綜合科化學(xué)必修Ⅱ總復(fù)習(xí)資料

第五章  物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

教學(xué)目的1：

① 鞏固學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

② 鞏固學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)

教學(xué)課時(shí)：

2.5課時(shí)

知識(shí)體系 1

原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)

1. 原子結(jié)構(gòu)（C）

⑴ 原子的組成

核電荷數(shù)（Z） == 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z） == 核外電子數(shù) == 原子序數(shù)

質(zhì)量數(shù)（A）== 質(zhì)子數(shù)（Z）＋ 中子數(shù)（N）

陰離子的核外電子數(shù) == 質(zhì)子數(shù) ＋ 電荷數(shù)（―）

陽(yáng)離子的核外電子數(shù) == 質(zhì)子數(shù) ＋ 電荷數(shù)（＋）

⑵ 區(qū)別概念：元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱；

也就是說(shuō)同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

⑶ 元素的相對(duì)原子質(zhì)量

  ① 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：該同位素質(zhì)量與¹²C質(zhì)量的1/12的比值。

  ② 元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與它們?cè)谠�素中原子所占百分�(jǐn)?shù)（豐度）乘積之和。即：元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar == A_r1?a%  ＋  A_r2?b% ＋ …

⑷ 核外電子的電子排布（了解）

① 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述

電子云（運(yùn)動(dòng)特征）：電子在原子核外空間的一定范圍內(nèi)高速、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不能測(cè)定或計(jì)算出它在任何一個(gè)時(shí)刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的幾率（機(jī)會(huì)）有一定的規(guī)律，可以形象地看成帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，我們把它稱為電子云。

電子層：在多個(gè)電子的原子里，根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把電子分成不同的能級(jí)，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。

電子層符號(hào)

K

L

M

N

O

P

Q

電子層序數(shù)n

1

2

3

4

5

6

7

離核遠(yuǎn)近

近      ――→     遠(yuǎn)

能量高低

低       ――→     高

② 原子核外電子排布規(guī)律

    每一層電子數(shù)最多不超過(guò)2n² ；

最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)；

核外電子總是先占有能量最低的電子層，當(dāng)能量最低的電子層排滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的電子層。

⑸ 原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)

2. 元素周期表（B）                          

⑴ 元素周期表

H

1.008

元素周期表

He

4.003

Li

6.941

Be

9.012

B

10.81

C

12.01

N

14.01

O

16.00

F

19.00

Ne

20.18

Na

22.99

Mg

24.31

Al

26.98

Si

28.09

P

30.97

S

32.07

Cl

35.45

Ar

39.95

K

39.10

Ca

40.08

Sc

44.96

Ti

47.88

V

50.94

Cr

52.00

Mn

54.94

Fe

55.85

Co

58.93

Ni

58.69

Cu

63.55

Zn

63.39

Ga

69.72

Ge

72.61

As

74.92

Se

78.96

Br

79.90

Kr

83.80

Rb

85.47

Sr

87.62

Y

88.91

Zr

91.22

Nb

92.91

Mo

95.94

Tc

[98]

Ru

101.1

Rh

102.9

Pd

106.4

Ag

107.9

Cd

112.4

In

114.8

Sn

118.7

Sb

121.8

Te

127.6

I

126.9

Xe

131.3

Cs

132.9

Ba

137.3

La-Lu

Hf

178.5

Ta

180.9

W

183.8

Re

186.2

Os

190.2

Ir

192.2

Pt

195.1

Au

197.0

Hg

200.6

Tl

204.4

Pb

207.2

Bi

209.0

Po

[210]

At

[210]

Rn

[222]

Fr

[223]

Ra

[226]

Ac-La

⑵ 元素周期表的結(jié)構(gòu)分解

周期名稱

周期別名

元素總數(shù)

規(guī)律

具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行叫周期。

       7個(gè)橫行

7個(gè)周期

第1周期

短周期

2

電子層數(shù) == 周期數(shù)

 （第7周期排滿是第118號(hào)元素）

第2周期

8

第3周期

8

第4周期

長(zhǎng)周期

18

第5周期

18

第6周期

32

第7周期

不完全周期

26（目前）

族名

類名

核外最外層電子數(shù)

