策略 1 化學(xué)基本概念的分析與判斷
金點(diǎn)子：
化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類(lèi)方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類(lèi)問(wèn)題的基礎(chǔ)。
經(jīng)典題：
例題1 ：（2001年全國(guó)高考）下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是 （ ）
A．甘油加水作護(hù)膚劑 B．用明礬凈化水
C．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
方法：從有無(wú)新物質(zhì)生成，對(duì)題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。
捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對(duì)四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。
總結(jié)：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無(wú)新物質(zhì)生成，是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。
例題2 ：（1996年上海高考）下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 ( ).
 |
捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個(gè)負(fù)電荷，為從外界得到一個(gè)電子，正確。D為離子化合物，存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵，正確。以此得正確選項(xiàng)為A。
總結(jié)：電子式的書(shū)寫(xiě)是中學(xué)化學(xué)用語(yǔ)中的重點(diǎn)內(nèi)容。此類(lèi)試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。
例題3 ：（1996年上海高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是 ( )
A．空氣 B．石蠟 C．氨水 D．二氧化氮?dú)怏w
方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。
捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒(méi)有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D。
總結(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類(lèi)試題與純凈物和混合物的設(shè)問(wèn)，既有共同之處，也有不同之處。
例題4 ：（1996年上海高考）下列各組分子中, 都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )
A．CO2 H2S B．C2H4 CH
方法：從極性鍵、非極性鍵與極性分子、非極性分子兩方面對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行排除分析。
捷徑：解題時(shí)，可從極性鍵、非極性鍵或極性分子、非極性分子任選其一，先對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析，再采用排除法獲得B答案。
總結(jié)：當(dāng)在同一試題中同時(shí)出現(xiàn)兩個(gè)或兩個(gè)以上的條件時(shí)，采用排除可迅速獲得結(jié)果。
例題5 ：（2001年上海高考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：
（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號(hào)）。
（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 （填化學(xué)式）
（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
方法：從轉(zhuǎn)移電子及得失電子守恒分析。
捷徑：（1）鉻元素在化合物Na2Cr2O7中顯+6價(jià)，CrCl3中顯+3價(jià)，Na2CrO4顯+6價(jià)，因此反應(yīng)①是用還原劑將Na2Cr2O7還原到CrCl3，而反應(yīng)④CrCl3需用氧化劑把鉻元素從+3價(jià)氧化到+6價(jià)。其余反應(yīng)②、③、⑤中化合價(jià)均未發(fā)生變化。以此需用還原劑的步驟是①步驟。需用氧化劑的步驟是④步驟。
（2）從題中可看出，CrCl3與堿生成Cr(OH)3，Cr(OH)3與堿又生成NaCrO2，故Cr(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，類(lèi)似于典型的兩性氫氧化物Al(OH)3，Cr(OH)3+3HCl= CrCl3+3H2O，Cr(OH)3+NaOH = NaCrO2+2H2O，屬兩性物質(zhì)。
（3）配平反應(yīng)式：第一步：Cr元素從+6價(jià)下降到+3價(jià)，一個(gè)Cr原子下降3價(jià)，以化學(xué)式Na2Cr2O7為標(biāo)準(zhǔn)，共下降6價(jià)（確切說(shuō)得到6個(gè)電子），而KI中的I元素從―1價(jià)上升到0價(jià)，上升了1價(jià)（確切說(shuō)失去1個(gè)電子），所以需要6個(gè)I―才能滿(mǎn)足
