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08中考化學試題匯編――金屬和金屬材料

1. (2008年三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是 ( )

A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe

2. (2008年眉山市)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是 ( )

A.硬度很大、熔點很高 B.有良好的導電性、傳熱性

C.是銀白色的固體 D.易與酸反應產生氫氣

3. (2008年宜昌市)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應后過濾。以下判斷錯誤的是 ( )

A.濾紙上可能含有銅 B.濾液中可能含有硫酸亞鐵

C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾紙上可能含有氧化銅

4.(2008年臨沂市)質量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是 ( )

A.Mg B.Al C.Cu D.Zn

5. (2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表(能發(fā)生置換反應的記為“√”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為 ( )

A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X

鹽酸

√

―

√

Z的硝酸鹽

√

W的硝酸鹽

√

―

6. (2008年蘇州市)關于金屬物品的使用正確的是 ( )

A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨

B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液

C.鋁壺內的水垢用質量分數(shù)為18％的熱鹽酸長時間浸泡

D.校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹

7. (2008年蘇州市)下列金屬活動性由強至弱順序及元素名稱、符號均正確的一組是( )

A.鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂Mg B.鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫Xi

C.鉛Pb>銅Cu>貢Hg D.金Au>銀Ag>鉑pt

8. (2008年肇慶市)某同學探究金屬單質的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為 ( )

A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z

9. (2008年恩施自治州)對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：

(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO₄溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質，乙沒有現(xiàn)象。

(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 ( )

A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙

10.(2008年貴港市)下列說法正確的是 ( )

A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B.金屬的活動性：Zn＞Ag＞Cu

C.合金屬于純凈物 D.鋁是地殼中含量最多的元素

11.(2008年黃岡市)如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應現(xiàn)象，下列說法正確的是 ( )

A.X 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應

B.三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z

C.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y

D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵

12.(2008年黃石市)埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢 ( )

A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中

C. 在潮濕、致密的土壤中 D. 在潮濕、疏松的土壤中

13. (2008年黃石市)某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中③將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④將Fe 分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中 ( )

A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④

14.(2008年南充市)有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，而Y 不反應；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 ( )

A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，

15.(2008年南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是 ( )

A.Mn + H₂SO₄= MnSO₄ + H₂↑ B.Mg + MnSO₄ = MgSO₄ + Mn

C.Fe + MnSO₄ = FeSO₄ + Mn D.Mn + CuSO₄ = MnSO₄ + Cu

16.(2008年山東省)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示

A.消耗鐵粉的質量 B.生成硫酸亞鐵的質量

C.溶液的總質量 D生成氫氣的質量

17.(2008年煙臺市)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液。已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂�，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是 ( )

A.溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定是鐵和銅

B.溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅

C.溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅

D.溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅

18.(2008年煙臺市)置換反應是化學反應的基本類型之一。

(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為。

(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：

C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂ 由此可判斷：

①S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是。

②下列化學方程式書寫錯誤的是。

(A)C1₂+2NaI=2NaCl+I₂ (B)I₂+2KBr=2KI+Br₂

(C)Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓ (D)C1₂+K₂S==2KCl+S↓

19.(2008年海南省)在CuCl₂和MgCl₂ 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得固體為。

20.(2008年咸寧市)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據以上實驗事實，回答下列問題：

(1)X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為；

(2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學式) ；并寫出在Z表面有銀析出反應的化學方程式。

21.(2008年海南省)有一批鐵質螺絲釘已經開始生銹，你能用化學方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法。

22.(2008年肇慶市)月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為：；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe₂O₃)，其化學方程式為：，該反應的反應類型是反應。

23.(2008年汕頭)把相同體積、相同質量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為。

24.(2008年青島市)人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。

(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________(填序號)選項關系最大。

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。

(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數(shù)的足量稀鹽酸中(反應中Mn顯+2價)，請回答：

金屬

鐵

錳

與鹽酸反應現(xiàn)象

放出氣泡速率緩慢

放出氣泡速率較快

結論

活動性鐵__________(填“＞”“＜”)錳

除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可)：_____________和___________。

(3)將盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：

①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是____________；

②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。

25.(200 8年河北省)為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了圖2所示的四個實驗。其中不必進行的是 ( )

