A．3種                   B．4種                    C．5種                   D．6種

8．向存在大量Na^＋、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（   ）

　    A.K^＋、Br^－、CO₃^2－     　                         B.Al^3＋、H^＋、MnO₄^－

　    C.NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^2－   　                      D.Ag^＋、Cu^2＋、NO₃^－

9．熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(S)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=-392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應(yīng)：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；△H = +131kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)= CO₂(g)；△H = ―282kJ/mol，

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)：△H= ―241kJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(    )

A．雖不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺

B．雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料

C．既能使爐火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料

D．既不能使爐火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料

10．下圖中能驗證用惰性電極電解NaCl溶液（含酚酞）的電解產(chǎn)物的裝置的是（表示直流電源，I表示電流強度，e-表示電子）D

11．在密閉容器中進行反應(yīng)2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) ；△H＜0，右圖是某次實驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖形，推斷在t₁時刻突然變化的條件可能是

  A．減小容器的體積，增大壓強        B．使用催化劑

  C．升高體系的溫度                  D．增大生成物濃度，減小反應(yīng)物濃度               

12．下列各項中的兩個量，其比例最接近2：1的是(     )

  A．40℃時pH=7的(NH₄)₂SO₄與NH₃?H₂O的混合液中，c(NH₄⁺)與c(SO₄^2―)

  B．相同溫度下，0.01 mol／L的醋酸溶液與0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H⁺)

  C．液面均在“0”刻度時,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積

  D．硫酸銨晶體中n(NH₄⁺)與n(SO₄^2―)

13．某有機物分子中含有C、H、N、O四種元素，以n(C)、n(H)、n(N)、n(O)分別表示C、H、N、O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為(     )

   A．n(C)＋n(N)＋n(O)＋8   B．2n(C)＋2＋n(N)  C．3n(C)＋2n(N)  D．2n(C)＋n(N)＋n(O)＋2

26．（16分）已知：C₂H₅OH+HO―NO₂（硝酸）eq \o(\s\up 9(――→ C₂H₅O―NO₂（硝酸乙酯）+H₂O

        RCH(OH)₂ eq \o(\s\up 9(不穩(wěn)定，自動失水――――――→ RCHO+H₂O

       現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A~E，其中A為飽和多元醇，其它有關(guān)信息已注明在下圖的方框內(nèi)。

       回答下列問題：

   （1）A的分子式為                         ；

   （2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

B                         ；    D                         ；

   （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：

A→C：                                                 ，反應(yīng)類型：                ；

A→E：                                                 ，反應(yīng)類型：                 ；

   （4）工業(yè)上可通過油脂的皂化反應(yīng)得到A，分離皂化反應(yīng)產(chǎn)物的基本操作是       、         。

27．（18分）下圖是某化學(xué)興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O，G后面的裝置與答題無關(guān)，省略。鐵架臺等已省略）

    按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……

  （1）這三步操作的先后順序依次是_____________________。

  （2）簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法。

  （3）B裝置的作用是___________________________________________________________。

  （4）若對E裝置中的混合物，再按以下流程實驗：

①分離操作I和II的名稱分別是：I___________、II________________

②Na₂SO₃溶液的作用是（用離子方程式表示）___________________________________。

③E的結(jié)構(gòu)簡式是：________________________________。

28．（15分）甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃的條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，又知：

  ①甲、乙、丙均為短周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丁是日常生活中的

常見金屬；

  ②常溫下,X是無色液體,Y是黑色固體；

  ③丙在乙中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕色煙，W的水溶液呈黃色。請?zhí)羁眨?/p>

  （1）丁在甲和X同時存在的條件下，容易被腐蝕，寫出電極反應(yīng)式：

      負極：_______________________                   ___

正極：_______________________                   ___

  （2）將飽和W的溶液滴入到熱的X中煮沸幾分鐘，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   ___________________________________________________________________________。

  （3）Y與足量的稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式為：

________________________________________________________________________。

  （4）在一定條件下，丁分別X、Z反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的丙時，消耗丁的物質(zhì)的量之比為__________。

29．（11分）

（1）t℃時，測得純水中c(OH^－)=2×10^－7mol?L^－1, 則t(填“>”、“<”或“=”)       25℃，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                                     ；

（2）25℃時，某K₂SO­₄溶液中c(SO₄^2－)=1×10^－4mol?L^－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                            ；

（3）25℃時，將pH=1的H₂SO₄溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=                   ；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                                 。

6、C    7、C     8、A    9、A    10、D    11、C    12、D    13、B

26．（共16分）

   （1）C₃H₈O₃…………2分

   （2）CH₂O―C―CH₃  ；                      CHO………………各2分

        CHO―C―CH₃                           CHOH

        CH₂O―C―CH₃     CH₂OH

        CH₂OH                      CH₂ONO₂