規(guī)律

周期表中有18個(gè)縱行，第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)為一族。

7個(gè)主族

7個(gè)副族

0族

第Ⅷ族

主

族

第ⅠA族

H和堿金屬

1

主族數(shù) == 最外層電子數(shù)

第ⅡA族

堿土金屬

2

第ⅢA族

3

第ⅣA族

碳族元素

4

第ⅤA族

氮族元素

5

第ⅥA族

氧族元素

6

第ⅦA族

鹵族元素

7

0族

稀有氣體

2或8

副族

第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、

第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族

[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1]

1．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是¹⁹¹₇₇Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是

A.77　　　　　B.286　　　　　　　C.191　　　　　　D.114

2．分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素₂₈Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A．12                    B．14                 C．16                 D．18

3. Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說(shuō)法正確的是

  A．互為同素異形體             B．互為同位素

C．分別含有44和46個(gè)質(zhì)子       D．都含有34個(gè)中子

4. 下列分子中，電子總數(shù)最少的是

A. H₂S    B. O₂     C. CO   D. NO

5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 ²²²Rn、²¹⁹Rn、²²⁰Rn分別來(lái)自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關(guān)氡的說(shuō)法，正確的是

  A. 氡是雙原子分子                     B. 氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對(duì)人體有害

  C. 氡氣因其具有放射性而對(duì)人體有害     D. ²²²Rn、²¹⁹Rn、²²⁰Rn是三種同素異形體

6. 幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則

A. 一定是同位素    B. 一定是同種原子   C. 一定是同種元素    D. 一定質(zhì)量數(shù)相等

7. 同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等     B. 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等

C. 分子數(shù)、質(zhì)量均相等       D. 原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等

8. 已知元素A的氫化物分子式為H₂A，其最高價(jià)氧化物含氧60%，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

A. 16g        B. 32g       C. 16       D. 32

9. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B可形成的化合物類型為

A. AB       B. BA₂        C. AB₄          D. B₃A₂

10. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A. x＋2     B. x＋4     C. x＋8     D. x＋18

11. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

A.XY          B.XY₂             C.XY₃             D.X₂Y₃

13．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是

14. X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A. X的原子序數(shù)比Y的小                      B. X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C. X的原子半徑比Y的大                      D. X元素的最高正價(jià)比Y的小

15. X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這3種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是

A. XYZ                B. X₂YZ                C. X₂YZ₂               D. X₂YZ₃

16. 美國(guó)勞侖斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用⁸⁶Kr離子轟擊²⁰⁸Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同。若118號(hào)元素將來(lái)被確認(rèn)，則下列預(yù)測(cè)合理的是

A. 它的中子數(shù)是118                B. 它是第八周期元素

C. 它是活潑的金屬元素              D. 它的最外層電子數(shù)是8

17. 已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三種同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有

A.18種       B.6種           C.7種             D.12種

18. 氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中和的原子數(shù)目之比約為

A.3:1        B.1:3       C.3:2       D.4:1

19.下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是

A. Na⁺、 Mg²⁺、 Al³⁺      B. HCl、H­₂S、 Ar      C. H₂O、OH^-、 Na⁺     D. NH₄⁺、 Na⁺、F^-

20.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為

A.          B.

C.        D.

21．對(duì)第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多１０個(gè)，則第n層為

   A．L層      B．M層      C．N層    D．任意層

22．A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缦聢D。已知B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的２倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A 元素的原子序數(shù)的４倍，則A、B、C所在的一組是

A．Be、Na、Al          B．B、Mg、Si   

C．O、P、Cl            D．C、Al、P

23. 關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是

A. 主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù)  

B. 元素的最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù)

C. 最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于原子最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)

D. 都既有正化合價(jià)，又有負(fù)化合價(jià)

24．11g ²H₂¹⁸O所含的中子的物質(zhì)的量為

A．4.5mol          B．5mol       C．5.5mol         D．6mol

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

D

C

B

C

C

C

A

D

D

B

A

B

A

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

D

D

C

A

B

C

B

C

D

D

教學(xué)目的2：

鞏固學(xué)習(xí)元素周期律的相關(guān)知識(shí)

教學(xué)課時(shí)：

2.5課時(shí)

知識(shí)體系 2

3. 元素周期律（C）

⑴ 定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。

⑵ 實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子數(shù)排布的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。

