

C．②③

D．①③④

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一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖1）．

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/div>

A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．兩容器中反應(yīng)均達(dá)平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同

C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示

D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）等于是乙中c（C）

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下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是（　?。?/div>

A．可用水鑒別NH₄Cl、NaOH、NaCl三種固體

B．可用鐵粉除去FeCl₂溶液中的少量的CuCl₂

C．可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等

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下列說法中錯誤的是（　　）

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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