26.(200 8年河北省)金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。

(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為。

(2)北京奧運會用到多種材料。下列應用中使用金屬材料的有 (填序號)。

①使用金、銀和銅等制作獎牌 ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，

③使用新型鋼材建造“鳥巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜

(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是 (答出兩條即可)。

27.(2008年汕頭)氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產印刷線路板。以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程：

請回答下列問題：

(1)步驟②中發(fā)生了兩個反應：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和

(2)濾渣的成份有，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是

(3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質是：。

28.(2008年晉江市)興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 (選填“前面”或“后面”)。

(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：

你的一種猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結論

金屬R的活動性比鐵

將金屬R投入

溶液中

金屬R表面有黑色的物質析出

猜想 (選填“正確”或“錯誤”)

(3)請根據上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置。

29.(2008年攀枝花市)某企業(yè)因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑。小強將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為：；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式：；小強結合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條小強的建議：。

30.(2008年攀枝花市)某學校在探究鋁的化學性質時，實驗情況如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

開始時，鋁片表面有氣泡

開始時.鋁片表面沒有明顯現(xiàn)象

[提出問題]：鋁片放入稀硫酸中，開始時為什么沒有明顯現(xiàn)象?

[提出假設]：假設1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應的進行

假設2：所用稀硫酸的濃度太小

假設3：鋁片與稀硫酸反應需要加熱

[實驗設計]：

你選擇的假設是。請選擇恰當?shù)膶嶒炗闷愤M行實驗，證明假設成立。有以下實驗用品：大小相同的鋁片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙

實驗步驟(文字敘述或圖示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結論

假設成立

[評價與反思]：通過這次探究，你從中得到的啟示是：

。

31.(2008年常州市)聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產流程示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)寫出設備A 的名稱：；

(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式：

；

(3)應用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：

；

(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現(xiàn)象：

。

(5)生產上要配制1200g溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質質量分數(shù)為40％的濃鹽酸(密度以1.2g/mL計)多少毫升？

32.(2008年達州市)將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質。

(1)寫出發(fā)生反應的化學方程式。

(2)由此判斷，金屬的活動性：Fe Cu。(用“＞”、“＜”填空＝

(3)在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑。試判斷上述反應中，氧化劑是。

33.(2008年攀枝花市)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。

【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。

(2)相對原子質量：Mg―24、Fe―56、Zn―65

【實驗步驟及數(shù)據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數(shù)據記錄如下：

次數(shù)

加入稀硫酸的質量／g

35.O

35.0

35.O

剩余固體的質量／g

6.8

5.6

4.4

4.2

通過計算(寫出計算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質量分數(shù)?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?

34.(2008年南京市)京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。

(1)根據右圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母) 。

(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為。

(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原.在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法。

(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為： 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成 N0₂，N0₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到，則表明該裝置的氣密性良好。②按右圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現(xiàn)象：。反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體(事先已將注射器內原有的氣體推出)，關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是 ④下圖是NO₂氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應的氣體組成的粒子示意圖。

⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量

(化學方程式見上)和反應前稀HNO₃溶液中溶質的質量分數(shù)。 (請寫出計算過程)

35.(2008年眉山市)同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。

(1)填表

實驗步驟

觀察到的現(xiàn)象

①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入，充分作用。

無明顯現(xiàn)象

③在②所得的溶液中插入，充分作用。

結論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu

(2)將鋁絲插入前應進行的操作是；

(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論。小華要補充的實驗是；

(4)小強同學認為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是。

(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處：均屬于四種基本反應類型中的 _________反應。再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：____________________________________________________________

(2)分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是______________。用相似的思維方法類推到反應③和④中，我們還可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為__________________________。

37.(2008年徐州市)顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”。請回答以下問題：

(1)寫出生成“納米鐵”的化學方程式__________________________________________。

(2)反應中需要保護氣的原因是。

(3)某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質；③將金屬片A加入到溶液B中。根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現(xiàn)象是；根據實驗②的現(xiàn)象得出的結論是；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是，如果A是銅，則溶液B是。

38.(2008年鹽城市)一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)進行探究。請按要求完成下列探究報告。

[實驗目的]

測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe₃C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。

[實驗方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差。

[實驗過程]

