1.有的反應吸熱、有的放熱，是不是客觀世界的總能量也發(fā)生相應的增減？

2.舉例說明常見的吸熱反應和放熱反應各有哪些？

3.化學反應中物質(zhì)的化學能除了轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，還可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，那么請問：什么樣的化學反應中的化學能才能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苣�？又是如何轉(zhuǎn)化的？

4、                                                                    叫做中和熱。

試題枚舉

【例1】已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（   ）

   A.  A的能量一定高于C          B.  B的能量一定高于D

   C.  A和B的總能量一定高于C和D的總能量

   D.  該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生

解析:化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化――吸熱或放熱，當反應物的總能量高于生成物質(zhì)總能量時為放熱反應中，當反應物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應。值得注意的是：總能量是指所有反應物或所有生成物，而不是其中某些反應物或某些生成物,所以A、B是不正確的；而有的放熱反應在開始時也是需要加熱的，例如炭的燃燒。

答案:C

【例2】關(guān)于吸熱反應的說法正確的是(    )。

    A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應      B．只有分解反應才是吸熱反應

C．使用催化劑的反應是吸熱反應

D．CO₂與CaO化合是放熱反應，則CaCO₃分解是吸熱反應

解析：A組見上一題目分析，有些化合反應也是吸熱反應，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反應就是吸熱反應，故B不正確，催化劑是用來改變化學反應速率的，它不能改變反應物和生成自身的能量，故不影響反應熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反應，故C也是不對的。CO₂和CaO的化合反應與CaCO₃的分解反應是相反過程，故D正確。

    答案D

【例3】下列反應屬于吸熱反應的是（      ）

A．Ba(OH)₂•8H₂O晶體和NH₄Cl混合攪拌　　

B．鹽酸和氫氧化鈉混合

C．鋅放入稀硫酸中　　D．焦炭和水蒸氣高溫下反應

解析： 酸與堿的中和反應、金屬與酸的反應都是放熱反應。

答案：AC

【變式】下列說法正確的是（     ）

 A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

 B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

 C.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應結(jié)果是放熱還是吸熱

    D.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生反應

答案：C

【例4】在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH―Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H₂ 的能量變化是                    。

解析： 在氯氣中充分燃燒1mol H₂ 時，要先破壞1mol的H―H鍵和1mol的Cl―Cl鍵，此過程是需要吸收679kJ的能量；在氯氣中充分燃燒1mol H₂ 時會形成2molH―Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍會放出185KJ的能量。

答案：185kJ

【變式】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

           途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g)CO₂(g)                                ( 放熱Q₁ kJ )

           途徑Ⅱ：先制水煤氣

            C(s)+H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)                                    (吸熱Q₂ kJ)

            再燃燒水煤氣