⑶ 內(nèi)容

隨著原子序數(shù)遞增，①元素原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變化； ②元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化； ③元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化； ④元素原子得失電子能力呈現(xiàn)周期性變化；即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。

⑷ 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

同 周 期（從左到右）

同 主 族（從上到下）

原子半徑

逐漸減小

逐漸增大

電子層排布

電子層數(shù)相同

最外層電子數(shù)遞增

電子層數(shù)遞增

最外層電子數(shù)相同

失電子能力

逐漸減弱

逐漸增強(qiáng)

得電子能力

逐漸增強(qiáng)

逐漸減弱

金屬性

逐漸減弱

逐漸增強(qiáng)

非金屬性

逐漸增強(qiáng)

逐漸減弱

主要化合價(jià)

最高正價(jià)（＋1 → ＋7）

非金屬負(fù)價(jià) == ?（8?族序數(shù)）

最高正價(jià) == 族序數(shù)

非金屬負(fù)價(jià) == ?（8?族序數(shù)）

最高氧化物的酸性

酸性逐漸增強(qiáng)

酸性逐漸減弱

對(duì)應(yīng)水化物的堿性

堿性逐漸減弱

堿性逐漸增強(qiáng)

非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性

形成由難 → 易

穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

形成由易 → 難

穩(wěn)定性逐漸減弱

堿金屬、鹵素的性質(zhì)遞變

⑸ 幾個(gè)規(guī)律

①金屬性強(qiáng)弱： 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易；

單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）；

M(OH)_n的堿性；

金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；

原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易；

非金屬性強(qiáng)弱： 與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；

單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；

最高價(jià)氧化物的水化物（H_nRO_m）的酸性強(qiáng)弱；

非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

② 半徑比較三規(guī)律：

陰離子與同周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同；陽(yáng)離子與上周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同。

非金屬元素的原子半徑 ＜ 其相應(yīng)的陰離子半徑；

金屬元素的原子半徑 ＞ 其相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑；

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減

③ 元素化合價(jià)規(guī)律

最高正價(jià) == 最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià) == 最外層電子數(shù)－8，最高正價(jià)數(shù)和負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和為8；其代數(shù)和分別為：0、2、4、6。

化合物氟元素、氧元素只有負(fù)價(jià)（-1、-2），但HFO中F為0價(jià)；金屬元素只有正價(jià)；

化合價(jià)與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，如Cl的化合價(jià)有+1、+3、+5、+7和-1價(jià)。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，如S的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)。

④ 周期表中特殊位置的元素

族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；

族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；

族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；

周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；

周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：Na；

最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是：O、F。

⑤ 元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性     

形成化合物種類最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C；

空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N；

常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素是：Br；

最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是：Be、Al；

元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素是：N；，

元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起氧化還原反應(yīng)的元素是：S；

元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是：S。

[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2]

1. 下列元素的原子半徑最大的是

A. 氮     B. 磷     C. 氧      D. 硫

2．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是

A．O₂            B．N₂            C．F₂           D. Cl₂

3. 下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是

A. H₃PO₄       B. HNO₃       C. H₂CO₃      D. H₃BO₃

4．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是

A．X肯定為堿金屬元素

B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物

C．X、Y兩元素形成的固體化合物一定為離子晶體

D．Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低

5. 已知短周期元素的離子，_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A. 原子半徑A >B>C> D         B.原子序數(shù) A >B>C> D

C. 離子半徑C>D>B>A          D. 單質(zhì)的還原性A>B>D>C 

6. 下列元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是

A. 硅       B. 磷     C. 硫      D. 氯

7. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D. 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

8. 已知（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A. 鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半�?nbsp;       B. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱        D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣

10. 下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是

A. ¹⁸O與¹⁹F具有相同的中子數(shù)       B. ¹⁶O與¹⁷O具有相同的電子數(shù)

C. ¹²C與¹³C具有相同的質(zhì)量數(shù)       D. ¹⁵N與¹⁴N具有相同的質(zhì)子數(shù)   

11. 關(guān)于元素周期律和周期表的下列說(shuō)法，正確的是

A. 目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C. 俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn)

D. 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化     

12．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是

A． S                  B． C                         C．Si                          D． Cl

13.主族元素R最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂RO₃，則其氫化物的化學(xué)式是

