云南省昆明市2007―2008學(xué)年度高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題
理科綜合能力測(cè)試
本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分300分,考試用時(shí)150分鐘。
第I卷(選擇題,共126分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 O 16
本卷共21小題,每小題6分,共126分。
一、選擇題(本題包括13小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
6.下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( )
A.為保證加酶洗衣粉的洗滌效果,不能用沸水溶解加酶洗衣粉
B.使用乙醇汽油替代汽油可緩解能源危機(jī)并適度改善空氣質(zhì)量
C.臭氧殺菌能力強(qiáng)且不影響水質(zhì),是飲用水的理想消毒劑
D.光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生只與人為排放的硫氧化物有關(guān)
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7.下列離子方程式正確的是 ( )
A.Na與冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-
C.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩種溶液混合:
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HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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8.下列表示中正確的是 ( )
A.熔點(diǎn):Na>Mg>Al;半徑:Si<P<S
B.還原性:Be<Mg<Ca<Ba;氧化性:O>S>Se>Te
C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI;沸點(diǎn):HF>HCl>HBr>HI
D.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4;堿性:NaOH>KOH>RbOH
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A.0.1mol Fe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子0.3mol B.鐵作陰極 C.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH- D.溶液中的Cl-移向正極
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A.100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含0.01NA個(gè) Na+離子
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B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
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C.20g重水(H2O)含有的分子數(shù)為8NA D.1mol Fe完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體后,F(xiàn)e(OH)3膠體微粒數(shù)為NA個(gè)
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11.將1mol I2(g)和2mol H2(g)置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)
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2HI(g);△H<0。10min后達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)Φ(HI)隨時(shí)間變化如下圖中曲線II所示。若改變反應(yīng)條件,Φ(HI)的變化如圖曲線I所示,則該條件可能是
( ) A.恒容條件下升高溫度 B.恒溫恒容條件下加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p> C.恒溫條件下擴(kuò)大反應(yīng)容器的體積 D.增大反應(yīng)物中H2的濃度
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12.發(fā)射嫦娥一號(hào)衛(wèi)星的運(yùn)載火箭的第三級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)使用低溫燃料液氧和液氫。已知:1mol
H―H鍵完全斷裂需吸收436kJ能量,1molO=O鍵完全斷裂需吸收能量496kJ,水蒸氣中1molH―O鍵形成時(shí)放出能量463kJ。下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是 ( ) A.2H2+O2=2H2O;△H=-1852kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-1852kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+484kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/mol
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關(guān)于a、b兩種有機(jī)物的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A.鑒別a、b可用FeCl3溶液 B.a(chǎn)、b互為同分異構(gòu)體 C.a(chǎn)、b均能與NaOH溶液反應(yīng) D.1mol a與濃溴水反應(yīng)最多可消耗3mol Br2
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26.(15分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。E元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,C單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)又可與NaOH溶液反應(yīng),C、E屬同一周期,且能形成1:3型化合物;B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3;A、D原子序數(shù)相差8;若用A、B、D三種元素最高價(jià)氧化物分別與足量NaOH溶液反應(yīng),在得到的溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,只有一種溶液中能析出白色沉淀Y。 (1)寫出E元素和鉀元素形成的化合物的化學(xué)式
。 (2)C的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
。 (3)將紅熱的A單質(zhì)投入到B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。 (4)生成白色沉淀Y的離子方程式為
。 (5)在1molD的最高價(jià)氧化物形成的晶體中,含有共價(jià)鍵
mol。
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27.(15分)I.(1)在a~d的幾種定量?jī)x器中,儀器上標(biāo)有溫度的是
。(填寫編號(hào),不同) (a)容量瓶 (b)滴定管 (c)托盤天平 (d)溫度計(jì) (2)在以下實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
。 A.讀取量筒中液體的體積時(shí),仰視讀數(shù) B.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸 C.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,晶體加熱完全失去結(jié)晶水后,將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻 (3)在實(shí)驗(yàn)室中用pH試紙檢測(cè)試液的操作正確的是
。
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II.某澄清透明的溶液由K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、I-、SO、SO中的幾種組成,F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn): ①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液,試紙顯紅色。 ②取少量溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 ③將②過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 ④另取該溶液,逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,觀察到有紅褐色沉淀生成,且沉淀量不減少。 (1)溶液中肯定存在的離子有
。 (2)溶液中肯定不存在的離子有
。 (3)溶液中還不能確定是否存在的離子有
。
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按要求填空: (1)A的電子式是
。 (2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
。 (3)實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)K的方法是
。 (4)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧還原反應(yīng)的有
,其中有一個(gè)反應(yīng)在產(chǎn)物中有兩種單質(zhì)生成,試寫出其化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
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29.(15分)已知芳香族化合物C的分子式為C9H9Ocl。C分子中有一個(gè)甲基且不在苯環(huán)上;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);C與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
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回答下列問(wèn)題: (1)C→F的反應(yīng)類型為
。 (2)高分子H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。 (3)B→A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。 (4)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)的同分異構(gòu)體很多,試寫出符合以下條件的W的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ①屬于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不變紫色 ③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)
、
、 。
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I卷包括21小題,每小題6分,共126分。
1,3,5 6.D 7.D 8.B 9.C 10.A 11.B 12.D 13.C 26.(每空3分,共15分)
△ (3)C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O (4)SiO+2H+=H2SiO3↓ (5)4 27.(15分)I.(1)(a)(b)(每個(gè)1分,共2分)(2)A、B、C(每個(gè)1分,共3分) (3)B(2分) II.(1)Fe3+、SO(每個(gè)1分,共2分) (2)Ba2+、Al3+、I-、SO(每個(gè)1分,共4分)(3)K+(2分)
. . . .
. . . .
高溫 (2)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(3分) (3)能使品紅溶液褪色,加熱紅色復(fù)現(xiàn)。(2分)
(5)
(3分)
29.(每空3分,共15分) (1)消去反應(yīng)
(2)
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