專題6     化學(xué)反應(yīng)速率和等效平衡

【專題目標(biāo)】

1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡的特征，了解化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。

3．理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理的涵義。

4．學(xué)會(huì)應(yīng)用建立等效平衡的思維方式解決化學(xué)平衡中的常見問題。

【經(jīng)典題型】

題型Ⅰ：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算反應(yīng)速率

【例題】

反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（     ）

A．       B．

C．        D．

【點(diǎn)撥】用生成物H₂O來表示反應(yīng)的平均速率：

        根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求得

        所以正確答案是C。

【規(guī)律總結(jié)】遇到這一類題目，一定要充分利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比這一規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。

題型Ⅱ：以圖象形式給出條件，計(jì)算反應(yīng)速率

【例題】

某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為____________。

【點(diǎn)撥】由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。

∵

∴反應(yīng)方程式為：3X+Y＝2Z。

題型Ⅲ：根據(jù)已知的濃度、溫度等條件，比較反應(yīng)速率的大小

【例題】

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（     ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液

B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液

D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

【點(diǎn)撥】在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量最大，濃度就最大。通過觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最快。

本題若沒有看清楚題目實(shí)質(zhì)，僅僅從選項(xiàng)的表面看X濃度的大小及反應(yīng)溫度的高低來判斷反應(yīng)速率的快慢，則會(huì)錯(cuò)選C。

題型Ⅳ：一般可逆反應(yīng)在恒溫、恒容條件下建立等效平衡

【例題】

在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol?L^－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol?L^－1的是（     ）

A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

C．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD

【點(diǎn)撥】等效平衡的含義：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，只改變起始加入的情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

假設(shè)2 mol A和1 mol B能夠完全反應(yīng)，則應(yīng)生成3molC＋1molD，所以如果維持容器體積和溫度不變，開始時(shí)向容器中加入3molC＋1molD，達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡是等效平衡，則C的濃度仍為a mol?L^－1。所以正確答案為D。

題型Ⅴ：反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)在恒溫、恒容條件下建立等效平衡

【例題】可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1mol C，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（     ）

A．m>n                       B．m<n                       C．m=n                       D．無法比較

【點(diǎn)撥】在恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡也為等效平衡。

假設(shè)1mol C物質(zhì)完全反應(yīng)，可以生成0.5mol A和0.5mol B，投入量是第一種投料方式的一半，所以壓強(qiáng)也是其一半。但由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，即壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡狀態(tài)沒有影響，所以前后兩個(gè)平衡仍然是等效平衡。因此兩個(gè)平衡中C的體積分?jǐn)?shù)相等。正確答案為C。但在第二個(gè)平衡狀態(tài)中C的濃度是第一個(gè)平衡狀態(tài)的一半。

題型Ⅵ：可逆反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下建立等效平衡

【例題】

在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：

N₂＋3H₂2NH₃。已知加入1mol N₂和4mol H₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH₃（見下表已知項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。

   已知

編號(hào)

起始狀態(tài)物質(zhì)的量 n/mol

平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量

n/mol

N₂

H₂

NH₃

1

4

0

a

①

1.5

6

0

②

1

0.5a

③

m

g(g≥4m)

【點(diǎn)撥】對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，在恒溫恒壓條件下，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后，與原平衡等效。

①因?yàn)閺念}干可知n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)_平衡＝1∶4∶a，所以①狀態(tài)下n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)_平衡＝1.5∶6∶1.5a。

②起始狀態(tài)時(shí)，有1mol NH₃，則相當(dāng)于起始時(shí)有N₂和H₂分別為0.5mol和1.5mol，按n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)_平衡＝1∶4∶a，可得②狀態(tài)時(shí)n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)_平衡＝0.5∶2∶0.5a，所以原有N₂和H₂分別為0和0.5mol。

