2008年北京市高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試卷（高中二年級(jí)）

2008年4月20日下午2：00―4：30    北 京

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

總分

滿分

10

6

8

6

8

8

12

12

5

10

6

9

100

得分

評(píng)卷人

?競(jìng)賽時(shí)間2.5小時(shí)。遲到超過(guò)30分鐘者不得進(jìn)場(chǎng)。開(kāi)賽后1小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)。時(shí)間到，把試卷紙（背面向上）放在桌面上，立即離場(chǎng)。

?競(jìng)賽答案全部寫(xiě)在試卷指定位置上，使用黑色或藍(lán)色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色或鉛筆答題者，試卷作廢無(wú)效。

?姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫(xiě)在答題紙指定位置，寫(xiě)在其他處者按廢卷處理。

?允許使用非編程計(jì)算器及直尺等文具。

?試卷按密封線封裝。                                                      

H

Li

C

N

O

Na

Al

Si

S

Fe

Cu

1.008

6.941

12.01

14.01

16.00

22.99

26.98

28.09

32.07

55.85

63.55

第一題  單選題（共10 分）（每一個(gè)答案得 2 分）

1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述正確的是      。

A．Cu跟濃HNO₃反應(yīng)后溶液呈綠色

B． Cu溶于熱、濃H₂SO₄后溶液呈藍(lán)色

C． Na₂SO₄溶液可使苯酚的乳濁液變得澄清

D．Mg跟鹽酸反應(yīng)放出H₂的速率持續(xù)減慢

2. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H⁺ + 10Z^－+ 2XO₄^－ == 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O，

②2M²⁺ + R₂ == 2M³⁺ + 2R^－，③2 R^－ + Z₂ == R₂ + 2Z^－，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

     。

A．    常溫下反應(yīng)2M²⁺ + Z₂ == 2M³⁺ + 2Z^－可以自發(fā)進(jìn)行

B．     Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

C．     氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?XO₄^－ ＜ Z₂ ＜ R₂ ＜ M³⁺

D．    還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?X²⁺ ＜ Z^－ ＜ R^－ ＜ M²⁺

3．以多孔鉑為電極，在右圖裝置中分別在兩極區(qū)

通入CH₃OH和O₂，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，經(jīng)測(cè)定，

電流方向由b到a，下列敘述中正確的是     。

A．A處通入O₂

B． 溶液中的陽(yáng)離子向a極運(yùn)動(dòng)

C． 負(fù)極的電極反應(yīng)為：2CH₃OH + 16OH^－ - 12e^－ == 2 CO₃^2－ + 12H₂O

D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃OH + 3O₂ == 2 CO₂  + 4H₂O

4. 某二元酸（H₂A）在水中的電離式為：H₂A == H⁺ + HA^－，

HA^－H⁺ + A^2－，則下列說(shuō)法正確的是     。

A．在0.1mol/L的Na₂A溶液中，c(A^2－) + c(HA^－) + c(H₂A) = 0.1mol/L

B． 若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，則0.1mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)＜0.11mol/L

C． 分別將同濃度（0.1mol/L）的NaHA和Na₂A溶液稀釋10倍，前者pH變化比后者大

D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na⁺)＜c(HA^－)＜c(H⁺)＜c(A^2－)＜c(OH^－)

5. 某溶液中含有：①HCO₃^－、②SO₃^2－、③CO₃^2－、④NO₃^－等四種陰離子，向其中加入足量Na₂O₂固體后，假設(shè)溶液體積無(wú)變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是     。

A．    ②

B．     ②、③

C．     ①、④

D．    ④

第二題（共6分）等電子體指的是含有相同電子數(shù)的分子或離子。按下列要求寫(xiě)出幾個(gè)與N₂分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式。

（1）一種AB型分子，它是一種很有用的還原劑

（2）AB^－型離子，它是一種重要的配位體

（3）A₂B₂型分子

第三題（共8分）已知Na₂O₂和H₂O反應(yīng)時(shí)放熱，在堿性介質(zhì)中H₂O₂會(huì)發(fā)生自氧化還原反應(yīng)�，F(xiàn)稱(chēng)取兩份3.0g  Na₂O₂試樣，一份直接和50 mL的H₂O反應(yīng)；另一份先和6mLH₂O反應(yīng)，經(jīng)10min后，再加入44mL的H₂O，不考慮溶液和空氣中CO₂的反應(yīng)。兩份溶液中哪種物質(zhì)濃度基本相同，哪種物質(zhì)不同，簡(jiǎn)述原因。

第四題（共6分）某同學(xué)檢查一種水溶液中是否含有Cl^－離子，他（1）加入AgNO₃溶液，析出白色沉淀；（2）接著他將此沉淀加入過(guò)量的氨水中，發(fā)現(xiàn)該沉淀溶解了；（3）往此沉淀溶解的溶液中加入一定量的硝酸，發(fā)現(xiàn)溶液中重新析出白色沉淀。這樣他肯定原溶液中含有Cl^－離子，試用反應(yīng)方程式解釋上述（1）、（2）、（3）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

第五題（共8分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）       Al（27.0g/mol）、Cu（63.5g/mol）的密度分別為2.70g/cm³、8.93g/cm³，Al和Cu都是面心立方結(jié)構(gòu)，請(qǐng)求Al和Cu晶胞體積之比。

（2）       已知硝基苯的極性大于苯酚，請(qǐng)比較兩者在水中的溶解性，并說(shuō)明理由。

（3）       NH₃為什么能和BF₃反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

第六題（共8分）電解含D₂O（重水）的H₂O，恒定電流為1.00A（安培），經(jīng)100h，兩極共生成34.5g氣體，請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)物中D和H原子數(shù)之比。（一個(gè)摩爾電子的總電量為9.65 ´ 10⁴C，即法拉第常數(shù)F， H、D相對(duì)原子質(zhì)量為1.0、2.0）

第七題（共12分）不穩(wěn)定的化合物A分子式C₃H₄，經(jīng)三分子聚合得到B。B與丁炔二酸二甲酯共熱得化合物C，后者經(jīng)酸性高錳酸鉀處理生成D并放出二氧化碳1mol。請(qǐng)給出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并為A、B、D命名。

第八題（共12分）化合物A分子式C₅H₈，經(jīng)臭氧化中性水解得到B；而經(jīng)酸性高錳酸鉀處理得到C，B和C分子中至少有一個(gè)相同的官能團(tuán)。當(dāng)它們分別與酸性重鉻酸鉀共熱時(shí)均放出1mol二氧化碳后得到同一化合物D。請(qǐng)給出A、B、C、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

第九題（共5分）已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：

（1）HCN        H⁺ + CN^－，K_（1）^Θ = 4.9 ×10^－10

（2）NH₃ + H₂O         NH₄⁺ + OH^－，K_（2）^Θ = 1.8 ×10^－5  

（3）H₂OH⁺ + OH^－，K_w^Θ = 1.0 ×10^－14

試計(jì)算下面反應(yīng)的平衡常數(shù)

NH₃ + HCN         NH₄⁺ + CN^－

第十題（共10分）純水的飽和蒸汽壓與溫度

關(guān)系如下圖所示，該圖是根據(jù)水的飽和蒸汽

壓

作圖得出的直線關(guān)系。該直線可用一般代數(shù)

方程式表示：

A為直線斜率，B為截距。實(shí)驗(yàn)證明，常

數(shù)A與H₂O的摩爾蒸發(fā)焓（Δ_vapΗ^Θ_m）有關(guān)，

在溫度變化不大時(shí)，它可視為常數(shù)，即：

 A = -Δ_vapΗ^Θ_m /2.303R ，則上述直線方程可