得失電子守恒。Na2Cr2O7+6KI+□HCl ― 2CrCl3+□NaCl+□KCl+3I2+□ ；第二步，根據(jù)質(zhì)量守恒原理各種元素的原子數(shù)保持不變。通常的辦法是首先配平金屬元素鉀、鈉，其次配平酸根離子，本題中是Cl―，再確定產(chǎn)物中還有水，接著根據(jù)氫原子數(shù)守恒確定水的序數(shù)，最后根據(jù)氧原子是否配平檢查整個(gè)反應(yīng)式是否全部配平。以此得配平后的結(jié)果為1、6、14、2、2、6、3、7H2O。其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目見(jiàn)下圖。
總結(jié)：1、本題屬學(xué)科內(nèi)綜合，是目前理科綜合或文科綜合考試中一種常見(jiàn)的形式。2、確定反應(yīng)式中缺少的產(chǎn)物的思路是：所缺的產(chǎn)物不可能是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物（題目中有其他信息暗示者例外）如果氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物不確定反應(yīng)方程式就無(wú)法配平。應(yīng)是化合價(jià)不發(fā)生變化的元素間結(jié)合成的產(chǎn)物。如本題中的KCl、NaCl、H2O等。
例題6 ：（2002年全國(guó)高考）將40mL 1.5mo1? L-1 的CuSO4 溶液與30mL 3 mo1?L-1 的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH―)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ( )
A．Cu(OH)2 B．CuSO4?Cu(OH)2
C．CuSO4?2Cu(OH)2 D．CuSO4?3Cu(OH)2
方法：從溶液中離子物質(zhì)的量的變化及電荷守恒進(jìn)行分析。
捷徑：混合前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為0.06mol，SO42－為0.06mol，Na+的物質(zhì)的量為0.09mol，OH－的物質(zhì)的量為0.09mol。混合后因溶液中c(Cu2+)或c (OH―)都已變得很小，故沉淀中有Cu2+ 0.06mol，OH- 0.09mol，考慮到Na+不可能在沉淀中出現(xiàn)，根據(jù)電荷守恒，沉淀中還將有SO42－ 0.015mol。因此沉淀中Cu2+、SO42－、OH－三者的物質(zhì)的量之比為4：1：6，得答案為D。
總結(jié)：在對(duì)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析時(shí)，要充分考慮到各種守恒關(guān)系。
例題7 ：（2002年全國(guó)高考）碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱(chēng)為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是 ( )
A．I2O3 B．I2O
方法：采用遷移類(lèi)比法，從氯酸鉀遷移到碘酸碘，再改寫(xiě)成氧化物的形式。
捷徑：因氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3，氯酸根離子為ClO3－ ，遷移知，碘酸根離子為IO3－ ，碘的化合價(jià)為+5價(jià)，又另一種碘元素呈+3價(jià)態(tài)，故碘酸碘的化學(xué)式為I(IO3)3，其氧化物的形式為I4O9，故選D。
總結(jié)：在應(yīng)用遷移類(lèi)比時(shí)要充分考慮化合價(jià)的變化，如Fe3O4可寫(xiě)成FeO?Fe2O3，而Pb3O4只能寫(xiě)成2PbO?PbO2 。
例題8 ：（1996年全國(guó)高考）某化合物的化學(xué)式可表示為Co(NH3)x Cly (x,y均為正整數(shù))。為確定x和y的值, 取兩份質(zhì)量均為
試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液進(jìn)行滴定(生成AgCl沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L的AgNO3溶液。
在另一份試樣中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱, 用足量鹽酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl溶液。
試通過(guò)計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。
(本題可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 )
方法：根據(jù)反應(yīng)過(guò)程和質(zhì)量守恒定律，分別求出Co離子、NH3分子和Cl－三者物質(zhì)的量的比例關(guān)系而獲解。
捷徑：設(shè)n表示物質(zhì)的量, m表示質(zhì)量。根據(jù)題中反應(yīng)得：
n(NH3)=0.200 mol/L×24.0×10
m(NH3)=4.80×10-3 mol×
n(Cl-)=0.100 mol/L×24.0×10
m(Cl-)=2.40×10-3 mol×
m(鈷離子)=0.2140ｇ－8.16×10-2ｇ－8.52×10
n(鈷離子) : n(NH3) : n(Cl-) = 1:6:3
