�？嘉镔|高考題――氯氣、鹽酸

       含氯的化合物以氯氣和氯化氫為主，但前者的問題更重要。含氯氣和氯化氫混合氣體的推斷，氯氣和氯化氫的制取實驗、除雜，鹽酸與堿溶液的反應，氯氣的氧化性，將構成該題型的主要問題。

1．下列離子方程式中正確的是                            (  AC )

A. 過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋→BaSO₄↓＋2H₂O

B. NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：＋OH^－→NH₃↑＋H₂O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋

D. FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂→2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

2．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的                                (  A  )

A. 原子數(shù)        B. 密度        C. 質量        D. 質子數(shù)

       3．某無色混合氣體可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H₂SO₄時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小；把剩余氣體導出后，在O₂中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO₄粉末變色。則原混合氣體的成份是                               (  C  )

       A. CH₄和NH₃                     B. HCl、H₂和CO

       C. HCl和CO                      D. HCl、CO和CO₂

4．從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過                                  (  B  )

A. 加成反應      B. 取代反應      C. 聚合反應      D. 催化裂化反應

5．下列除去雜質的方法正確的是                                         (  C  )

A. 除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B. 除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C. 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D. 除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

6．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是   (  AC )

A. 甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大

B. 甲燒杯中的酸過量

C. 兩燒杯中參加反應的鋅等量

D. 反應開始后乙燒杯中的c(H^＋)始終比甲燒杯中的c(H^＋)小

7．擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。

氣體

a

b

c

d

C₂H₄

乙醇

濃H₂SO₄

NaOH溶液

濃H₂SO₄

Cl₂

濃鹽酸

MnO₂

NaOH溶液

濃H₂SO₄

NH₃

飽和NH₄Cl溶液

消石灰

H₂O

固體NaOH

NO

稀HNO₃

銅屑

H₂O

P₂O₅

（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是                            。

（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）(03廣東化學)

① 氣體            ，理由是                                           。

② 氣體            ，理由是                                           。

③ 氣體            ，理由是                                           。

④ 氣體            ，理由是                                           。

7．（1）NO    （2）① C₂H₄；裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度

② Cl₂；反應生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了

③ NH₃；反應生成的NH₃被c中的H₂O吸收了

8．根據(jù)下列反應框圖填空，已知反應①是工業(yè)上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。

（1）單質L是             。

（2）化合物B是             。

（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業(yè)生產的反應，是        和       （填代號）。

它們的化學反應方程式分別是           和            。

8．（1）H₂   （2）H₂O   （3）②，④

2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑；2Ca(OH)₂＋2Cl₂＝Ca(OCl)₂＋CaCl₂＋2H₂O

29圖3裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于                                                                       (  A  )

A. 鋅和鹽酸發(fā)生氫氣            　　B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

　　C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳        D. 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

10．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是                                                     (  BD )

A. 向CuSO₄溶液中加入適量鐵粉

B. 等物質的量濃度、等體積的(NH₄)₂SO₄與BaCl₂溶液

C. 等物質的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體

D. 在NaBr溶液中通入過量氯氣

12．在氯氧化法處理含CN^－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3價）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O

被氧化的元素是  __________     。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯        g。

12（1）碳或（C）

（3） 35.5

       13．已知：(02MCE)

       ① A、B、C、D四種物質均含有元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。

       ② X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。

       ③ 室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。

       ④ 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。

       (1) 元素X是          ，Z是          。

       (2) 寫出③中反應的化學方程式

       (3) 寫出④中反應的化學方程式

       13. (1) Cl(或氯)；K(或鉀)

       (2) Cl₂＋2KOH＝KCl＋KClO＋H₂O

       (3)

14．下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是                                                               (  C  )

A. 稀鹽酸，Na₂CO₃溶液          B. 稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液

C. Cu，F(xiàn)eCl₃溶液                 D. 濃氨水，AgNO₃溶液

15．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：

Fe³⁺→Fe²⁺；→Mn²⁺；Cl₂→Cl^-；HNO₂→NO。

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是            (  B  )

A. Fe³⁺                    B. ^-                C. Cl₂                  D. HNO₂

16．將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為    (  C  )

A. 9          B. 10          C. 11         D. 12 

    17．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol?L^-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.l mol?L^-1 NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積                                              (  A  )

    A. 大于20 mL        B. 小于20 mL         C. 等于20 mL          D. 等于5mL

18．將0.1 mol / L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol / L鹽酸10 rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是                                       (  BD )

A. c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(HAc)  

B. c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H^＋）

C. c(Ac^－)＝c(Cl^＋)＞c(H^＋)＞c(HAc)

D. c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

19．氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是          (  BD )

A．³⁵Cl原子所含質子數(shù)為18 

    B．mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

C．3.5 g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L

D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質量為70 g / mol

20．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是       (  D  )

    A．濃硫酸            B．氫氧化鈉            C．氯水            D．氯化鈉

21．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答；

（1）A是__________、B是_________、C是____________（請?zhí)罨瘜W式）。

（2）反應①的化學方程式為：________________________________。

（3）反應③的化學方程式為：________________________________。

（4）反應④的化學方程式為：________________________________。

21．（1）Fe  ；Cl₂ ；H₂   

（2）2Fe＋3Cl₂2FeCl₃  

（3）2HCl＋Fe ＝ FeCl₂＋H₂↑  

（4）2FeCl₂＋Cl₂ ＝ 2FeCl₃  

22．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：① 甲與乙或丙混合都產生沉淀；② 丙與乙或丁混合也產生沉淀；③ 丁與乙混合產生無色氣體�；卮鹣旅鎲栴}：