③設(shè)起始時(shí)n(NH₃)為x mol，則相當(dāng)于N₂和H₂總量分別為(m＋)mol和（g＋）mol，則（m＋）∶（g＋）＝1∶4，即可得x＝2(g－4m)

設(shè)為n(NH₃)_平衡y mol，可得：

   4∶a＝（g＋）∶y，即：y＝（g－3m）?a。

題型Ⅶ：通過建立等效平衡的中間狀態(tài)，比較反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的大小以及平衡時(shí)某物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)、濃度的大小

【例題】

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為（     ）

A．等于p%          B．大于p%          C．小于p%          D．無法判斷

【點(diǎn)撥】根據(jù)題意，甲、乙兩容器可設(shè)為如圖所示裝置。

    2SO₂＋O₂2SO₃是一氣體總物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。甲容器保持體積不變，壓強(qiáng)變�。灰胰萜鞅３謮簭�(qiáng)不變，體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化為狀態(tài)丙。假設(shè)乙中的活塞不移動(dòng)，由于甲、乙兩個(gè)容器的體積、溫度相同，達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO₂的轉(zhuǎn)化率也相等。對(duì)于乙和丙兩個(gè)狀態(tài)，乙中壓強(qiáng)小于丙中壓強(qiáng)，因此丙中SO₂轉(zhuǎn)化率大于乙中SO₂轉(zhuǎn)化率。由此可以判斷出丙中SO₂的轉(zhuǎn)化率也大于甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率。所以正確答案為B。

【規(guī)律總結(jié)】對(duì)于氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度恒定的條件下，涉及體積與壓強(qiáng)以及平衡移動(dòng)有關(guān)判斷的問題時(shí)，可設(shè)計(jì)一些等效平衡的中間狀態(tài)來進(jìn)行求解。這樣能降低思維難度，具有變難為易、變抽象為直觀的作用。

【例題】

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列敘述中，正確的錯(cuò)誤的是（     ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲                             B．平衡后N₂的濃度：乙＞甲

C．H₂的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲                                D．平衡混合氣中H₂的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

【點(diǎn)撥】因?yàn)橐业脑�料投入量正好是甲的兩倍，假設(shè)開始時(shí)乙的容器體積也是甲的兩倍（如圖所示），則此時(shí)甲與乙是等效平衡。再將乙容器體積壓縮至與甲相等（如圖中丙），在此過程中平衡：N₂＋3H₂2NH₃要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率增大，在體系中的體積分?jǐn)?shù)減小。但此時(shí)，丙中N₂、H₂、NH₃的濃度都比甲中大，但丙中N₂、H₂的濃度要小于甲中的兩倍，而丙中NH₃的濃度的濃度要大于甲中的兩倍。

【隨堂作業(yè)】

1．反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為

A．         B．

C．       D．

2．已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，若反應(yīng)速率分別用(NH₃)、(O₂)、(NO)、(H₂O)[mol/(L?min)]表示則下列關(guān)系正確的是

A．         B．

C．       D．

3．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后c(X₂)為0.4mol/L，c(Y₂)為0.8mol/L，生成Z為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A．X₂＋2Y₂2XY₂

B．2X₂＋Y₂2X₂Y

C．3X₂＋Y₂2X₃Y

D．X₂＋3Y₂2XY₃

4．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到20mL，此時(shí)X與鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是

A．20mL 3mol/L的X溶液         B．20mL 2mol/L的X溶液

C．10mL 4mol/L的X溶液         D．10mL 2mol/L的X溶液

5．將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

     NH₄Br(s) NH₃(g)＋HBr(g)     2HBr(g) Br₂(g)＋H₂(g)

2min后，測(cè)得c(H₂)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用(NH₃)表示，下列反應(yīng)速率正確的是

A．0.5mol/(L?min)          B．2.5 mol/(L?min)

C．2 mol/(L?min)           D．5 mol/(L?min)

6．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)                                        B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度                              D．氣體的總物質(zhì)的量

7．把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)

5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)

