1．下列關于銅電極的敘述，不正確的是

    A．銅鋅原電池中銅是正極                             B．用電解法精煉粗銅時銅作陽極

    C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極        D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

2．僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是    

  A．加熱               B．加壓                  C．減少生成物濃度     D．加大反應物濃度

3．2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應采取

    A．加壓               B．減壓                      C．升溫                      D．降溫     

4．下列敘述正確的是

    A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

    B．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH＝4

    C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后，溶液的pH=1

    D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7

5．下列各組離子一定能大量共存的是

    A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、、

    B．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、、^-

       C．在c(H⁺)＝ 10^-13mo1/L的溶液中：NH₄⁺、A1³⁺、、

    D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、、

6．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

   A．加熱                      B．改用硝酸               C．滴加少量CuCl₂溶液  D．不用鐵片,改用鐵粉

7．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是                                      
A. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－2b kJ?mol^-1
B. C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；  ΔH＝2b kJ?mol^-1
C. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－4b kJ?mol^-1
D. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝b kJ?mol^-1

8．用鉑電極電解CuSO₄溶液，當銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO₄溶液恢復原濃度、原體積，應加入的適量適當物質是
A．CuSO₄            B．CuSO₄?5H₂O      C．CuO            D．Cu(OH)₂

9．可以將反應Zn+Br₂=ZnBr₂設計成蓄電池，下列4個反應  ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^--2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是
A．②和③      B．②和①      C． ③和①      D． ④和①

10．鎳鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質是KOH，電極反應分別是：
Cd+2OH^--2e^-＝Cd(OH)₂ ；2NiO(OH)+2H₂O+2e^-＝2Ni(OH)₂+2OH^-。下列說法不正確的是
A．電池放電時，負極周圍溶液的pH不斷增大
B．電池的總反應是Cd+2NiO(OH)+2H₂O＝Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂
C．電池充電時，鎘元素被還原
D．電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接

11．用石墨電極在一定溫度下電解K₂SO₄飽和溶液m g。當陰極產生a mol氣體時，從溶液中析出n g無水晶體。則剩余溶液的溶質質量分數(shù)是

  A．           B．          C．         D．

12．C+CO₂2CO；ΔH₁＞0，反應速率v₁，N₂+3H₂2NH₃；ΔH₂＜0，反應速率v₂。如升溫，v₁和v₂的變化是
A．同時增大    B．同時減少    C．v₁增大，v₂減少     D．v₁減少，v₂增大

13．某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A ＝ H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。關于下列四種溶液的說法正確的是        
①0.01mol/L的H₂A溶液              ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
A．四種溶液中c(HA^－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�
B．溶液①中粒子濃度大小順序是：c(H₂A)＞c(H^＋)＞c(HA^―)＞c(A^2―)＞c(OH^－)
C．溶液②中有關離子濃度關系：c(HA^―)＋2c(A^2－)＋c(H₂A)＝c(Na⁺)
D．溶液③中有關離子濃度關系：c(HA^－)＋c(A^2－)＋c(OH^－)=c(Na⁺)＋c(H^＋)

14．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10ⁿ倍時，pH變化與n的關系如圖所示。下列敘述中正確的是
A．MOH和ROH都是強堿
B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)
C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
D．在x點，c(M⁺)=c(R⁺)                            

15．下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是
A.Ba(OH)₂?8H₂O與NH₄Cl反應

B.鋁與稀鹽酸反應
C.灼熱的炭與CO₂反應

D.甲烷與O₂的燃燒反應

16．下列物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質固體的是
A．氯化鋁                         B．碳酸氫鈉
C．亞硫酸鈉                       D．硫酸鎂

17．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的溶液①(NH₄)₂SO₄ ②NaNO₃ ③NH₄HSO₄ ④NH₄NO₃⑤C₆H₅ONa⑥CH₃COONa，它們的pH由小到大的排列順序是
A. ③①④②⑥⑤    B. ①③⑥④②⑤     C.③②①⑥④⑤      D. ⑤⑥②④①③

18．類似于水的離子積，難溶鹽A_mB_n也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（Aⁿ⁺）〕^m?〔C（B^mˉ）〕ⁿ，已知常溫下BaSO₄的溶解度為2.33×10ˉ⁴g，則其Ksp為：

A．2.33×10ˉ⁴　　　     B．1×10ˉ⁵　　　   C．1×10ˉ¹⁰　　   D．1×10ˉ¹²

19．在一定溫度下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應3A(g)+B(g)xC(g)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是
A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝3
B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等
C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%
D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

20．反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的�；瘜W反應H₂＋Cl₂ = 2HCl的反應速率         v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得的m、n值正確的是

CH₂ (mol?L^－1)

CCl₂ (mol?L^－1)

v(mol?L^－1?s^－1)

