南京市2009屆高三第一次調(diào)研測(cè)試

化學(xué)

2009．03

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分。考試時(shí)間100分鐘。

注意事項(xiàng)：

請(qǐng)將選擇題的答案填涂在答題卡或?qū)��?yīng)表格內(nèi)，非選擇題的答案寫在答題卷的指定欄目?jī)?nèi)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H―1   C―12   O―16   S―32   Cl―35.5

Cu―24  Al―27  Cu―64

單項(xiàng)選擇題  本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1．《新科學(xué)家》網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過電解Fe₂O₃、SiO₂、CaO的熔融液（1600℃）制得了鐵。若該方法用于工業(yè)上冶鐵，與常規(guī)方法相比，下列說法錯(cuò)誤的是

 A．大幅度降低能耗                        B．產(chǎn)生副產(chǎn)品氧氣

C．降低溫室氣體的排放                 D．制得更純的鐵

2．下列說法正確的是

A．H₂O₂、SO₂、HClO、Na₂O₂、O₃的漂白原理是相同的

B．乙醇具有還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．配制Fe₂(SO₄)₃溶液時(shí)，需加入Fe粉和稀硫酸

D．粗硅制單晶硅（純硅）的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol D₃¹⁸O⁺離子中含有的中子數(shù)為10N_A

B．1 mol SiC晶體中含有的Si―C鍵數(shù)為2N_A

C．44g乙醛與乙酸乙酯混合物中含有的氫原子數(shù)為4N_A

D．22.4L Cl₂含有的分子數(shù)為NA

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu粉跟濃FeCl₃溶液反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe ²⁺

B．Na₂SiO₃溶液中通入過量的CO₂：

       SiO₃^2-+CO₂+H₂O ==H₂SiO₃↓+CO₃^2-

C．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：

       2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂==2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．Na₂SO₃溶液中加入稀硝酸：

       SO₃^2-+2H⁺ ==SO₂↑+H₂O

5．某燃燒電池所用的原料為H₂和空氣（含一定量的CO₂），電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。電池的總反應(yīng)為：2H₂+O₂==2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為：H₂+CO₃^2--2e^-==H₂O+CO₂。

下列說法中正確的是

A．正極反應(yīng)為：4OH^－＋4e^-=2H₂O+O₂↑

B．電池放電時(shí)，電解質(zhì)中CO₃^2-的物質(zhì)的量將減小

C．放電時(shí)，電解質(zhì)中CO₃^2-向負(fù)極移動(dòng)

D．電池工作時(shí)，電子從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極

6．利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用右圖實(shí)驗(yàn)裝置的是

①濃氨水與固體CaO  ②稀鹽酸與石灰石

 ③稀硝酸與銅片 ④過氧化氫溶液與MnO₂

 ⑤鋅粒與稀硫酸  ⑥電石與水

A．①②⑥                   B．②④    

C．①②③⑥                 D．全部

7．有W ⁿ⁺、X ^m+、Y ^m-、Z^n-四種離子（m>n），且W、X、Y、Z四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是

A．W ⁿ⁺、X ^m+、Y ^m-、Z^n-的離子半徑依次增大

B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm>HnZ

C．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

8．在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是

A．pH=7 的溶液：Cl^－  、CO₃^2－ 、SO₃^2－、Na^＋

B．強(qiáng)酸性溶液中：NH₄^＋ 、NO₃^－ 、CH₃COO^- 、K^＋

C．加入KSCN 顯血紅色的溶液中：Fe^2＋、Mg^2＋ 、Cl^－ 、SO₄^2－

D．含大量HCO₃^- 的溶液中：Ca^2＋ 、Cl^－ 、Al^3＋ 、NO₃^－

不定項(xiàng)選擇題  本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

9．下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的方法正確的是

A．CuCl₂酸性溶液中含有少量FeCl₃：加入Cu(OH)₂調(diào)節(jié)溶液pH=4，再過濾

B．苯中含有少量苯酚：加入濃溴水后過濾

C．CaCO₃中混有少量CaSO₄：加入飽和Na₂CO₃溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再用水多次洗滌沉淀

D．乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取

10．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。

（羥基扁桃酸）

下列有關(guān)說法正確的是

A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物

B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr₂反應(yīng)

C．乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰

D．羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．10℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與40℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等