以此，該化合物的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3
總結(jié)：在確定物質(zhì)的組成時(shí)，既可以通過(guò)反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)的量的比例關(guān)系求解，也可以通過(guò)化合價(jià)獲得結(jié)果。
金鑰匙：
例題1 ：下列電子式正確的是 （ ）
方法：同高考題例2。從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)―→原子的電子式―→得失電子―→化合物或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。
捷徑：分析A選項(xiàng)，電子用兩種不同的符號(hào)表示，一種為“• ”號(hào)，另一種為“×”號(hào)，從題中電子數(shù)分析知，×號(hào)表示氫原子的電子，因×號(hào)位置寫(xiě)錯(cuò)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中Na2S為離子化合物，書(shū)寫(xiě)正確。C選項(xiàng)中CO2分子中電子總數(shù)多于原子中的電子總數(shù)，故C選項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)中Cl－有一個(gè)負(fù)電荷，其周?chē)鷳?yīng)有8個(gè)電子，D錯(cuò)誤。以此得正確選項(xiàng)為B。
總結(jié)：對(duì)有機(jī)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，如能通過(guò)結(jié)構(gòu)式去反推，將會(huì)迅速寫(xiě)出。因結(jié)構(gòu)式中巳用一根短線代表一對(duì)共用電子對(duì)。
例題2 ：一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，既溶于自身的結(jié)晶水中，同時(shí)又吸收熱量，它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，可以調(diào)節(jié)室溫，稱(chēng)為潛熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
Na2S2O3?5H2O
CaCl2?6H2O
Na2SO4?10H2O
Na2HPO4?12H2O
熔點(diǎn)℃
40～50
29.92
32.38
35.1
熔化熱
49.7kJ/相對(duì)分子質(zhì)量g
37.3kJ/相對(duì)分子質(zhì)量g
77.0kJ/相對(duì)分子質(zhì)量g
100.1kJ/相對(duì)分子質(zhì)量g
（1）上述幾種鹽中，最適合作潛熱材料的是 、 。
（2）實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常用的（根據(jù)來(lái)源和成本考慮）應(yīng)該是 。
方法：考慮最適宜作潛熱材料的晶體不是從熔化熱數(shù)值上來(lái)比較分析，而應(yīng)從單位質(zhì)量的晶體吸收熱量的數(shù)值及熔點(diǎn)去思考。
捷徑：最適宜作潛熱材料的晶體必須是易熔化且單位質(zhì)量的晶體吸收熱量的效率高。三種物質(zhì)單位質(zhì)量的晶體在熔化時(shí)吸收的熱量分別為：
Na2S2O3?5H2O = 49.7kJ/
CaCl2?6H2O = 37.3kJ/
Na2SO4?10H2O = 77.0kJ/
Na2HPO4?12H2O = 100.1kJ/
再結(jié)合各晶體的熔點(diǎn)可知最適宜作潛熱材料的是Na2SO4?10H2O和Na2HPO4?12H2O。在實(shí)際中應(yīng)用的潛熱材料應(yīng)是廉價(jià)的且容易獲得的晶體，故為Na2SO4?10H2O。
總結(jié)：這是一道信息遷移題，一般在分析解題過(guò)程中，應(yīng)特別注意在接受新信息后，將新信息與已有的舊知識(shí)相結(jié)合，形成新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并進(jìn)一步從這種新形式的網(wǎng)絡(luò)中提取有關(guān)的知識(shí)塊，遷移到題設(shè)的情境中去，迅速形成正確的解題思路，解決所提出的問(wèn)題。
例題3 ：維生素C（簡(jiǎn)稱(chēng)Vc，化學(xué)式為C6H8O6）是一種水溶性物質(zhì)，其水溶性呈酸性，人體缺乏Vc易得壞血癥，故Vc又稱(chēng)抗壞血酸。Vc具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜和乳制品中都富含Vc，如新鮮橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。已知Vc與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I2遇淀粉變藍(lán)。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)Vc與I2的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？氧化劑是哪種物質(zhì)？
(2)若上述反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。（提示：C6H8O6和C6H6O6均為難電離的有機(jī)物分子，HI的水溶液是強(qiáng)酸溶液）
(3)上述反應(yīng)能否用于檢驗(yàn)Vc是否變質(zhì)？
