專題9 溶液中粒子濃度大小的比較
【專題目標(biāo)】
1.理解電解質(zhì)的電離平衡概念以及電離度的概念。
2.理解水的電離、鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。
【經(jīng)典題型】
題型一
［例1］在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
［點(diǎn)撥］NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4++H2O 
NH3?H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。又由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，相對(duì)于中和來(lái)說(shuō)是次要的，綜合起來(lái)，不難得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。答案為A。
［例2］在0.1 mol/l的NH3?H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是
A．C(NH3?H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3?H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(NH3?H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3?H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
［點(diǎn)撥］ NH3?H2O是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3?H2O 
NH4+＋OH-），所以C(NH3?H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因?yàn)镃(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。綜合起來(lái)，C(NH3?H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。答案為A。
［規(guī)律總結(jié)］
1、必須有正確的思路：
2、掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒
3、分清他們的主要地位和次要地位
[鞏固]
1、Na2S溶液中各離子濃度由小到大的順序是 。；
2、將0.4mol／L鹽酸和0.2mol／L的NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由小到大的順序是 。
3、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3，按C(CO32―)由小到大排列順序正確的是 ( )
A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①
題型二
［例3］把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）
Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+)
Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) Ｄ．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L
［點(diǎn)撥］此題實(shí)質(zhì)上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得： c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（CH3COO－）＋ｃ（ＯＨ－） （１）
由物料守恒關(guān)系可得： ｃ（CH3COOH）＋ｃ（CH3COO－）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ
（２）
由（２）可知Ｄ正確。
將（１）×２＋（２）可得：
２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（CH3COO-）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（CH3COOH）（３）Ｃ選項(xiàng)錯(cuò)誤。
［例4］用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
［點(diǎn)撥］ CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢(shì)大于CH3COO-的水解趨勢(shì)。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的。
［規(guī)律總結(jié)］
1、 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：nC(Na+)＋nC(H+)＝nC(HCO3-)＋2nC(CO32-)＋nC(OH-)推出：C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3-)＋2C(CO32-)＋C(OH-)
2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na+)＝C(HCO3-)＋C(CO32-)＋C(H2CO3)
3、質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：C(H3O+)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO32-)。
[鞏固]
1、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是
A．C(Na＋)>C(HSO3－)> C(SO32－)> C(H＋)>C(OH―)
B．C(Na＋)+C(H＋)= C(HSO3－)+ C(SO32－)+C(OH―)
C．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3―)+
D．C(Na＋)= C(HSO3―)+C(SO32－)+ C(H2SO3)
2、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；
②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；
③若C(NH4＋)< C(Cl－)，則溶液的pH 7。
3、某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H
H
H++HA-；HA-H++A2- 已知一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離,設(shè)有下列四種溶液：
C.0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）
（1） A溶液中各離子濃度大小為
B溶液中各離子濃度大小為
B溶液中可能存在的等式關(guān)為有
D溶液中各離子濃度大小為
D溶液中可能存在的等式關(guān)為有
(2) C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)C(H
(4)C(A2-)最大的是______________________， 最小的是______________________。
【隨堂作業(yè)】
1、實(shí)驗(yàn)室中配制一種混合溶液，要使溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO42-),可選用的溶質(zhì)可能是（ ）
A．KCl、Na2SO4 B．NaCl、K2SO
2．已知常溫下有濃度為0.1mol.L-1PH＝2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01mol?L－1
的一元堿BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,將上述兩種溶液等體積混合,所得溶
液中離子深度大小關(guān)系正確的是 ( )
A．C(OH－)＞C(H＋)＞C(B＋)＞C(A－) B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)
C．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋) D．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)
3．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是( )
Ａ.H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2O
HY-+H3O+
Ｂ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)
Ｃ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)
Ｄ.HY-水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
4.把0.2mol/L的
溶液和0.4mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小
的順序排列正確的是 ( )
A.C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(H+ )>C(OH-) B. C(Cl-)>C(Na+)>C(Al3+)>C(H+)>C(OH-)
C.C(Na+)>C(Cl-)>C(Al3+)>C(OH-)>C(H+) D. C(Cl-)>C(Al3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)
5.在NaHS溶液中，存在多種分子和離子，下列關(guān)系中不正確的是 ( )
A.C(Na+)+C(H+)==C(OH-)+C(HS-)+
C. C(H+)+C(H2S)==C(OH-)+C(S2-) D. C(OH-)-C(HS-)==C(H+)+C(H2S)
6．
A. c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L
C. c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.008mol/L D. c(H+)=0.002mol/L
7．一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是 ( )
A．C(A-)≥C(M+) B. C(A-)≤C(M+)
C.若MA不水解,則C(OH-)<C(H+) D.若MA水解,則C(OH-)>C(H+)
8.100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和,在所得溶液中( )
A.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) B.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)
C.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH-) D.C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
9.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
(A)C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) (B)C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
(C)C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) (D)C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
10. 欲使Na2CO3溶液中.C(Na+)：C(CO32-)接近于2?1, 可往溶液中加入的少量固體是( )
A.Na2CO3 B.NaHCO
11.有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是
(
)
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
12.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四種離子經(jīng)過(guò)四位同學(xué)測(cè)定其濃度大小關(guān)系如下,其中不可能的是 ( )
A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B. C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)
C.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+) D. C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)
13.已知某溫度下0.1mol/LNaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液cC(H+)＞cC(OH-),則有下列關(guān)系一定正確的 ( )
A. C(Na+)=C(HB-)+
C. C(H+)?C(OH-)=10-14 D. 溶液的pH=1
14．在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 （ ）
A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V總≥20mL D V總≤20mL
15.在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一中元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中C(A- )= C(M+)，而乙同學(xué)認(rèn)為C(A- )與C(M+)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為_(kāi)___同學(xué)的說(shuō)法正確，理由是_________________________________________.
16.2mol/L50mL的鹽酸中含苯酚
★17.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，C(NH4+)大小順序_________________________________
A.NH4HSO4 B.NH4HCO
19 . 欲使Na2CO3溶液中.C(Na+)：C(CO32-)接近于2:1, 可往溶液中加入的少量固體是
C(1)0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中
C(Na+)>C(CN-)，用“>、<、=”符號(hào)填空
①溶液中C(OH-) C(H+) ②C(HCN)
③C(HCN)+C(CN-) 0.02mol/L
★（2）①向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH 7（填>、<、=），離子反應(yīng)總方程式為 ；
②向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH 7（填>、<、=），離子反應(yīng)總方程式為 。
20. 某NH4Cl稀溶液，其濃度為amol.L-1。由于NH4+水解，cC(NH4+)實(shí)際略小于a，已知溶液中
cC(NH4+)、cC(NH3?H2O) 、cC(OH－)三者間存在如下關(guān)系：
=Kb,Kb在常溫時(shí)是一個(gè)常數(shù)。
（1）
|