B．25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

       c(CH₃COO-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^－1(NH₄)2Fe(SO₄)2溶液中：

       c(NH₄⁺)+c(Fe²⁺)+c(NH₃?H₂O)=0.3 mol?L^－1

12．目前，我國(guó)城市供水處理技術(shù)由混凝、沉淀、過濾和消毒等過程組成。下列說法中，不正確的是  

A．傳統(tǒng)的無機(jī)混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系及鐵鹽系兩大類

B．NCl₃可用于水消毒的原因是因?yàn)镹Cl₃跟水反應(yīng)生成了NH₃

C．用ClO2代替Cl2 作消毒劑可減少有害氯代有機(jī)物的濃度

D．新型水處理劑高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)既是消毒劑又是混凝劑

13．某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示［t₀~ t₁階段 c ( B)未畫出］。圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率跟時(shí)間的關(guān)系，已知，t₃ ~t₄階段使用催化劑。下列說法正確的是  

A．若 t₁= 15 s，生成物C在 t₀~ t₁時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 0.004mol?L-1?s-1

B．t₄ ~t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度   

C．B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol

D．t₅ ~t₆改變的條件是增大反應(yīng)物濃度

14．銅的冶煉大致可分為：

① 富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；

② 焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2 FeO(爐渣)；

③ 制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂   ；2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

④  電解精煉銅。

下列說法正確的是         

A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸

B．上述過程中，由1mol CuFeS₂制取1molCu時(shí)共消耗2 molO₂

C．在反應(yīng)2Cu₂O+ Cu₂S == 6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑

D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g

15．（10分）某學(xué)習(xí)小組研究Cr₂O₃催化氧化SO₂生成SO₃的部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ▲  。

（2）實(shí)驗(yàn)中能證明有SO₃生成的現(xiàn)象是  ▲  。

（3）欲使進(jìn)入C反應(yīng)器內(nèi)O₂和SO₂的體積比為2 :1，監(jiān)控方法是 ▲  。（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到E瓶?jī)?nèi)有氣泡，而D瓶中無明顯現(xiàn)象，原因是▲。（5）如果用止水夾夾緊k處的乳膠管，D瓶中可見持續(xù)穩(wěn)定的氣泡出現(xiàn)。證明濃硫酸能吸收的SO₃方法是▲  。

16．（8分）下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為144，反應(yīng)①中生成C、D物質(zhì)的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)③⑤外其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大。（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）

（1）A的化學(xué)式是  ▲  ；

（2）E中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法  ▲  ；

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式  ▲  ；

（4）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：⑦  ▲  ；

（5）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因  ▲  。

17．（10分）痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：

① HUr(尿酸,aq)         Ur^-(尿酸根,aq)+H⁺(aq) 

 （37℃時(shí)，Ka =4.0×10^-6）

②NaUr(s)        Ur^-(aq)+Na⁺(aq)               

（1）37℃時(shí),1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為 ▲ 。

（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp  ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是  ▲ （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3mol／L，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^-4mol/L，該病人尿液的c(H+)為__▲__，pH_▲__（填“>”、 “=”或“<”）7。

下列相關(guān)結(jié)論或說法中，不正確的是  ▲  。（填字母）

a．在有氧條件下光催化降解苯，相同條件下催化劑最佳使用量為0.10g

b．無論是有氧或無氧條件下，隨著苯初始濃度的增加，光催化效率降低

c．相同條件下，有氧光催化降解苯的速率比無氧條件下快

d．有氧條件下，TiO₂光催化降解甲苯生成苯甲酸的反應(yīng)，原子利用率是100%

e．無氧條件下，降解產(chǎn)物中的氧元素來源于TiO₂

f．在甲苯降解實(shí)驗(yàn)過程中，檢測(cè)到一種有機(jī)中間產(chǎn)物，該產(chǎn)物可能是苯甲醛

21．選做題  本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”二個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答，若兩題都作答，將按A題評(píng)分。

A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

Z

M

L

Q

R

D

A

T

X

Y

E

J

（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點(diǎn)較高是  ▲  （用化學(xué)式表示）；T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是  ▲  （用元素符號(hào)表示）。