方法：此題屬于信息給予題，解題關(guān)鍵是尋找與題目相關(guān)的有用信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及離子方程式的知識(shí)解決問(wèn)題。
捷徑：（1）從反應(yīng)C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知碘元素的化合價(jià)由0 → ―1，化合價(jià)降低，則I2被還原，應(yīng)為氧化劑，該反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)。
（2）根據(jù)題意其離子方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I―。
（3）題給信息告訴我們，Vc易被空氣中的氧氣氧化，如果Vc已被氧化，就不會(huì)與I2發(fā)生上述反應(yīng)。加入的I2未被還原，能與淀粉反應(yīng)變藍(lán)。所以能用于檢驗(yàn)Vc是否變質(zhì)。
總結(jié)：該題中，雖然C6H8O6和C6H6O6中碳元素的化合價(jià)并未給出，但不能認(rèn)為缺少判斷條件，因?yàn)楦鶕?jù)氧化還原反應(yīng)的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，在同一化學(xué)反應(yīng)中，有化合價(jià)的降低，必然有化合價(jià)的升高。解題時(shí)要善于把握有用信息，并納入已有的知識(shí)信息網(wǎng)絡(luò)中，以便不被雜亂無(wú)章的無(wú)用信息所左右。
例題4 ：向BaCl2溶液中滴入某未知濃度的H2SO4溶液至反應(yīng)恰好完全，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)前（指未加入H2SO4溶液前）溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量恰好相等。則加入H2SO4溶液的百分比濃度為 （ ）
A．98% B．75% C．42% D．25%
方法：由反應(yīng)式BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 可知，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量相等，說(shuō)明加入的H2SO4溶液的質(zhì)量與生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量相等。以此可根據(jù)質(zhì)量恒等列式計(jì)算。
捷徑：假設(shè)生成1 mol BaSO4，則m (H2SO4)溶液
= m (BaSO4) =
H2SO4 % = ? 100% ≈ 42% 。
總結(jié)：“反應(yīng)前溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量恰好相等”是此題的關(guān)鍵點(diǎn)。
例題5 ：在空氣中將氫氧化鋅和鋅粉的混合物灼燒至恒重，若所得物質(zhì)的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中氫氧化鋅和鋅粉的百分含量。
方法：題目未給出任何數(shù)據(jù)，乍看似乎很難入手。但也不難發(fā)現(xiàn)，鋅在空氣中灼燒后得ZnO，而使其質(zhì)量增加；Zn(OH)2在空氣中灼燒后得到的固體物質(zhì)也是ZnO，同時(shí)失去水而使其質(zhì)量減少。這里Zn變成ZnO增加的量與Zn(OH)2變成ZnO減少的量相等。因此，利用兩個(gè)差值關(guān)系式建立等式，即可求出兩種成分的百分含量。
捷徑：設(shè)原混合物中Zn粉的物質(zhì)的量為x mol， Zn(OH)2的物質(zhì)的量為 y mol 。
2Zn + O2 2ZnO 增值 Zn(OH)2 ZnO
+ H2O 減少值
2 mol
x mol
32x/
根據(jù)題意得：32x/2 = 18y，16x = 18y，X / y = 9 / 8
 |
∴ Zn % = × 100% = 42.48%
Zn(OH)2 % = 1 ― 42.48 % = 57.2 %
總結(jié)：此題不僅可以用上述方法，還可以利用守恒法，即Zn元素守恒求解。同樣可設(shè)原混合物中Zn為xmol，Zn(OH)2為ymol，根據(jù)質(zhì)量守恒和Zn元素守恒得：65x + 99y = 81( x + y )，同樣解得X / y = 9 / 8。
例題6 ：Fe3O4可寫(xiě)成FeO?Fe2O3，若看成一種鹽時(shí)，又可寫(xiě)成Fe（FeO2）2，根據(jù)化合價(jià)和這種書(shū)寫(xiě)方法，若將Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化學(xué)式可寫(xiě)成 ，看成鹽可寫(xiě)成 。
方法：從化合價(jià)去分析而獲得結(jié)果。
捷徑：Pb與Fe在氧化物中的價(jià)態(tài)并不相同，F(xiàn)e分別呈+2、+3價(jià)，而Pb則分別為+2、+4價(jià)，故氧化物形式為2PbO?PbO2，鹽的形式為Pb2（PbO4）。
總結(jié)：部分考生將化學(xué)式分別寫(xiě)成PbO?Pb2O3、Pb（PbO2）2 。出現(xiàn)錯(cuò)解的原因是未考慮化合價(jià)的不同，生搬硬套題中規(guī)律所致。
例題7 ：下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）
A．一個(gè)氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量
B．一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為1.99×10―
