氧化還原反應(yīng)
考點聚焦
1． 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
2． 從多個角度理解氧化劑和還原劑等概念
3． 會比較與判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱
4． 知道常見的氧化劑和還原劑
5． 能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
6． 能配平化學(xué)方程式
7． 能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計算
知識梳理
四、知道常見的氧化劑和還原劑
1、雙線橋分析法
要點：①雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素；
②線上標(biāo)明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。
2、單線橋分析法
要點：①單線橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素；
②線上標(biāo)明只標(biāo)明電子的數(shù)目，不必寫其它內(nèi)容。
六、化學(xué)方程式的配平
1、依據(jù)原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)
或化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)
2、配平方法：一標(biāo)二列三求四配五觀六查
具體地說，就是標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價、列出化合價的升降情況、求化合價升降的最小公倍數(shù)、根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用觀察法配出所含元素化合價未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確。
例： KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
系數(shù)為：2、16、2、2、、5、8
七、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計算
氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑的垢量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計算并確定產(chǎn)物。題目解答的方法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價的變化，即可寫出產(chǎn)物的分子式。
試題枚舉
【例1】下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D.3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
解析：解答此類題的關(guān)鍵是正確判別元素的化合價。
答案：D
【例2】對于反應(yīng)IBr+H2O＝HBr＋HIO的說法正確的是（ ）
A.IBr只作氧化劑 B.IBr只作還原劑
C.IBr既是氧化劑又是還原劑 D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑
解析：解答這一題的關(guān)鍵是正確判別共價化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合價。
答案：D
【變式】分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：
①Fe FeCl2 需加____________劑，如____________?
②CuO Cu 需加____________劑，如____________?
③HCl Cl2 是____________反應(yīng)，HCl是____________劑
④HCl H2 是____________反應(yīng)，HCl是____________劑
⑤Fe3＋ Fe 需加____________劑，F(xiàn)e3＋具有____________性
解析：解答這一題的關(guān)鍵是分析出同一種元素的化合價變化情況，判斷出需要加氧化劑還是還原劑或發(fā)生了什么樣的反應(yīng)。
答案：①需加氧化劑，如CuCl2；②需加還原劑，如H2；③氧化反應(yīng)，HCl是還原劑；
④是還原反應(yīng)，HCl是氧化劑；⑤需加還原劑，F(xiàn)e3＋具有氧化性
【例3】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng) ①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O ②
A.Z2＋ A2＋―― A3＋＋ Z－ B.A3++ Z――― A2+ + Z2
C.XO4－+ A2++ H+―― X2++ A3＋ + H2O D.B2+X2++OH―――B－+XO4―+H2O
解析：解這一題時先根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)還原劑（A）＋強(qiáng)氧化劑（B）＝弱氧化產(chǎn)物（a）＋弱還原產(chǎn)物（b），正確判斷出有關(guān)微粒氧化性或還原性的強(qiáng)弱順序，再將選項項中提供的反應(yīng)用同樣的方法判斷后，觀察與題給條件得出的結(jié)論是否一致，如果說是一致的，則可以發(fā)生，否則不能。
答案：A、C
【變式】根據(jù)反應(yīng)（1）~（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（B ）
⑴ Cl2+2KI=2KCl+I2 ⑵ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
⑶ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ⑷ H2S+I2=S+2HI
A. H2S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2> Fe3+ > I2 > H2S
C. Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D. Cl2>I2>Fe3+> H2S
|
+ 
===== 
+ 
X＋H2