（2）LX₂分子的電子式是  ▲  ，XY2分子是  ▲  （填“極性分子”或“非極性分子”）；QY₃分子中Q采用  ▲  雜化。

（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)₄，其中J的化合價(jià)是0價(jià)。則J原子的核外電子排布式是  ▲  （基態(tài)）；與配體粒子互為等電子體的離子是 ▲ ；J(LR)₄固態(tài)時(shí)屬于 ▲ 晶體（填晶體類型）

（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z₉L₃Q，它有多同分異構(gòu)體（其中Q以三個(gè)單鍵與其它原子相連），寫出其中沸點(diǎn)最低的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  ▲ 。

（5）A與M組成的一種化AM₂，刷新了金屬化合物超導(dǎo)    溫度的最高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上下底面中心“Δ”處的原子是  ▲  （填元素符號(hào)）。

B（12分）七水硫酸鎂(MgSO₄?7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物

Al(OH)₃

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Mn(OH)₂

Mg(OH)₂

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO₄

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO₄?7H₂O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    ▲    。加熱煮沸的主要目的是_    ▲                          。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有    ▲                 (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

（3）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe^3＋的實(shí)驗(yàn)方法是    ▲                     ；

（4）產(chǎn)生沉淀C的化學(xué)式是   ▲     操作Ⅰ需趁熱進(jìn)行的理由是    ▲                                  

南京市2009屆高三第一次調(diào)研測(cè)試

單項(xiàng)選擇題 本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。

1． A    2．B      3．C     4． A    5．C     6．B      7．D    8．C

不定項(xiàng)選擇題 本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

9．AC   10．D     11．BC     12．B      13．AC    14．A

15、（1）可逆號(hào)寫成等號(hào)；漏寫加熱條件；認(rèn)為Cr2O3是反應(yīng)物。基礎(chǔ)差。

（2）忽視對(duì)照實(shí)驗(yàn)A，只答出E中有沉淀。缺乏基本科學(xué)方法訓(xùn)練。

（3）不會(huì)調(diào)節(jié)氣泡數(shù)目比監(jiān)控氣體體積比。實(shí)際實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Σ粡?qiáng)。

（4）對(duì)O2過量沒有考慮，不會(huì)從D、E裝置控制的相同條件和變量角度進(jìn)行分析，對(duì)液體密度不同導(dǎo)致液壓不同而影響氣流方向不理解，認(rèn)為是導(dǎo)管堵塞、濃硫酸吸收掉SO3等。思維缺乏嚴(yán)謹(jǐn)性與深刻性。

（5）認(rèn)為可以測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置D中濃硫酸的濃度變化；用pH試紙或藍(lán)色石蕊試紙或石蕊試液測(cè)反應(yīng)前后濃硫酸的酸度變化；部分學(xué)生答“將氣體通過D后再通過氯化鋇溶液觀察無沉淀產(chǎn)生”，得一半分。

16、（1）Al2(CH3)6  （1分）

 （2）  取試樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色，說明有Na+存在。（1分）

   （3） 2NaCl+2H2O=== Cl2↑+ Cl2↑+2NaOH  （2分）

   （4） Al3++3AlO2-+6 H2O==4Al(OH)3↓  （2分）

   （5）Al O2-+2 H2O          Al(OH)3+ OH－  （2分）

17、（1）Ksp=6.4×10-5  

   （2）減小    放熱    

   （3） 1.33×10-6mol?L-1  < 

18、（1）a b（全對(duì)得分）

（2）a b c d（全對(duì)得分）

（3）d e（全對(duì)得分）

（4）Cl2可以循環(huán)使用

（5）TiCl4（l）+O2（g）====TiO2（s）+2Cl2（g）  △H= -140.5 kJ/mol

9、

21、A

B

（1）離子方程式幾乎沒有人寫對(duì)，不少學(xué)生認(rèn)為生成物是氯氣而不是氯離子；第二空答不全，只答促進(jìn)Fe3+水解，不寫促進(jìn)Al3+水解和將Mn2+氧化成MnO2。

（2）將水解產(chǎn)物寫成Fe2O3、Al2O3。

（3）幾乎沒有學(xué)生寫“取過濾Ⅱ后的濾液1～2mL于試管中”；現(xiàn)象寫成“和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色沉淀”；不寫結(jié)論。還有部分同學(xué)用與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的方法而不用特征反應(yīng)。