C．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是
方法：根據(jù)基本概念逐一分析。
捷徑：質(zhì)量的單位為kg或g等，而相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1（通常不寫(xiě)出），一個(gè)氮原子的質(zhì)量約為2.33×10―
總結(jié)：此類(lèi)試題所涉及的知識(shí)內(nèi)容較多，在解題時(shí)要多方分析，謹(jǐn)慎審題。
例題8 ：(1) “酸性氧化物肯定是非金屬氧化物”、“非金屬氧化物肯定是酸性氧化物”，上述兩種說(shuō)法哪種說(shuō)法正確？還是兩種說(shuō)法都正確，兩種說(shuō)法都不正確？簡(jiǎn)述其理由。
(2)“堿性氧化物肯定是金屬氧化物”“金屬氧化物肯定是堿性氧化物”，上面兩種說(shuō)法哪個(gè)正確？為什么？
(3)“既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的化合物都屬于兩性化合物”的論述你認(rèn)為是否正確，并做簡(jiǎn)要分析。
方法：此題為一氧化物部分的概念題，既要考慮普遍規(guī)律，又要考慮特殊情況。
捷徑：(1)“酸性氧化物肯定是非金屬氧化物”的說(shuō)法不正確。如Mn2O7、Cr2O3等變價(jià)金屬的高價(jià)氧化物都是酸性氧化物，卻不是非金屬氧化物�！胺墙饘傺趸锟隙ㄊ撬嵝匝趸铩钡恼f(shuō)法同樣不正確，H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金屬氧化物，但卻不是酸性氧化物。
(2)“堿性氧化物肯定是金屬氧化物”的說(shuō)法正確，“金屬氧化物肯定是堿性氧化物”的說(shuō)法不正確，如Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，它們都是金屬氧化物，卻不是堿性氧化物。
3．不正確，弱酸的酸式鹽如NaHS，可與酸反應(yīng)生成H2S，與堿反應(yīng)生成Na2S，但不是兩性化合物；又如弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3，可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，又可與氫氧化鈉共熱產(chǎn)生氨氣，但(NH4)2CO3并不是兩性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、
等化合物才是兩性化合物。
總結(jié)：在解答此類(lèi)試題時(shí)，要注意不能將一般規(guī)律無(wú)限推廣。
聚寶盆：
知識(shí)定律的合理應(yīng)用是正確解題的前提。有的學(xué)生在解題時(shí)，未及認(rèn)真仔細(xì)分析題意，未及透徹理解題中每個(gè)概念的含義，未及認(rèn)識(shí)題中已知條件之間的相互聯(lián)系，錯(cuò)誤地選用某些知識(shí)或化學(xué)定律便著手解答，從而造成知識(shí)性錯(cuò)誤。
化學(xué)概念和化學(xué)定律是解題的依據(jù)，對(duì)基本概念和定律一知半解而出錯(cuò)在解題中占比例較多。常見(jiàn)的表現(xiàn)有：對(duì)基本概念理解不透徹，對(duì)相近概念辨別不清，抓不準(zhǔn)化學(xué)問(wèn)題和化學(xué)過(guò)程的基本要素，從而造成知識(shí)性錯(cuò)誤。
形式地記憶公式、定律，忽視其成立的條件；機(jī)械地記住某些規(guī)律的結(jié)論，只知其然不知其所以然；對(duì)公式、規(guī)律的本質(zhì)缺乏深刻的理解，因此不問(wèn)青紅皂白，生硬地加以套用，以此也往往造成知識(shí)性錯(cuò)誤。
熱身賽：
1．在測(cè)定液態(tài) BrF3
導(dǎo)電時(shí)發(fā)現(xiàn)，
A．Br3+
和Fˉ B．Br
2．在反應(yīng)FeS2 + CuSO4 + H2O → Cu2S + FeSO4 + H2SO4 ( 未配平 ) 中，當(dāng)有7mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A．被氧化的硫原子與被還原的硫原子物質(zhì)的量之比為7：3
B. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比7：3
C．產(chǎn)物中FeSO4的物質(zhì)的量為 mol
D． 產(chǎn)物中H2SO4的物質(zhì)的量為4mol
3． X和Y兩種物質(zhì)混合后發(fā)生的反應(yīng)通過(guò)下列步驟進(jìn)行：X+Y=Z，Y+Z=W+X+V，由此做出的下列判斷正確的是 （ �。�
A．X是催化劑； B．Z是催化劑；
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Y=W+V；
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Y+Z=W+V。
4．下列敘述正確的是 （ ）
A．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
B．含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
D．只要含有金屬陽(yáng)離子，則此物質(zhì)中必定存在陰離子
5．某元素的碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M，它同價(jià)態(tài)的溴化物的相對(duì)分子質(zhì)量為N，則該元素在這兩種化合物中的價(jià)態(tài)是 ( )
A. 
B. 
C.