A.HR        B.RH₃           C.H₂R        D.RH₃

14.同周期X，Y，Z三元素，其最高價(jià)氧化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H₃ZO₄<H₂YO₄<HXO₄，則下列判斷正確的是

A. 原子半徑：X>Y>Z            B. 非金屬性：X>Y>Z

C. 陰離子的還原性按X，Y，Z的順序由強(qiáng)到弱

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X，Y，Z的順序由弱到強(qiáng)

15.下列微粒半徑由大到小的排列是

A.P^3-，S^2-，Cl^-     B.Cl^-，S^2-，O^2-     C.Ca，Mg，Na     D.K⁺、Cl^-，S^2-

17. 下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強(qiáng)，

B．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低。

18.X元素的陽(yáng)離子、Y元素的陽(yáng)離子和Z元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的陽(yáng)離子半徑大于Y的陽(yáng)離子半徑，則X、Y、Z三元素的原子序數(shù)大小順序正確的是

A.X<Y<Z        B.Y<Z<X         C.Y<X<Z       D.Z<X<Y

19.A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價(jià)的AB₂型化合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是

A. A、B可能為同一周期       B. A位于B的下一周期

C. A只能是金屬元素          D. A可能是第二周期中的第ⅡA族或第ⅣA族元素

20．A、B為前三周期元素，兩者組成A₂B₃型離子化合物，A離子比B離子少一個(gè)電子層，已知B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是

A．x-3      B．x+3       C．x+11      D．x-11

21. 已知元素X，Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子X(jué)ⁿ⁺的Y^n-的核外電子排布完全相同，則下列關(guān)系中正確的是

A. a + m = b - n     B. a + b = m + n     C. a ? m = b + n     D. a + m = b ? n

22. 下列各組中的三種酸，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列的是

A. H₂SiO₃、 H₂CO₃、HNO₃                 B. H₂SO₄、HClO₄、HBrO₄

C. HNO₃、H₃PO₄、 H₄SiO₄                  D. H₂SO₄、 H₃PO₄、 HClO₄

參考答案：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

C

B

D

C

D

AD

AC

AC

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

B

C

B

B

教學(xué)目的3：

復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)并了解晶體的知識(shí)。

教學(xué)課時(shí)：

2.5課時(shí)

知識(shí)體系 3

4. 化學(xué)鍵

⑴ 定義：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。

⑵ 分類

① 離子鍵與共價(jià)鍵的比較

離子鍵

共價(jià)鍵

概念

陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵

原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵

成鍵微粒

離子（存在陰陽(yáng)離子間和離子晶體內(nèi)）

原子（存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)）

作用本質(zhì)

陰、陽(yáng)離子間的靜性作用

共用電子對(duì)（電子云重疊）對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用

形成條件

活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵

非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵

決定鍵能大小因素

①離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；②離子半徑越小，鍵能越大

①原子半徑越小，鍵能越大；②鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大

影響性質(zhì)

離子化合物的熔沸點(diǎn)、硬度等

分子的穩(wěn)定性，原子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等

實(shí)例

② 極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵的比較

共價(jià)鍵

極性共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵

定義

不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)（電子云重疊）發(fā)生偏移的共價(jià)鍵

同種元素的原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)（電子云重疊）不發(fā)生偏移

原子吸引電子能力

不相同

相同

成鍵原子電性

顯電性

電中性

影響性質(zhì)

極性分子或非極性分子

非極性分子

實(shí)例

H―Cl

H―H 、Cl―Cl

③ 電子式的書(shū)寫(xiě)

電子式是用來(lái)表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子。原子的電子式是在元素符號(hào)的周圍畫(huà)小黑點(diǎn)（或×）表示原子的最外層電子。

離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。 

分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。

離子化合價(jià)電子式，陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等，因?yàn)榛�合物本身是電中性的�?/p>

  用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過(guò)程

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

④ 結(jié)構(gòu)式：用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子（應(yīng)用于共價(jià)鍵）。

金屬鍵與范德華力、氫鍵

存在范圍

作用

本質(zhì)

作用

強(qiáng)弱

決定鍵能大小因素

影響性質(zhì)

金屬鍵

金屬陽(yáng)離子和自由電子之間及金屬晶體內(nèi)

靜電作用

強(qiáng)

