江蘇省淮陰中學2007屆高三第一次階段檢測化學試卷

可能用到的相對原子質量：H－1；C－12；N－14；O－16；P－31；S－32；Cl－35.5；Si－28；Br－80；I－127；Na－23；Mg－24；Al－27；Fe－56；Zn－65；Cu－64；Ag－108；Ba－137

第Ⅰ卷（選擇題，共64分）

一.選擇題（每小題只有1個選項符合題意，4分×8＝32分）

1.下列說法正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e－== Fe2＋

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－==Cl2↑

2.已知幾種陰離子還原性強弱順序為OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。若在某溶液含有相同濃度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，當向其中逐滴加入新制的飽和氯水直至過量時，最后被氧化的離子是

A. Br－　　B. Cl－　　　　C. OH－　　D. S2－

3．根據表中給出的幾種物質在常壓下的熔、沸點數據，判斷下列有關說法中錯誤的是

 

NaCl

AlCl­­3

SiCl­4

單質B

熔點

810℃

190℃

－68℃

1300℃

沸點

1465℃

183℃

57℃

2500℃

    A．SiCl4形成的晶體是分子晶體        .B．單質B可能是原子晶體

C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉      D．不能用電解熔融AlCl3制取單質鋁

4．為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法可以提高燃料的燃燒效率的是

  A．將煤轉化成煤氣或轉化為甲醇等液體燃料來燃燒

B．將煤脫硫后燃燒

  C．通入大大過量的空氣

 D．將煤干餾成煤焦油來燃燒

5.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒

B．標準狀況下，2.24 L 乙醛完全燃燒所得CO2分子數為0.2 NA

C．1L0.1mol?L－1的醋酸溶液中的分子總數大于0.1NA

D．通過化學反應制得1molO2，轉移電子的數目一定是4NA

6．發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是

　A.C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ；△H＞0

  B.Ba(OH)2?8H2O＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3?H2O(l)＋8H2O(l)； △H＞0

  C.CaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ；△H＜0

  D.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；△H＜0

7.下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是

A．配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入適量鐵粉

B．用加熱法測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結果偏低

C．將濃硫酸在量筒中稀釋

D．將鋅粒投入CuSO4溶液中充分反應后，固體質量一定增加

8.某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是

A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－       B．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－

C．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－           D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

二.選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意）

9.下列實驗過程完成后，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是

　A.Fe(NO3)2溶液　　白色沉淀

　B.Ba(NO3)2溶液　白色沉淀

　C.無色溶液　白色沉淀

　D.無色溶液無明顯現象白色沉淀

10.右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

A.H2S    B.HCl     C.PH3        D.SiH4
 

 

 

11. 下列說法中正確的是

A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

D. CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央

12．2004年美國圣路易斯大學科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,電池示意如右。下列說法不正確的是

A.　a極為電池的正極

B.　電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極

C.　電池正極的電極反應為：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O

D．設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生6NAq庫侖的電量

13.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是

①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2

②Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3

③鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到 Fe2S3

④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂

A.①  　 B.②③  　 C.④  　　D.①②③④

 

14.在酸性溶液中存在著大量的NH、K＋和Ba2＋三種陰離子，還可能存在　

①HCO、②NO、③SO、④CO、⑤AlO五種陰離子中的

  A. 只有①　　B.只有②　　C. ③和⑤　　D. ②和③

 

15.把鋅片和鐵片放在有稀食鹽水的酚酞溶液的表面皿中，如圖所示經過一段時間后，最先觀察到變紅的區(qū)域是     

A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ

 

16. 已知：

①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是

A.上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C.實驗①生成的氣體有可能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙最終仍呈白色
D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷(共86分)

三.（本題包括17、18、20三小題，共24分）

17(共8分）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是　　　　　　　　（填序號）

① 為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴CuSO4溶液

② 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

③使用膠頭滴管的任何實驗都不允許將滴管插入液面以下

④ 為了獲得膽礬晶體，可將CuSO4溶液蒸干、灼燒到質量不再發(fā)生變化時為止

⑤ 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

⑥ 用石英坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物

⑦配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

⑧用潔凈的玻璃棒蘸取濃HNO3，點在pH試紙中部以測定此濃HNO3的pH

18（共10分）鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品。請回答：
(1)鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸鹽雜質，可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是

____________________________                

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，其主要原因是           （填序號）

A.陽極區(qū)的OH－移向陰極所致

B.陰極產生的金屬鉀與水反應生成了大量OH－

C.陰極由H2O電離出的H＋放電成H2，水電離平衡移動使OH－濃度增大

③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_____________(填寫“A”或“B”)導出。

19 (共6分)已知a、b、c、d、e分別是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種物質水溶液中的各一種。它們互相反應的情況如下表所示

 

a

b

c

d

e

c

↓

↓

?

↑

－

b

↓

?