1.0

1.0

1.0k

2.0

1.0

2.0k

2.0

4.0

4.0k

A．m＝1，n＝1             B．m＝1/2，n＝1/2
C．m＝1/2，n＝1           D．m＝1，n＝1/2

21．（12分）某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl₃?6H₂O，并測定該廢鐵紙屑中鐵的純度，設計了下面實驗裝置圖。A中放有m g廢鐵屑，燒杯中盛有過量的過氧化氫溶液�；卮鹣铝袉栴}：
（1）實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸，裝置A中可觀察到的現(xiàn)象是           ；滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應要快，其原因是      　　　　
（2）待A中的物質反應完成后，打開b，進行過濾，濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中， 發(fā)生反應的化學方程式為：                                    
（3）要從燒杯內溶液得到FeCl₃?6H₂O晶體，如何操作：                       ，不能將燒杯內溶液直接加熱蒸干來制備FeCl₃?6H₂O晶體，理由是：                   。
（4）實驗室若沒有過氧化氫，可用下列                          試劑代替（填選項）；
A．過量稀硝酸     B．過量氯水    C．過量氨水     D．過量氫氧化鈉溶液

22．（6分）將Fe片和石墨用導線相連，一組插入稀H₂SO₄中，一組插入FeCl₃溶液中，分別形成了原電池。
（1）這兩個原電池中，正極分別是              。
A．石墨、石墨      B．石墨、Fe片        C．Fe片、Fe片      D．Fe片、石墨
（2）寫出插入稀H₂SO₄中形成原電池的正極反應式（用離子方程式表示）            。
（3）寫出插入FeCl₃溶液中形成原電池的電池總反應式（用離子方程式表示）           。

23．（8分）（1）下列微粒中：①Na⁺；②NH₄⁺；③ClO^-；④C1^-；⑤HCO₃^-；⑥HS^-； ⑦CO₃^2-；⑧SO₄^2-
A．既能電離，又能水解的微粒是                        ；
B．既不能電離，又不能水解的微粒是                    。
（2）向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，同時有紅褐色沉淀生成，其離子方程式為                       。
（3）0.1 mol/L的NaHCO₃溶液的pH為8，同濃度的NaAlO₂溶液的pH為11，將兩種溶液等體積混合，己知發(fā)生反應的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，該反應的離子方程式為：                   。

24．（8分）已知氨水的電離程度與醋酸在同溫度、同濃度下的電離程度相等，現(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是：
①Mg（OH）₂（固體） Mg²⁺＋2OH^―；
②NH₄⁺ ＋H₂ONH₃•H₂O＋H⁺  ；③H⁺ ＋OH^― ＝H₂O；
由于NH₄⁺ 水解顯酸性，H⁺ 與OH^― 反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是：
①Mg（OH）₂（固體） Mg²⁺＋2OH^―；②NH₄⁺ ＋OH^―  NH₃•H₂O；
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺ 與Mg（OH）₂ 電離出的OH^― 結合，生成了弱的電解質NH₃•H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg（OH）₂ 沉淀溶解。
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是：   （填編號）
A、NH₄NO₃；B、CH₃COONH₄；C、Na₂CO₃；D、NH₃•H₂O；
（2）請你說明丙同學做出該選擇的理由：                          ；
（3）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）₂ 的懸濁液中，Mg（OH）₂ 溶解；有此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理     （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂ 溶解的離子方程式為：                ；

25．（8分）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一,教材介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝―92.4kJ/mol因此他獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是（填序號）             
A．采用較高壓強（20Mpa~50Mpa） 
B．采用500℃的高溫  
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補充N₂和H₂
（2）右圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法           。
（3）在298K時，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？          
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞

H^＋），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。正極的電極反應式           。

26．（12分）常溫下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出的c(H⁺)濃度隨滴入氨水的體積變化的曲線如下圖所示：
(1) 稀硫酸的濃度為____ mol/L；V₁的值為____mL
(2) B點和D點溶液中的溶質分別是（填化學式）B點________D點____________
(3) E點溶液的pH值為__(填＞7、＜7、＝7)
(4) 在V(NH₃?H₂O）從0到V₂的變化過程中,不可能出現(xiàn)的離子濃度排序結果是_______
A．2c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(NH₄⁺)＞2c(SO₄^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．2c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)
D．2c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)＞c(H⁺) = c(OH^-)
E．(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

27．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol?Lˉ¹，而AgCl、AgBr AgI的溶度積分別為1.6×10ˉ¹⁰、4.1×10ˉ¹⁵、1.5×10ˉ¹⁶。若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液是時，首先析出的沉淀是　　　　　，最后析出的沉淀是　　　　　　　，當AgBr沉淀開始析出時，溶液中的Ag⁺ 濃度是　　　。

附加題（本大題共2小題，共20分）

28．（10分）BiCl₃水解生成BiOCl沉淀，
(1)寫出水解反應的離子方程式_______________________；
(2)醫(yī)藥上把BiOCl叫作次氯酸鉍,該名稱_______(填“合理”或“不合理”),其理由是___________；
(3)配制BiCl₃溶液時,其方法是__________________________；
(4)把適量固體BiCl₃置于濃NaCl溶液可得到澄清溶液，其原因是__________________。

29．（10分）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設E為x mol。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1) 若x＝4.5，則右側反應在起始時向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向時進行，則x的最大取值應小于____________。
(2) 若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是：___________________。

命題：黃志華   校對：汪鶯