(1)取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；

(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。

[數(shù)據處理]

計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)：____________

[交流討論]

(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的______盤(選填“左”或“右”)；

(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是______________________________；

(3)經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質量分數(shù)為____________。

參考答安

1. BBBCA DABAA CAAAC CB

18.(3分)(1)Cu+2AgNO₃== Cu(NO₃)₂+2Ag (2)①C1₂>Br₂>I₂>S ②B

19.Cu(或銅)Fe(或鐵)

20.(1) X Z Y (2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可) Cu + 2gNO₃==Cu(NO₃)₂ + 2Ag

21.鐵銹可溶于鹽酸，先用鹽酸把鐵銹除去，用水清洗并擦拭干凈，然后再涂油、上油漆

22.5分)3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂(2分) Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(2分) 復分解(1分)

23.(4分)Y>X>Z (2分) Z>Y>X (2分)

24.(1)③ (2)＜金屬錳的薄片氯化亞鐵 (3)鹽酸鐵

25.C

26.(1)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ (2)①③ (3)防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開采礦物、尋找金屬的代用品等

27.(8分)(1) (2分) Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu(2) (4分) Fe、Cu(或鐵、銅，2分) 2HCI+Fe==FeCl₂+H₂↑{(2分)(3) (2分) FeCI₃、Cu或FeCl₂、Cu

28.(7分)(1)前(2分) (2)強(或弱)； FeSO₄(或FeCl₂等)；正確(或錯誤) (每小格各1分，共3分)

(3)

(2分，順序中有一個顛倒不得分)

29.6HCl+Fe₂O₃ ==2FeCl₃+3H₂O 2HCl+Fe == FeCl₂+H₂↑ 去銹后在機械設備上涂油(其它合理答案均得分)

30. [設計設計] 1或2或3；方案1

操作步驟(用文字敘述或圖示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結論

將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%的稀硫酸

若有氣泡產生

假設成立

方案2

操作步驟(用文字敘述或圖示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入30%的稀硫酸少許

若有氣泡產生

假設成立

方案3

操作步驟(用文字敘述或圖示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加熱

若有氣泡產生

假設成立

方案4

操作步驟(用文字敘述或圖示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加入氯化鈉

若有氣泡產生

假設成立

[評價與反思]：善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質疑，勇于探究(只要答案合理均得分)

31.(8分)(1)高爐 (1分) (2)3CO+Fe₂O₃^高溫2Fe+3CO₂(2分)(3)促使反應更加劇烈，并獲得更多的熱量(1分)(4)加入稀鹽酸，有氣泡產生的為鐵粉，否則為生石灰(合理即可，1分)(5)250mL(列式正確給2分，結果正確給1分，共3分)

32.(1)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄(2分)(2)＞(1分)(3)CuSO₄(硫酸銅)(1分) 共4分

33.解：⑴混合物中Cu的質量分數(shù)=⑵設該金屬M的相對原子質量為X，第4次反應的稀硫酸質量為

反應的總稀硫酸質量是35g×3+35/6g=665/6g

M + H₂SO₄=== MSO₄+ H₂↑

X 98

8g-4.2g 665/6g×14%

X：98=3.8g：665/6g×14% X=24

該金屬是鎂。

⑶設所得溶液中MgSO₄的質量為y，生成H₂的質量為z

Mg + H₂SO₄=== Mg SO₄+ H₂↑

98 120 2

105g×14% y z

98:120==105g×14%:y y=18g

98:2====105g×14%:z z=0.3g

MgSO₄溶液的質量分數(shù)為18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答：該混合物粉末中銅的質量分數(shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是16.6%.

34.[本題共15分，第(4)題中⑤小題5分，其余每空1分] (1)D (2)乙>Cu>甲 (3)①2HgO===2Hg+O₂ (合理答案均給分) ②C+2CuO==2Cu+CO₂(合理答案均給分)? ③用一種金屬還原金屬氧化物(合理答案均給分) (4)①若干燥管內的液(水)面比燒杯內的液(水)面低，且過一段時間后干燥管內的液 (水)面保持不變 ②充滿干燥管銅片表面有氣泡產生，銅片溶解，溶液由無色變成藍色，液面下降③防止污染空氣 ④