化學(xué)20分鐘專題突破(9)

專題  鋁及其化合物

1.下列金屬晶體中，金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是：

A.鈉       B.鉀       C.鎂         D.鋁

2. 下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是                                                    

A.Na⁺  Ba²⁺  Cl^-  SO₄^2-               B.K⁺  AlO₂^-  NO₃^-   OH^-

C.H⁺  NH₄⁺  Al³⁺   SO₄^2-               D.H⁺  Cl^-  CH₃COO^-   NO₃^-

3. 下列離子方程式正確的是                        （           ）

A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

B.硫酸鋁溶液中滴入氨水

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

C.碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液

Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg(OH)₂↓+CO₃^2-+2H₂O

D.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液

Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

4. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A. 鋅    B.鐵     C.鋁     D.鎂

5.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是

（1）NaHCO₃     (2)(NH₄)₂S    (3)Al₂O₃    (4)Al    (5)Al(OH)₃

A. (3) (4)      B.(3)(4)(5)       C.(1)(3)(4)(5)     D.全部

6.粉末狀試樣A是一種含有少量某鉀鹽（白色或無色）和一種活潑金屬組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗：

①將A和適量CuO粉末混合均勻，放在一置于三角架的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加強(qiáng)熱，可看到混合物迅猛燃燒，白光耀眼。完全反應(yīng)后得到混合物B。

②向冷卻的混合物B中加入稀鹽酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C（設(shè)溶液體積為1000mL）和沉淀D，然后過濾。

③將溶液C加強(qiáng)熱、蒸干、灼燒，得到固體E，且E的質(zhì)量和A的質(zhì)量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，則會出現(xiàn)白色沉淀且逐漸增多，繼續(xù)滴加NaOH溶液白色沉淀又會逐漸減少，最后完全消失。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出①中可能的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ；

                               ；                                 。

（2）A中金屬的質(zhì)量為                  ；所含鉀鹽的物質(zhì)的量為            。

（3）寫出④中先后反應(yīng)的離子方程式                      ，                     。

7. 把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

求：（1）鎂鋁合金的質(zhì)量組成。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（3）B點(diǎn)沉淀的質(zhì)量。

1.B     2.B    3.CD    4.C     5.D

6.（1）2KClO₃  2KCl+3O₂↑；2Al+3CuOAl₂O₃+3Cu；4Al+3O₂2Al₂O₃；

（2）5.4g；0.1mol；

（3）Al³⁺+3OH^― = Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH^― = [Al(OH)₄]^―

（3）B點(diǎn)處，m（沉淀）

7. 解析：由II中的公式①和②可得：

（1）

（2）因溶解Mg、Al消耗的與完全沉淀消耗的的物質(zhì)的量相同，故：

（3）B點(diǎn)處，m（沉淀）