B．平衡時(shí)，C的濃度為0.125mol/L

C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％

D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍

8．可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)＋C(?)；△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是

A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體

C．若C固體，則B一定是氣體

D．B和C可能都是氣體

9．如圖所示，反應(yīng)X(g)＋3Y (g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p₁>p₂）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)(Z)隨溫度變化的曲線應(yīng)為

10．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60％，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了

D．a>b

11．在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N₂和H₂。若開始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是

A．a(chǎn)中大             B．b中大             C．a(chǎn)、b中一樣大        D．無法判斷

12．恒溫條件下，將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是

A．若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍

B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺

C．若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

D．平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大

13．在一定溫度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：

CO＋H₂OCO₂＋H₂，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO₂，若其他條件不變，一開始就加入4mol H₂O(g)，則達(dá)到平衡可能生成的CO₂是

A．0.6mol                   B．0.95mol                  C．1mol               D．1.5mol

14．可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D 達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D必定是氣體

C．升高溫度，C的百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

15．在一密閉容器中充入1mol NO₂，建立如下平衡：2NO₂N₂O₄，此時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為x%，在其他不變的情況下，再充入1mol NO₂，待新平衡建立時(shí)測(cè)得NO₂的轉(zhuǎn)化率為y%，則下列大小關(guān)系正確的是

A．x>y                        B．x＝y                C．x<y                        D．不能確定

16．將2molSO₂和2molSO₃氣體混合于容積一定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，達(dá)平衡時(shí)SO₃為n mol。在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量將大于n mol的是

A．2molSO₂和1molO₂

B．2molSO₂、1molO₂和2molSO₃

C．4molSO₂和1molO₂

D．3molSO₂、1molO₂和1molSO₃

17．一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl₅，加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：

PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl₅的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molPCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl₅的分解率為N%。M與N的關(guān)系是

A．M>N        B．M>N        C．M>N        D．無法確定

18．在四個(gè)同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：(A)＝3 mol/(L?min)；乙為(B)＝4.5 mol/(L?min)；丙為(C)＝4 mol/(L?min)；丁為(A)＝0.75mol/(L?s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是___________________。

19．取a molA和b molB置于V L容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)。1min末，測(cè)得容器內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度為x mol/L，這時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，C的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的速率若以物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，應(yīng)為________mol/(L?min)。

20．一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)       C(g)達(dá)到平衡時(shí)，(A)＝2mol?L^-1，(B)＝7mol?L^-1，(C)＝3mol?L^-1。試確定B的起始濃度(B)的取值范圍是______________；若往容器中繼續(xù)注入一定量的氦氣（不參加反應(yīng)），足夠長的時(shí)間后，體系中B的物質(zhì)的量濃度_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），混合氣體的密度_________。

21．在一定條件下，x A＋y Bz C的反應(yīng)達(dá)到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；

（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向_____________移動(dòng)；

（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。

（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱” ）反應(yīng)。

22．發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表起始的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保持達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同。試填寫下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，則c＝______；

（2）若a＝0.5mol，則b＝________，c＝_________；

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)不同的式子表示）____________

_______________________________________。

23．有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃。試填寫下列空格：

（1）A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__________；平衡時(shí)A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_______；

（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學(xué)平衡_________移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡__________；

（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)_________。

【答案】

1．D  2．D  3．C  4．A  5．B  6．BC  7．BD  8．CD  9．C  10．AC  11．A  12．CD

13．B  14．B  15．C  16．BD  17．A

18．乙<丙<甲<丁（提示：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快）。

19．；；。

20．3mol?L^-1～13mol?L^-1；不變；增大。

21．（1）x＋y>z；（2）逆反應(yīng)方向；（3）固態(tài)或液態(tài)；（4）放熱。

22．（1）2；（2）0.25，1.5；（3）；。

23．（1）短；大；（2）向逆反應(yīng)方向；不移動(dòng)；（3）不變；增大。