海南僑中2008屆化學科第一次模擬考試題

命題人：梁慶華     審題人：趙放

注意事項：

⒈本試卷總分100分，第Ⅰ卷為客觀題，共45分，第Ⅱ卷為主觀題共55分；

⒉考試時間90分鐘；

⒊答題方式：第Ⅰ卷答在答題卡上，第Ⅱ卷答在答題紙上。

可能用到的相對原子質量：H  1       C  12      O  16        Na  23      

第Ⅰ卷（共45分）

選擇題(本題包括 15小題，每題只有1個正確選項，每小題 3分，共 45 分。)

1、化學與科技、社會、生產密切結合，下列做法合理合法的是 

A．汽油中添加乙醇制備“乙醇汽油”，可有效減少有害氣體的排放

B．養(yǎng)鴨廠添加蘇丹紅制“紅心鴨蛋”，可使鴨蛋色澤鮮艷、美觀

C．化妝品中添加含鉻物質制美白潤膚“SK-Ⅲ”，可使女性青春永駐

   D．汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯等殺蟲劑制“××可樂”，以增強口感和余味

2、正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是 

A．H、D、T互為同素異形體

B．氨氣分子構型為正四面體型

C．NH₄Cl的電子式為：

  D．S^2-的結構示意圖為：

3、現(xiàn)有①K₂SO₄；②Ba(NO₃)₂；③Al₂(SO₄)₃；④ KOH；⑤CuCl₂五種溶液。不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來的順序是

A．①②③④⑤　　                      B．②③④①⑤　　

C．⑤④①②③　　　　                  D．⑤④③②①

4、用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

    A．1 molFe³⁺完全水解生成的氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為N_A

B．將含有N_A個SO₂和SO₃分子的混合氣體，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4L

C．1 mol干冰晶體中含有C=O鍵的數(shù)目為2N_A

    D．1 molNa₂O₂中含有的離子數(shù)為4N_A

5、下列離子方程式正確是

A．氧化銅與硝酸溶液反應：  O^2-  +  2H⁺  =  H₂O

B．鐵與稀硫酸反應：       2Fe ＋ 6H⁺  ＝ 2Fe³⁺ ＋ 3H₂↑

C．氫氧化鎂溶于鹽酸：     Mg(OH)₂ ＋ 2H⁺ ＝ Mg²⁺ ＋ 2H₂O

D．鈉放于水中：             Na ＋ H₂O ＝ Na⁺ ＋ OH^－ ＋ H₂↑

6、據最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O₂+PtF₆=O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是         

A.在此反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

B. O₂(PtF₆)中氧元素的化合價是+1價

C. O₂(PtF₆)中不存在共價鍵

D.在此反應中，每生成1mol O₂(PtF₆)則轉移1mol電子

7、鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯（）中形成的，電池的總反應方程式為：8Li＋3SOCl₂ == 6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列敘述中正確的是 

A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響 

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為Li ₂SO₃

D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為4∶1

8、將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產生沉淀的是

①SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中，②CO₂通入NaAlO₂溶液中，③CO₂通入到氯化鈣溶液中，

④Cl₂通入NaBr稀溶液中，⑤氨氣通入到MgCl₂溶液中。

A. ①②③           B. ①②⑤           C. ②③⑤            D. ①②④⑤

9、某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種  

    A．鹵代羧酸         B．酯       

C.氨基酸            D．醇鈉

10、下列敘述不正確的是

A．乙醛或硝酸銀溶液均能使蛋白質變性

B．將乙烯和二氧化硫分別通入酸性KMnO₄溶液中，均能使KMnO₄溶液褪色

C．反應AgBr + KIAgI + KBr能在水溶液中進行，是因為AgI比AgBr更難溶于水

D．常溫下濃硝酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硝酸不反應

11、用1.0 mol?L^-1 NaOH溶液中和某濃度H₂SO₄溶液，其pH和所用NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原H₂SO₄溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是 

    A. 1.0mol?L^-1、 60mL

       B. 0.5mol?L^-1、 80mL

       C. 0.5mol?L^-1、 40mL                         

       D. 1.0mol?L^-1、 80mL   

12、下列關于電解質溶液的敘述正確的是

     A. 常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為

         c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

     B. 常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

     C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

     D. 將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

13、下列敘述正確的是

A．等質量的銅分別和過量的濃硫酸、濃硝酸充分反應，則反應過程中轉移的電子數(shù)