（1）寫出丁與乙反應的離子方程式：________________________________________。

（2）這四種溶液分別是甲：_________、乙：_________、丙：_________、�。篲________。

22．（1）2H⁺＋＝H₂O＋CO₂↑

（2）氯化鈣、碳酸鈉、硝酸銀、鹽酸（或寫化學式）

　　23．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol?L^-1溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl₂完全轉化為Cl^-，則將轉化成                              (  D  )

　　A．S^2- 　　　　B．S 　　　　　C．　　　　D． 

       24．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

　　(1) B中反應的化學方程式為：__________________________________________;

　　(2) D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是；

_____________________________________________________________________________。

　　(3) D中反應化學方程式為：_________________________________________________。

　　(4) 裝置（Ⅰ）的主要缺點是：______________________________________________ 。

　　(5) 裝置（Ⅱ）的主要缺點是：_______________________________________________。

　　如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：

_____________________________________________________________________________。

       24. (1) MnO₂＋4HClMnCl₂＋2H₂O＋Cl₂­或2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂­＋8H₂O

(2) B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D

(3) 2Fe＋3Cl₂2FeCl₃  

(4) 導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染

(5) 產品易受潮解 ；在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 (其它既能防止產品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均可)

　　25．下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：(00MCE)

　　物質A跟B反應生成物質E、F和G；物質C跟D反應生成物質I，某溫度下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如右上表格所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　　(1) 物質H的分子式是_____________。

　　(2) 反應①的化學方程式是__________________________________________________。

(3) 反應②的化學方程式(須注明反應條件)是___________________________________。

       25. (1)HCl

    (2) Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O

   （3）

26．氯只有³⁵Cl和³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比³⁵C1∶³⁷Cl為3∶1。則相對分子質量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是           (  AD )

A. 5∶2∶l                  B. 5∶2∶2                 C. 9∶3∶1                 D. 9∶3∶2

27．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是                                    (  BC )

A. 醋酸與鋅反應放出氫氣多

B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C. 醋酸與鋅反應速率大

D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大

28．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：

    KClO₃＋    HCl(濃) ®     KCl＋    ClO₂­＋    O₂­＋                 

   （1）請完成該化學方程式并配平          (未知物化學式和系數(shù)填入框內）

   （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是          (填寫編號，多選倒扣）。

    ① 只有還原性                          ② 還原性和酸性

    ③ 只有氧化性                ④ 氧化性和酸性

   （3）產生0.1 mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為          mo1。

   （4）ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是C1₂的       倍。

28．（1）2，4，2，2，1，2 ；H₂O

    (2) ②      (3) 0.2      (4) 2.63 

       29．100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是                                              (  B  )

       A. 加入適量的6 mol / L的鹽酸         B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液

       C. 加入適量蒸餾水                   D. 加入適量的氯化鈉溶液

       30．用實驗室制氧氣(以氯酸鉀為原料，二氧化錳作催化劑)的殘渣為原料，制取氯化氫氣體。

       (1) 某學生提出的實驗步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結晶、制取氣體。其中還缺少的必要步驟是                 。

       (2) 某學生開列的實驗用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺、鐵夾、鐵圈、雙孔橡皮塞、玻璃導管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是                       ，還缺少的必要的實驗用品是(錯答要倒扣分)                        。

       (3) 寫出本實驗中制取氯化氫氣體的化學方程式：                               。

       (4) 本實驗吸收尾氣所用的儀器是                   。

       30. (1) 過濾   (2) 濃硫酸；  玻璃棒、濾紙、漏斗、石棉網

(3) 2KCl＋H₂SO₄K₂SO₄＋2HCl­ (說明：只回答KCl＋H₂SO₄KHSO₄＋HCl­也可)      (4) 漏斗、燒杯

       31．有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1 mol?L^-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量的CH₃COONa固體(加入后溶液仍顯強酸性)，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是

                                                                         (  C  )

       A. ①＝③＞②                        B. ③＞②＞① 1

C. ③＝②＞①                        D. ①＝②＝③

       32．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽離子是                                               (  C  )

       A. Cu²⁺                 B.Fe³⁺                   C. Fe²⁺                  D. H⁺

    33．pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH  (  C  )

    A. 為7.2           B. 為8            C. 為6            D. 無法計算

       34．用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L^－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(  C  )

       A. 4                        B. 7.2                         C. 10                        D. 11.3 

35．在相同條件下，下列物質分別與H₂反應，當消耗等物質的量的氫氣時放出熱量最多的是                                                        (  A  )

A. Cl₂                B. Br₂                C. I₂                D. S

36．只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1 mol / L)是                                                                       (  BD )

　　A. CaCl₂和Na₂CO₃                    B. 稀H₂SO₄和Na₂CO₃

C. Ba(OH)₂和NaHCO₃                 D. NaAlO₂和鹽酸   

    37．下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物( 反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產物均已略去)。

    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

    ⑴ 物質B是_________，F(xiàn)是__________，J是___________；

    ⑵ 反應①的離子方程式是________________________________________________。

    38. ⑴ Cl₂(或氯氣)； Fe(或鐵)； Fe(OH)₃(或氫氧化鐵)   ⑵ Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O