13． 用N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                  

①18 g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A  ②標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A  ③同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等  ④標準狀況下 22.4 L H₂O中的分子數(shù)為N_A     ⑤10.6 g Na₂CO₃溶于水中所得陰、陽離子的個數(shù)比為1:2   ⑥78 g Na₂O₂中含陰、陽離子的總數(shù)為3 N_A   ⑦7.1 g Cl₂與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 N_A   ⑧1 molNa₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A 

A．②⑤⑦       B．②⑥⑦      C．③④⑧       D．②⑤⑧

14．某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則該稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質(zhì)的量濃度之比為 （ HNO₃和Fe反應(yīng)時被還原為NO）      （      ）                            

A.  1 ：1 ：1   B.   1 ：3 ：1    C.   3 ：3 ：8    D.  1 ：1 ：4

15.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸(見圖3-2)，按此密閉體系中氣流的流向則A處流出的氣體為 (    )

A.SO₂        B.SO₃、O₂      C.SO₂、N₂   O₂     D.SO₂、SO₃

16．近年來毒氣泄漏事故時有發(fā)生，如重慶天原化工總廠發(fā)生的氯氣泄漏事故，江西宜春市德泉酒廠發(fā)生的大面積氨氣泄漏事故等。下列有關(guān)安全問題的敘述不正確的是

A．室內(nèi)使用煤爐取暖時，應(yīng)確保燃煤充分燃燒和煙道通暢

B．家中做衛(wèi)生保潔時，可將漂白粉與潔廁精（含濃鹽酸）混合使用

C．家中發(fā)生天然氣泄漏時，應(yīng)立即關(guān)閉天然氣閥門并開窗通風

D．氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻轉(zhuǎn)移到安全區(qū)域

1．（9分） 用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示)

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。

(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是___________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________，電子式是____________。

(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_____________。

(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_____________。

2。（8分）   誤差分析 ：對于實驗室配置500Ml0.5mol/L的NaOH溶液，

（1）某同學觀察液面時仰視，對所配置溶液濃度有何影響_____________（偏高、偏低或無影響，下同）

（2）若出現(xiàn)下列情況，對所配置的溶液濃度有何影響？溶液沒有冷卻就定容___________,倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降__________,又加水到刻度線_________.

(3).在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是                  。(填寫標號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。?  B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。?

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。

誤差分析：硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗方案。

下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是__________(填序號)

(A)試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)         (B)試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

(C)測試前試樣已有部分脫水             (D)實驗前坩堝未完全干燥

(E)晶體加熱脫水不完全                 (F)加熱時晶體濺出

(G)晶體加熱后在空氣中冷卻          （I）連續(xù)兩次稱量相差0.2g

1、(14分)  W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________________________________________。

(2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為________________________。

(3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

_________________________________________________________________________。

(4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____________＞____________（用分子式表示）

(5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

_____＞_____＞______＞______。

(6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，

并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：________________________________。

2．（11分）某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO^－₂、MnO^－₄、CO^2－₃、SO^2－₄中的若干離子組成。取該溶液進行以下反應(yīng)：

①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；

②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀；

③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

（1）溶液中一定不存在的離子是         ___________________  ；

（2）溶液中一定存在的離子是    _________________           ；

（3）向沉淀乙中加入過量鹽酸，現(xiàn)象是                                         ；

該反應(yīng)的離子方程式是                                               。

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

    MnO₄^－＋    Fe^2＋＋    H^＋＝    Mn^2＋＋    Fe³⁺＋H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為　　　　　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為          g。

（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分數(shù)為                 。