河南商城高中09高三二輪復習(基本概念●綜合練習)

1．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（    ）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀  ②化合物：CaCl₂、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇  ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

A．①③④      B．③⑤    C．②③④    D．②④

2．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)（約為6.02×10²³mol^-1  ），下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）

①在標準狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)為

②常溫常壓下，1mol碳烯（:CH₂）所含電子總數(shù)為8N_A

③1L pH=1的水溶液中，水合氫離子數(shù)為0.1N_A

④1molOH^-在電解過程中被氧化，提供電子的數(shù)目為N_A個

⑤22.4L的HCl溶于水，溶液中H⁺數(shù)為N_A

⑥1 mol CO₂與含2 mol NaOH的溶液反應后，溶液中CO₃^2-數(shù)為N_A

⑦12g金剛石中所含共價鍵數(shù)目為N_A

⑧Na₂O₂與H₂O反應，生成常溫常壓下16gO₂，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

⑨標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612 x 10²³個碳原子

⑩25℃時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l0²³個氫氧根離子

A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧⑨     C．①⑤⑥⑦⑨⑩     D．③⑤⑥⑧⑨⑩

3．向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，不可能是下圖中的（    ）

            A                   B                  C                D

4．“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(H⁺)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（    ）

A．HCO₃^－ 既是酸又是堿，NH₃既不是酸又不是堿

B．ClO^－+H₂O_HClO+OH^－_{不是酸堿反應}

_C．2Na+2H₂O =2NaOH+H₂↑ 是酸堿反應

D．堿性強弱順序為：C₂H₅O^－ > OH^－ > C₆H₅O^－

5．用6.02×10²³表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（    ）

A．T℃時，1 L pH=6純水中，含10^-6N_A個OH^-

B．6.8 g熔融的KHSO₄中含有6.02×10²²個陽離子

C．23.4 g NaCl晶體中含有1.204×10²³個右圖所示的結(jié)構(gòu)單元

D．用含有0.1molFeCl₃的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1 N_A

6．單質(zhì)X都能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知（　）

　A．當X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑

　B．當X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑

　C．當X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬

　D．當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬

7．下列各組離子能在指定溶液中共存的是（�。�

　①無色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、H₂PO₄^-、PO₄^3-、SO₄^2-

�、谑筽H試紙變深藍的溶液中：CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

�、鬯�電離的C(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中：ClO^-、HCO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-

　④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

�、菔辜谆�橙變紅的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

�、辮H＝0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-

⑦．澄清透明的無色溶液：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

⑧．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

⑨．含有大量Fe³⁺的溶液：H⁺、I^－、K⁺、Cl^－

⑩．由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

A．①③　　　　 B．②④⑤⑧　　　C．①②⑤　　　D．③⑥

8．在一無色未知溶液中檢驗出有Ba²⁺、Ag⁺，同時又測得其酸性很強，某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在 ① Cu²⁺   ② Fe³⁺  ③Cl^-  ④ NO₃^-  ⑤ S^2-  ⑥ CO₃^2-  ⑦ NH₄⁺  ⑧ Mg²⁺  ⑨ Al³⁺  ⑩ AlO₂^-。其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（    ）                                                                

A．③⑤⑥⑦⑩      B．①②⑤⑥⑧⑨       C．③④⑦⑧⑨      D．①②③⑤⑥⑩

9．近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)范德華力也可以引起微粒間的反應。已知在液氫中有氫氣分子和質(zhì)子形成的H₃⁺離子，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子。同時H₃⁺  可進一步形成Hn⁺。有關(guān)判斷正確的是                                                    

A．H₃⁺ 的電子式是                             B.H₃⁺ 可進一步反應。在液氫中形成

C．H₃⁺可在液氫中形成                  D．H₃⁺ 可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中

10．在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，F(xiàn)e^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋的物質(zhì)的量濃度之比為：

4┱2┱1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1┱3┱9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu^2＋的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．5┱4        B．4┱5         C．3┱5        D．5┱6

11．下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的（    ）

A．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、S²ˉ (1┱2┱3┱1)       B．NH₄⁺、Ba²⁺、OHˉ、Clˉ (1┱1┱1┱2)

C．K⁺、H⁺、Iˉ、HCO₃ˉ ( 1┱1┱1┱1)         D．Na⁺、Al³⁺、Clˉ、OHˉ (5┱1┱4┱4)

12．下列離子方程式中正確的是（    ）

①．氫氧化鋇溶液與硫酸混合   Ba^2＋＋OH^－＋ H^＋＋SO₄^2- === BaSO₄↓＋H₂O

②．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁 2Na^＋＋CO₃^2－＋CO₂＋H₂O === 2NaHCO₃↓