①離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；②離子半徑越小，鍵能越大

金屬晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等

范德華力

分子間和分子晶體內(nèi)

電性

引力

弱

結(jié)構(gòu)相似的分子，其式量越大，分子間作用力越大。

分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等

氫鍵

分子間和分子晶體內(nèi)

電性

引力

弱（稍強(qiáng)）

分子晶體的熔沸點(diǎn)

⑶ 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

2. 離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系

化學(xué)鍵的種類

實(shí)例

非金屬單質(zhì)

無(wú)化學(xué)鍵

稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne

非極性共價(jià)鍵

O=O、Cl―Cl、H―H（均為非極性分子）

共價(jià)化合物

只有共價(jià)鍵

（）

特例：AlCl₃

極性分子：

非極性分子：

離

子

化

合

物

只有離子鍵

 、

離子鍵、極性共價(jià)鍵

離子鍵、非極性共價(jià)鍵

離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵

3. 晶體分類

注：在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCl、SiO₂等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

            類型

比較

離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體

構(gòu)成晶體微粒

陰、陽(yáng)離子

原子

分子

金屬陽(yáng)離子、自由電子

形成晶體作用力

離子鍵

共價(jià)鍵

范德華力

微粒間的靜電作用

物

理

性

質(zhì)

熔沸點(diǎn)

較高

很高

低

有高、有低

硬度

硬而脆

大

小

有高、有低

導(dǎo)電性

不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電）

絕緣

半導(dǎo)體

不良

良導(dǎo)體

傳熱性

不良

不良

不良

良

延展性

不良

不良

不良

良

溶解性

易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑

不溶于任何溶劑

極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中

一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類、酸類反應(yīng)

典型實(shí)例

NaOH、NaCl

金剛石

P₄、干冰、硫

鈉、鋁、鐵

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)3]

1. 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是

A. CaCl₂      B. Ba(OH)₂       C. H₂O₂       D. Na₂O₂

2．下列化合物中，只存在離子鍵的是

A. NaOH      B. CO₂      C. NaCl      D. HCl

3. 下列分子中所有原子都能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BF₃        B. H₂O       C. SiCl₄       D. PCl₅

4．X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1 mol X含有20 mol電子。下列說(shuō)法中不正確的是

A．晶體中陽(yáng)離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等

B．晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶體中陽(yáng)離子半徑一定小于陰離子半徑

5. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是

A. HCl與NaOH     B. H₂S與MgS     C. H₂O和CO₂      D. H₂SO₄和NaNO₃

6. 能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是

  A. 氯化氫極易溶于水       B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

  C．氯化氫在水溶液中是完全電離的     D．氯化氫是無(wú)色氣體且有味

7. 下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是

A. O₂ 和 O₃     B. CO 和 CO₂    C. ¹²C 和 ¹³C       D. CH₄ 和 C₂H₆

8．下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是

A. 食鹽          B. 干冰        C. 金剛石        D. 二氧化硅

9．通常情況下極易溶于水的氣體是

A. CH₄      B. O₂      C. HCl     D. Cl₂

10. 下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是

A. 碘升華     B. 溴蒸氣被木炭吸附     C. 酒精溶于水     D. HCl氣體溶于水

11. 下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

12. 下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A. 次氯酸                        B. 過(guò)氧化氫

C. 氨基                          D. 二氧化碳

13. 下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是

A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯               B. 金剛石和重晶石

   C. 碘和碘化鈉                         D. 干冰和二氧化硅  

14. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是       

A．H₂S                        B．BF₃                        C．CI₄                        D．PCl₅

15. 下列敘述正確的是

A. P₄和NO₂都是共價(jià)化合物                  B. CCl₄和NH₃都是以極性鍵結(jié)合的極性分子

C. 在CaO和SiO₂晶體中都不存在單個(gè)小分子     D. 甲烷是對(duì)稱平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子

16.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(　 )?