↓

－

－

“↓”表示生成沉淀；“↑”表示產生氣體；“－”表示無明顯現象；“?”表示實驗未做。

 

則c 是             e是                 (均填化學式)

四（本題包括20～23四小題，共40分）

20(9分)如圖所示的是以黃鐵礦為主要原料接觸法制硫酸工業(yè)流程示意圖�；卮鹣铝袉栴}

（1）從出口⑥處排出的氣體一般不應含有　　　　　　　（填序號）

　  A.SO3　　B.N2　　C.SO2　　D.水蒸氣

（2）對從進口⑧噴進的液體的敘述最準確的是　　　　　　　（填序號）

　  A.水　　B.發(fā)煙硫酸　　C.98.3%的濃硫酸　　D.稀硫酸

 

（3）設備A中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

21 (共15分)物質A、D及F的水溶液均呈黃色，D是單質，F的溶液遇苯酚顯紫色，A是一種重要工業(yè)生產中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金屬元素，C的相對分子質量與過氧化氫的相對分子質量相等。反應過程中生成的水等與轉化無關的物質已經略去。這些物質有以下轉化關系。試回答以下問題：

 

(1)A是           ，C是           ，F是           (均填化學式)。

(2)A與熱鹽酸反應的離子方程式為                                        

(3)寫出該框圖中由B→E的化學方程式                                       

22(共6分)鹽W的飽和溶液在電解時的產物能發(fā)生如下圖所示的系列變化。圖中每一方格表示有關的一種主要反應物或生成物（反應中加入或生成的水以及生成的其他產物已經略去）。已知：A、B、C、D、E在常溫常壓下均是氣態(tài)物質，A的水溶液pH大于7，W的飽和溶液pH小于7，反應①屬于置換反應。

回答下列問題：

（1）A的電子式為　　　　　　　　　　　

（2）反應②的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）反應③的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23(共10分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

 

(1)判斷BaCl2已過量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)第④步中，相關的離子方程式是                               　　         

(3)若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是：

____________________________                         

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

                                              

_______________________________________________。

 

五(本題包括24、25兩題，共16分)

24 (共8分) 臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{，化學方程式：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）

（1）該反應中氧化劑的名稱為           ，還原產物的化學式為        　　    

（2）配平后的化學方程式是                                                  

（3）若消耗0.1 mol氧化劑，反應中轉移電子的物質的量為                    

25.中學化學教材上有如下介紹：“在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰，它是水和二氧化碳的吸收劑”。有兩個實驗小組的同學決定通過實驗探究堿石灰的組成。

（1）第一小組設計的實驗方案如下

①下列關于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之間的關系式正確的是_________（填序號）

A．n(Na+)＋2n(Ca2+)＝ n(OH－)          B．2n(Na+)＋n(Ca2+)＝n(OH－)

C．n(Na+)＋n(Ca2+)＝2n(OH－)

②     現有4.0g堿石灰，設其中n(Na+)＝x mol，n(Ca2+)＝y(tǒng) mol，請?zhí)顚懥锌崭瘢?/p>

堿石灰的

可能組成

NaOH，CaO

NaOH，CaO ， Ca(OH)2

NaOH

Ca(OH)2

NaOH， Ca(OH)2，H2O

x、y之間關系式

（等式或不等式）

A

40x+56y<4.0<40x+74y

B

C

把表中A、B、C的關系式填在下面空格上：

 

A：　　　　　　　　　　　；B：　　　　　　　　　　；C：　　　　　　　　　　

（2）第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時不分解，氫氧化鈉在580℃時不分解。他們設計了如下方案并得出相關數據：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.6g，剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質量又減少了0.7g 。請通過計算確定該堿石灰各成分的質量分數。

 

 

 

 

 

選擇題：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

A

C

A

C

D

B

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

D

C、D

A、D

D

B

B

A、C

第1～8題每小題只有1個選項符合題意，每小題4分，多選、錯選本小題均為0分

第9～16題每小題有1～2個選項符合題意，若有2個選項符合題意，只選擇1個正確選項得2分，2個選項全部正確得4分，多選、錯選本小題均為0分)

17.（共8分）①⑤⑦。（每個正確選項得2分，3個全部正確得8分。若3個選項全部正確，但其中多選1個錯誤選項則倒扣2分，扣完本題為止，本題不出現負分）

18.（共10分，每空2分）

方程式配平錯誤不給分，（1）不寫高溫等反應條件及（2）未寫↑均不扣分。

（1）8Al＋3Fe3O4　　　　　4Al2O3＋9Fe　　

（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

（3）①　4OH??4e－＝2H2O＋O2↑　　　②　C　　�、邸

19.（6分，每空3分）　　c：Ca(HCO3)2 　　　e：Ba(NO3)2　

20.（1）D　（2）C�。�3）4FeS2＋11O2　　　　2Fe2O3＋8SO2　（各3分共9分）

21.第（1）和第（2）小題每空3分，第（3）小題兩個方程式前一個1分，后一個2分

（1）A：FeS2  C.H2S　　D.FeCl3

（2）FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S

（3）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl；　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

22.（每空2分，共6分）

（1）NH3的電子式�。�2）Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑

（3）Mg2＋＋2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋

23.［每空2分，其中第（2）小題的方程式式一個1分］

（1）取操作②的上清液，再滴加BaCl2溶液，不再出現渾濁現象。

（2）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓

（3）沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又會溶解而使鹽水中再混入雜質離子（其他合理答案也給分）

(4)未用玻棒引流；容量瓶規(guī)格不應是100mL。

24.（每空2分，共8分）

（1）臭氧；KOH。（臭氧寫成O3扣1分）（2）O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2

（3）0.2mol

25.①A　　n(Na+)＝ n(OH－)－2n(Ca2+)　（2分）

②40x＋56y＝4.0；40x＋74y＝4.0；40x＋74y＜4.0�。ǜ�1分，共3分）

（2）NaOH%＝13%，Ca(OH)2＝72%，H2O＝15%�。ǜ�1分，共3分）


同步練習冊答案