③．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

④．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO₄^2-完全沉淀

Al³⁺ + 2SO₄^2- + 2 Ba²⁺ + 4OH ^― =AlO₂^-  + 2BaSO₄↓+ 2H₂O 

⑤．Fe(OH)₃與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

⑥．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：

2AlO₂^-+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

⑦．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

      NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2―＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃?H₂O＋2H₂O

  ⑧．碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉:Mg²⁺ + HCO₃ˉ + OHˉ = MgCO₃↓+ H₂O

⑨．少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中；Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

⑩．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH₄HCO₃溶液與NaOH溶液相混合：

NH₄^＋ + HCO₃^－ + 2OH^－ = NH₃?H₂O + CO₃^2－ +H₂O

11．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2- ＝BaSO₄↓+2H₂O

A. ①④⑥⑦⑧    B. ④⑥⑧⑦    C.⑥③④②    D.②④⑦⑥11

13．下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（     ）

   A．氨水與氯水中微粒種數(shù)           B．NH₄⁺離子與 P₄分子中的鍵角

   C．C₂H₂與 C₆H₆分子中碳碳鍵鍵長      D．H₂O₂與 O₂分子中氧氧鍵鍵能

14．高鐵酸鉀 （K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。濕法制備的主要反應方程為：2Fe(OH)₃ +3ClO ^-+4OH^- =2FeO₄^2- +2Cl^- +5H₂O ,干法制備的主要反應方程為：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑下列有關(guān)說法不正確的是（    ）       

A．高鐵酸鉀中鐵顯+3價    　　

B．濕法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

15．如右圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。

則下列有關(guān)推斷錯誤的是（   ）

A.當打開K₂，閉合K₁時，裝置①為原電池

B.當打開K₁，閉合K₂時，裝置②為電解池

C.在U形管②中滴入酚酞試液，當打開K₁，

閉合K₂時，E極周圍溶液顯紅色

D.在U形管①中滴入酚酞試液，當打開K₂，

閉合K₁時，B極周圍溶液顯紅色

16．同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑+ 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂ONH₃?²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

17、科學家預測“氫能”將是未來最理想的新能源。請回答下列問題：

 (1)利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國家正在研究的課題。下圖是國外正在研究中的一種流程（硫―碘熱循環(huán)法），其中用了過量的碘。

     

請寫出反應①的化學方程式：                                               。

用硫―碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點是                                         。

(2)也有人認為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。你的觀點呢？請說明能夠支持你的觀點的兩點理由                                                                         。

18、鐵是人體必須微量元素，治療缺鐵性貧血常見方法是服用補鐵藥物�！八倭Ψ啤�(成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe^2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

 (1) 試劑1是            ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是：

                            ，                                 ；

(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能原因是

                                                                ；

(3) 在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：

編號

猜           想

甲

溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe

乙

溶液中的SCN^－被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補充）

編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

①

 

 

 

 

 

 

 

 

19、三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO₃ ，請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________。

(2)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

______________________________________________________________________。

若反應中生成0.2 mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________________個。

(3)NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是                                                         。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外。還肯定有______             ______（填化學式）。

20、100mL某無色透明溶液中可能含有Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、K⁺、Na⁺等陽離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）

(1)根據(jù)下圖推斷：溶液中一定存在的陽離子除Al³⁺和Mg²⁺外還有           ；溶液中一定還大量存在陰離子，則其可能是                     ；

(2)反應①、②的離子方程式分別為：

①                                  、                                      ；

②                                                         ；

(3)若實驗中測得白色沉淀C和固體F的質(zhì)量分別為13.6g和5.1g，則原溶液中Mg²⁺離子的物質(zhì)的量濃度為                。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

B

C

C

D

A

AC

B

D

AC

D

BD

D

B

AC

D

B

17．(1)SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄   (2分)

SO₂和I₂可循環(huán)使用，無污染。        (2分)

(2)不現(xiàn)實，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（或：現(xiàn)實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染等。）   (2分)

18．（每空2分，共12分）(1)稀鹽酸(或稀硫酸溶液)；2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－ ；

Fe^3＋＋SCN^－＝[Fe(SCN)]^2＋ （或Fe^3＋＋3SCN^－＝[Fe(SCN) ₃]）；

(2)少量的Fe^2＋被空氣中的氧氣氧化；

(3)

編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

或取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

 

 

19、（1）1:2（2）3 NF₃ + 5 H₂O =2 NO + HNO₃ + 9 HF，0.4N_A或2.408×10²³

（3）產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧（寫出1個即得分，3分）

（4）NaNO₃  （1分）

20、(10分)（1）K⁺、Ag⁺、Ba²⁺（1分）  NO₃^-（1分）  

（2）Mg²⁺+2NH₃?H₂O === Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺（2分）、Al³⁺+3NH₃?H₂O == Al(OH)₃↓+3NH₄⁺（2分）   AlO₂^-+CO₂+2H₂O= Al(OH)₃↓+HCO₃^-(CO₃^2-也可以) （2分）（3）1 mol?L^-1（2分）