之比為1 : 1

B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性、氧化性也越強

C．已知C和CO的燃燒熱分別為Q₁ 、Q₂ kJ/mol，則1 molC與0.5 molO₂完全反應生成（相同條件下）CO時的△H為：（Q₂―Q₁）kJ/mol

D．凡有單質參加或生成的化學反應一定屬于氧化還原反應

14、在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）        2C（g）；ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一個條件對上述反應的影響，并根據實驗數(shù)據作出下列關系圖：

下列判斷合理的是

A. 圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

15、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分，其結構如下圖：

關于胡椒酚的下列說法正確的是      

      ①該化合物屬于芳香烴

②分子中最多有7個碳原子處于同一平面

③它的部分同分異構體發(fā)生銀鏡反應

④1mol該化合物最多可與2molBr₂發(fā)生反應

A．①③       B．①②④         C．③           D．②③④

第Ⅱ卷（共55分）

16、(12分)下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O₂、D為C1₂、E為Fe單質，其余為化合物，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去，

(1)寫出有關物質的化學式：B __________ ，F(xiàn)_____________， H__________   

(2)指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是_______劑

(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A的化學式為          ,該物質的晶體類型為                ；若反應①是在常溫條件下進行，則A的化學式為             __,

其電子式為                      .

(4)寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式 __________________     _______ _____

 其中1molB參加反應的過程中轉移的電子為          mol.

17、（10分）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂A  =  H⁺ + HA^－            HA^-          H⁺ + A^2－         回答下列問題：

（1）Na₂A溶液顯            （填“酸性”，“中性”，或“堿性”），理由是：                                （用離子方程式和必要的文字說明表示）                                         。

（2）常溫下，已知0.1mol?L^－1NaHA溶液pH=2，則0.1 mol?L^－1  H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是             0.11 mol?L^－1，（填“ 大于 ”、“ 等于 ”或“ 小于 ”），理由是                                                                        。

（3）0.1 mol?L^－1 NaHA的溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                   。

18、（12分）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節(jié)鹽水的pH；

步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：______________________________________；

（3）步聚2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是：

________________________________________________；

（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：

                                                  。

若在定容時仰視,則所配溶液的濃度           0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：                            

19、(13分)歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。 

性質\元素

₈O

₁₆S

₃₄Se

₅₂Te

單質熔點（℃）

-218.4

113

450

單質沸點（℃）

-183

444.6

685

1390

主要化合價

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

原子半徑

逐漸增大

單質與H₂反應情況

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

請根據表回答下列問題：

(1) 硒的熔點范圍可能是______________(2) 碲的化合價可能有_________________

(3) 硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱順序是_________________(填化學式)。

(4) 氫硒酸有較強的_________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為_______________________________________。

(5) 右圖所示為氧族元素單質與H₂反應過程中的能量變化（△H）示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，△H為相同物質的量的單質與H₂反應的反應熱。則：b代表________________ (寫單質名稱)。

（6）硫的最高價含氧酸（H₂SO₄）是一種有廣泛用途的化學試劑。工業(yè)大量生產時通常要經過①含硫物質的氧化  ②SO₂催化氧化成SO₃   ③SO₃的吸收三個主要過程。已知SO₂的催化氧化是一個放熱的可逆反應，該反應化學平衡常數(shù)（K）的表達式為                               ，為提高SO₂的轉化率，試寫出兩種可以采用的措施                                    ；                             。吸收SO₃時若反應過快會形成酸霧，則是否可以用水直接吸收                           。

20、(8分) 關于芳香族化合物A的有關信息如下：

①A中碳的質量分數(shù)為77.77%，H的質量分數(shù)為7.40%，其余為氧；

②光譜法測定時波譜圖反映出A的相對分子質量為108；

③A可以與乙酸在濃硫酸加熱條件下生成有水果香味的產物；

④A可以與金屬鈉反應放出氫氣，但不能與氫氧化鈉反應；

試回答：

（1）測A的相對分子質量的光譜為             （填代號）

A.  紅外光譜            B.  質譜           C.  核磁共振譜

A物質苯環(huán)上的一溴代物有                  種

（2）A通常有三種不同類別的芳香族同分異構體，試寫出另兩種不同類別的同分異構體的結構簡式（各寫一種）：                                                            

（3）A與乙酸反應的化學方程式為                                                  

（4）已知灼熱的銅絲伸入裝有液體A的試管中反復幾次會聞到一種刺激氣味，該反應的化學方程式為                                                                                                                                

海南僑中2008屆化學科第一次模擬考試

（第Ⅱ卷）答題紙