2,4,6

       A．5.6 g                 B．11.2g             C．22.4g                D．33.6g

2．（淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是【 D】                              

       A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿    

       B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

       C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，

       所得溶液呈堿性

       D．在x點(diǎn)，c(M⁺)=c(R⁺)

3、（淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）常溫下，pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合溶液的敘述正確的是【 B】

A、c(R^2－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)　　B、2c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)

C、c(R^2－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)　　D、混合液的體積為2a L

4. （淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份） 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH值一定小于7的是：【 D】

   A、  PH = 3的硝酸跟PH = 11的氫氧化鉀溶液

   B、  PH = 3的鹽酸跟PH = 11的氨水

   C、  PH = 3的硫酸跟PH = 11的氫氧化鈉溶液

   D、  PH = 3的醋酸跟PH = 11的氫氧化鋇溶液

5．(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)（12分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩緩滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中緩緩滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

（1）判斷：甲是___________溶液，乙是____________溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為_________，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。

（4）將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則V的取值范圍是________________。

答案）（1）鹽酸，碳酸鈉溶液；

   （2）COHHCO、HCO+HHO+CO↑

   （3）0.8 mol/L、1.0 mol/L；

   （4）0～8.96 n

6．(常州一中2009屆12月高三化學(xué)月考)已知反應(yīng)能完全進(jìn)行，則下列推斷中，正確的是【 AC】                                          

    A. 溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

    B. 溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

    C. 既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

    D. 水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此一定是離子化合物

7、（09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考）下列敘述正確的是( A  )

A．常溫下，10 mL pH=12的Ba(OH)₂溶液與40 mLｃmol?L^－1的NaHSO₄溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11

B．某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^－，HA^-   H⁺+A^2－；則NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合： c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．濃度均為0.1mol?L^－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

c(Na^＋)＋c(H⁺) ＝ 2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

8. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷）下列有關(guān)溶液中各種離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c(Cl^-)+ c(OH^-) =c(NH₄⁺)+c(H⁺)

B.0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)=0.1mol?L^-1

C.0.1mol?L^-1KAl(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2-)=c(Al³⁺)+c(K⁺)

D.足量鐵屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO₃^-)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

9. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷）已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO.某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2.下列對該溶液的敘述中不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性            

B.由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－10mol?L^－1

C.NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離        

10. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷）已知25 ℃ 時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10^-10，則下列說法正確的是

A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大

B.AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag⁺)×c(Cl^-)=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出.

D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI

11. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷）（B）【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

某課外活動(dòng)小組為了測定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^?外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl^?即被全部沉淀.然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度.請回答下列問題：

(1).滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                          .

(2).實(shí)施滴定的溶液以呈              （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入

                   （填化學(xué)式）試劑可達(dá)到這一目的.

(3).在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n (Clˉ)的測定結(jié)果           （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.

(4).到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl        AgSCN（填“＞”或“＜”）.

(5).若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃時(shí)，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                  .

答案） (1).溶液由無色變?yōu)檠�紅色（2分）      (2).酸性   HNO₃（各1分）

(3).偏高（2分）               (4).＞ （2分）

(5).0.2mol?L^?1    （2分）       (6).79.5%（2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

12．（江蘇省鹽城市重點(diǎn)中學(xué)高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）常溫下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是[ＡＤ  ]

A．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^―)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)

D． c(Na^＋)＝2{c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)}

13．（泰興市第一高級中學(xué)2009屆高三年級第五次周考）一定溫度下，將Cl₂緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl₂體積為V₁時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H^＋）變化如下圖中曲線a。已知Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是【BC 】

A．將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H^＋)變化如曲線b

B．將飽和氯水升高溫度，溶液中c(H^＋)變化如曲線c

C．在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在

下列關(guān)系：  c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(ClO^－)

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在

下列關(guān)系：  c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

14. （泰興市第一高級中學(xué)2009屆高三年級第五次周考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是【 BD】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   A．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：       

Fe + 6H^＋+ 3NO₃^－ = Fe^3＋ 十3NO₂↑+ 3H₂O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂ ：     

ClO^－+CO₂ + H₂O= HClO+ HCO₃^－

  C. 在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：

Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－= MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

   D．1mol?L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol? L^-1 的鹽酸等體積混合:

        2AlO₂^－ + 5 H^＋= Al(OH)₃ ↓+ Al^3＋ + H₂ O

15．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測）下列各離子濃度的大小比較中正確的是【 D】

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH₄^＋) > c (Cl^?) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2?) +c (HS^?)+c (OH^?)

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；

    c(NH₄^＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

16．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測）下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是【 B】

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹

③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 

④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)

⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A.①②③      B.只有②⑥        C.③④⑤     D.②⑤⑥

17．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測）向含1mol HCl和1mol MgSO­₄的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)

的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是【D 】

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

18、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）磷酸（H₃PO₄）在溶液中能夠以H₃PO₄、H₂PO₄^―、HPO₄^2―、和PO₄^3―四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H₃PO₄溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式                 

                                                                  。

（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                                                              。當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中主要存在的陰離子（OH^―離子除外）是                                 。

（3）從圖中推斷NaH₂PO₄溶液呈       性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是     

                                              。

（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/ c（PO₄^3―）       3（填“>”、“==”、或“<”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na⁺）/ c（PO₄^3―）的值減小，原因是             

                                                                            。

答案）、（1）c（總）== c（H₃PO₄）+ c（H₂PO₄^―）+ c（HPO₄^2―）+ c（PO₄^3―）（2分）

（2）HPO₄^2―+H⁺== H₂PO₄^―（1分）  H₂PO₄^―（1分）、HPO₄^2―（1分）

（3）酸（1分）H₂PO₄^―在溶液中的電離程度大于水解程度。（2分）

（4）>（1分），KOH抑制了PO₄^3―的水解（1分）

19、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：

Ⅰ.（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

X溶液是          ,滴入的量一般為                    。

（2）乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時(shí)測定溶液的pH,直至鹽酸過量。

①寫出測定溶液pH的方法：                                         。

②上圖中哪個(gè)圖像符合該同學(xué)的記錄              （填序號）。

（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，         （填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：

                                                            。

Ⅱ.丙同學(xué)利用“保溫瓶式量熱計(jì)”（圖略），測出10mL10%NaOH溶液和不同體積的10%鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設(shè)兩溶液密度相同）。

加入鹽酸的體積（V）/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

溶液溫度上升（△t）/℃

5.2

9.6

12.0

16.0

18.2

16.7

15.7

14.7

13.7

就此實(shí)驗(yàn)回答：

（1）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是                  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）請?jiān)谟覉D中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，并用字母P表示。

Ⅲ.丁同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖。

（1）請以此次測定的結(jié)果，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）請分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因。

答案）、Ⅰ.（1）酚酞 ，1～2滴；（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH即可。

②C  （3）乙同學(xué)。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了；

Ⅱ.（1）放熱反應(yīng)；（2）曲線見下圖；Ⅲ.（1）29.2%；（2）鹽酸具有揮發(fā)性。

20、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：【 AD】

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2-)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

21（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）下列離予方程式書寫正確的是【B 】