③設(shè)用H₂還原5g此樣品可生成銅的質(zhì)量為x

       80              64

     5g×60%          x

可得固體質(zhì)量：2.4克＋（5克－3克）＝4.4克

答：20克樣品中銅的質(zhì)量為8克，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，用氫氣充分還原5克此樣品可得銅4.4克。

例3為了對(duì)海水的氯化物（假設(shè)NaCl以計(jì)算）進(jìn)行成分分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，回答下列問題。

甲

乙

丙

所取海水樣品的質(zhì)量(g)

100

50

50

加入AgNO₃溶液的質(zhì)量(g)

50

50

75

反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量(g)

1.435

1.435

1.435

①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是         的實(shí)驗(yàn)。

②請(qǐng)計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

分析：根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析可知甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得沉淀物的質(zhì)量相等，則說明三位同學(xué)所取的兩種反應(yīng)物的質(zhì)量至少有一種所取質(zhì)量正確，全部參加了反應(yīng)，海水樣品乙、丙兩同學(xué)取質(zhì)量相同，則說明甲同學(xué)取多了。AgNO₃溶液的質(zhì)量甲、乙同學(xué)所取相同，則說明丙同學(xué)取多了。所以所取溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)。

解：①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)。

②設(shè)50g海水樣品中所含NaC的質(zhì)量為X

NaCI+AgNO₃＝AgCl↓+NaNO₃

58.5         143.5

x          1.435克

氯化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答：①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)。②海水中江化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17％

中考熱身：

(一)、選擇題

1、純凈的KClO₃和Mn₂O₂的混合物mg，受熱制取O₂，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為ng,則反應(yīng)所得的KCl質(zhì)量為（）

A、ng

B、149／64（m－n）g

C、（m－n）g

D、149／96（m－n）g

2、下列有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中錯(cuò)誤的是（）

A、ag鎂和bg氧氣恰好完全反應(yīng)，生成cg氧化

鎂，則a＋b＝c

B、mg鎂放ng稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液為wg，則n?w

C、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液為eg，則s＞e

D、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則m＋p=q

3、某試管中含有a克氧化銅，通入氫氣加熱一段時(shí)間后停止加熱，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為b克，則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（）

A、

B、（a－b）克

C、

D、

4、實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與KClO₃共熱制氧氣，表示混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖象（橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）

5、一定質(zhì)量的稀硫酸與過量的鋅反應(yīng)，下列圖象與該反應(yīng)過程相符的是（）

6、將一鐵片投入CuSO₄溶液中，過一會(huì)兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重6．3克，析出銅（   ）g

A、50.4

B、6.4

C、2

D、6.3

7、用鋅、氧化銅、稀H₂SO₄作原料制取銅，有下列兩種途徑：

若用這兩種方法制取的銅的質(zhì)量相等時(shí)，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是

A、消耗相同質(zhì)量的氧化銅

B、消耗相同質(zhì)量的鋅

C、消耗相同質(zhì)量的硫酸

D、生成硫酸鋅的質(zhì)量相同

(二)、填空題

8、蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒一會(huì)兒后質(zhì)量為bg，生成cgCO₂和dg水蒸氣，則產(chǎn)物共       g，參與反應(yīng)的O₂的質(zhì)量g為       g。

9、在調(diào)整好零點(diǎn)的天平兩邊托盤里，各放質(zhì)量相同的燒杯，分別盛等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等質(zhì)量的稀硫酸，向左邊燒杯中加Mg鋅，向右邊燒杯中加Mg鐵，

①若天平保持平衡，則：

a、反應(yīng)物中一定沒有剩余         。

b、一定有剩余的物質(zhì)         。

c、可能有剩余的物質(zhì)         。

②若天平失去平衡，則一定是盛放          的托盤下沉。

10．質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與稀H₂SO₄反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣與反應(yīng)時(shí)間如左圖，則①三種金屬的名稱分別為A         、B         、C         。 ②反應(yīng)中消耗的金屬         最多，         最少。  ③三個(gè)反應(yīng)用去的稀H₂SO₄質(zhì)量（相等，不相等）         。

11、某同學(xué)把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

第一次

第二次

第三次

給定的O₂質(zhì)量

6克

8克

13克

生成的CO₂質(zhì)量

8.25克

11克

11克

回答：①從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第         次恰好完全反應(yīng)；

②第        次實(shí)驗(yàn)中碳有剩余；剩余        克；

③第        次實(shí)驗(yàn)中O₂有剩余，剩余        克。

12、足量的鐵與245克稀H₂SO₄反應(yīng)，生成H₂的質(zhì)量是多少？計(jì)算此題時(shí)，除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外，還缺少一個(gè)        的數(shù)據(jù)。若用ａ表示此數(shù)據(jù)，則生成的質(zhì)量為        。

(三)、計(jì)算題

13、用20克的KMnO₄加熱制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質(zhì)量為18.72克。問：

①制取氧氣多少克？

②消耗了多少克的KMnO₄？

③KMnO₄分解的百分率是多少？

14、化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

數(shù)據(jù)

1、稱取生鐵樣品放入燒杯中

14.5克

2、加入足量15%鹽酸

200.0克

3、稱量反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量

214.0克

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算生鐵的純度。（精確到0.001）