化學(xué)20分鐘專題突破（5）

專題  離子反應(yīng)

1．下列離子方程式錯誤的是                                                         

       A．硫化鈉溶液中加生產(chǎn)方式足量鹽酸：S^2―+2H⁺→H₂S↑

       B．向碳酸氫鈣溶液中開始滴入氫氧化鈉溶液：

       Ca²⁺+2HCO₃^―+2OH^―→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2―

       C．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu²⁺+H₂S→CuS↓+2H⁺

       D．向濃氨水中開始滴入硫酸鋁溶液：

       A1³⁺+3NH₃+H₂O→A1（OH）₃↓+3NH₄⁺

2．在一無色未知液中已檢出有Al³⁺存在，在此溶液中能大量共存的離子組是

A．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^―、Cl^―               B．K⁺、Na⁺、HCO₃^―、Br^―   

C．Na⁺、H⁺、NO₃^―、S^―                            D． K⁺、Fe²⁺、NO₃^―、Cl^―

3.（08海南卷）在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（   ）

A．NH₄⁺、NO₃^― 、K⁺、SO₄^2―

B．CO₃^2_、NO₃^―、HCO₃^―、Na⁺

C．Na⁺、ClO^―、AlO₂^―、NO₃^―

D．CrO₄^2―、K⁺、Na⁺、SO₄^2―

4．（08江蘇卷）下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（   ）

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

5．某溶液中含有NO₃^―、SiO₃^2―、AlO₂^―、S^2―等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S^2―                  B．S^2―和NO₃^―

C．SiO₃^2―、S^2―和NO₃^―                 D．四種離子都減少

6.向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72 L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）

7．某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取該溶液進行如下實驗：

① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：      

⑴在實驗 ① 中，下圖所示的操作中正確的是___________（填代號）。

⑵根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________________，肯定不存在的離子是______________________。

⑶寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：

②_____________________________________________________________

③_____________________________________________________________

1.B   2.A     3.C     4.D     5.B   6.C

7. ⑴B     ⑵Al³⁺、NO₃^―、SO₄^2―（3分），       Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^―

⑶  ②3Cu+8H⁺+2NO₃^―→3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

③Al³⁺+3NH₃?H₂O→Al(OH)₃↓+3NH₄⁺