D. 或
6．用下列方法制取O2：KClO3(MnO2)受熱分解，‚Na2O2加水，ƒH2O2中加MnO2，„KMnO4受熱分解。 若制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中上述各物質(zhì)(依編號(hào)順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是 ( )
A. 3∶2∶2∶4 B. 1∶1∶1∶
7．據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子。請(qǐng)回答：
(1)H3和H2是：
A．氫的同位素 B．氫的同素異形體 C．同系物 D．同分異構(gòu)體
(2)甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)上述認(rèn)識(shí)正確的是：
甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3的分子違背了共價(jià)鍵理論
乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然會(huì)有三種同素異形體
丙認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展
丁認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+離子以配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成H3+
8．有四種化合物 W（通常狀況下是氣體）、X（通常狀況下是液體）、Y和Z（通常狀況下是固體），都是由五種短周期元素A．B、C．D、E中的元素組成。已知：
①A．B、C、D、E元素原子序數(shù)依次增大，且A與D同主族，C與E同主族，B與C同周期。
②W由A和B組成，且W的分子中，原子個(gè)數(shù)比為A ：B =1：1；X由A和c組成，且X分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C =1：1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中原子個(gè)數(shù)比C：D = 1：1；Z由D和E組成，屬離子化合物，且其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層。由此可推知四種化合物的化學(xué)式分別是：
W： X： Y： Z：
9．稱(chēng)取m g Na2CO3，正好與20 mL HCl全部反應(yīng)生成CO2、H2O和NaCl
（1）這種HCl的物質(zhì)的量的濃度為
（2）若上述m g Na2CO3中混有K2CO3，那么這種HCl的實(shí)際濃度比（1）中的值要（大或�。�
10．化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2。化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量約為81，G分子中硼元素（B的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和7.4%。由此推斷：
（1）化合物G的化學(xué)式為_(kāi)_____；
（2）反應(yīng)消耗1 mol氨，可生成2 mol氫氣，組成化合物E的元素是______和______。
（3）1mol E和2 mol氨恰好完全反應(yīng)，化合物E的化學(xué)式為_(kāi)_____。
11．有如下敘述：（1）元素的原子量是該元素的質(zhì)量與
的比值，（2）質(zhì)子數(shù)相同的微粒均屬于同一種元素，（3）分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，（4）原子是在物質(zhì)變化中的最小微粒，（5）同一種元素組成的單質(zhì)是純凈物，（6）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎b置，（7）金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程，其中正確的是________。
12．瀝青鈾礦主要成分的化學(xué)式為U3O8。歷史上，柏齊里烏斯把U的相對(duì)原子質(zhì)量定為120，門(mén)捷列夫建議改為240，阿姆斯特朗又認(rèn)為是180�，F(xiàn)已證明門(mén)氏正確，請(qǐng)推測(cè)柏氏與阿氏給瀝青鈾礦寫(xiě)的化學(xué)式。
13． 過(guò)氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。
(1)H2O2的電子式為_(kāi)____。
(2)將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出____性。
(3)久置的油畫(huà)，白色部位(PbSO4)常會(huì)變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________
14．將純凈的H2通過(guò)灼熱的固體CrCl3時(shí)，能發(fā)生還原反應(yīng)，測(cè)知HCl是唯一的氣體產(chǎn)物，而CrCl2、CrCl、Cr等可能的還原產(chǎn)物均為不揮發(fā)固體。若反應(yīng)器中含有
15．有一種含氧酸Hn+1RO2n，其分子量為M，則R的原子量為_(kāi)___，該酸中R的化合價(jià)是____，這種酸被堿中和能生成_____種鹽，其中____種是酸式鹽，在R的氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)為_(kāi)____。
16．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸，凡能接受(或結(jié)合)質(zhì)子的物質(zhì)都是堿 ，酸堿反應(yīng)就是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移(即傳遞)過(guò)程。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判斷，下列微粒：HS-、CO32-、HPO42-、NH4+、H2S、HF、H2O其中即可作為酸又可作為堿的是____。
大檢閱：
1． C 2．A 3．AC 4．B 5．D 6．C
7．（1）B；（2）C
8． W：C2H2 X：H2O2 Y：Na2O2 Z：Na2S
9．（1） m mol/L , （2）偏�。唬�3）偏小
10． （1）B3N3H6（2）B、H（3）B2H6
11．（6）（7）
12．U3O4、UO2
13．
14．CrCl
15．M－33n－1 3n－1 n＋1 n －(9－3n)
16． HS-、HPO42-、H2O
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