17. 新聞：美國(guó)《科學(xué)》雜志12月17日評(píng)選出2004十大科學(xué)突破中，有多項(xiàng)與水有關(guān)，其中之一是關(guān)于對(duì)水的研究有新進(jìn)展，一些科學(xué)家對(duì)于水分子如何聚合以及電子及質(zhì)子如何在水中溶解等問(wèn)題上，都有了新發(fā)現(xiàn)。另?yè)?jù) 2004年4月14日中科院網(wǎng)報(bào)道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)定的二維冰相。它是由四角形和八角形的氫鍵網(wǎng)格交替組成的，研究人員把這種新的冰結(jié)構(gòu)命名為鑲嵌冰。有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩(wěn)定存在。有關(guān)這種鑲嵌冰的推測(cè)肯定不正確的

A. 鑲嵌冰密度不可能比4^oC水大

B. 鑲嵌冰中四角形環(huán)比八角形環(huán)中水分間的氫鍵鍵能強(qiáng)
C. 每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵             D. 鑲嵌冰屬于分子晶體

參考答案：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

D

C

C

D

C

B

A

B

C

10

11

12

13

14

15

16

17

D

C

AC

A

C

C

C

C

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

第六章  化學(xué)反應(yīng)與能量

教學(xué)目的1：

1. 了解化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系及化學(xué)能與熱能的關(guān)系。

2. 了解原電池中的氧化還原反應(yīng)及常用電池的化學(xué)反應(yīng)。

教學(xué)課時(shí)：

2.5課時(shí)

知識(shí)體系 1

1. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

⑴ 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的變化

任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)(E_反：反應(yīng)物具有的能量；E_生：生成物具有的能量)：

⑵ 化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)原因

⑶化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：

實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

⑷ 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

表現(xiàn)形式

△H?0或△H為“―”

△H?0或△H為“+”

能量變化

生成物釋放的總能量大于

反應(yīng)物吸收的總能量

生成物釋放的總能量小于

反應(yīng)物吸收的總能量

鍵能變化

生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能

生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能

聯(lián)系

鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；反之

鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，

圖  示

☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng)         ② 酸堿中和反應(yīng)

③ 大多數(shù)的化合反應(yīng)       ④ 金屬與酸的反應(yīng)

⑤ 生石灰和水反應(yīng)         ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)₂?8H₂O與NH₄Cl       ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

③ 以H₂、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)       ④ 銨鹽溶解等

⑵ 燃料的燃燒

 ① 燃燒的條件：達(dá)到著火點(diǎn)；與O₂接觸。

 ② 燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣又足夠大的接觸面積。

 ③ 提高煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化。（目的：減少污染物的排放；提高煤炭的利用率）

2. 原電池

原  電  池

能量轉(zhuǎn)換

（實(shí)質(zhì)）

化學(xué)能→電能

（兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電流）

電極

正極

負(fù)極

較活潑金屬

較不活潑金屬

Pt/C

Pt/C

金屬

金屬氧化物

電極材料

不一定都是金屬材料，也可以是碳棒、金屬氧化物、惰性電極。

電解液

和負(fù)極反應(yīng)（也可不反應(yīng)）

構(gòu)成條件

兩極、一液、一反應(yīng)(自發(fā))

① 兩個(gè)活潑性不同的電極

② 電解質(zhì)溶液

③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路

④ 一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

負(fù)極（Zn）：Zn - 2e^- = Zn²⁺

(氧化反應(yīng))

離子遷移

內(nèi)電路

陽(yáng)離子→正極      陰離子→負(fù)

陽(yáng)離子向正極作定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極作定向移動(dòng)。

正極（Cu）：2H⁺ + 2e^- = H₂↑

(還原反應(yīng))

電子流向外電路

負(fù)極(-)正極(+)

負(fù)極極板因此而帶正電荷，正極極板由于得到了帶負(fù)電的電子顯負(fù)電性。

總反應(yīng)：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

重要應(yīng)用

制作電池、防止金屬被腐蝕、提高化學(xué)反應(yīng)速率

干電池、鉛蓄電池、新型高能電池、

⑵ 幾種常見(jiàn)新型原電池

化 學(xué) 反 應(yīng)

特  點(diǎn)

鋅―錳電池

負(fù)極：（鋅筒）：Zn-2e^-=Zn²⁺（氧化反應(yīng)）

正極：（碳棒）：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

總反應(yīng)：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂

鉛蓄電池

負(fù)極：  Pb-2e-+SO₄^2-=PbSO₄

正極：  PbO₂+4H⁺+2e-+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

總反應(yīng)：  Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ ==== 2PbSO₄ + 2H₂O

鋅銀電池 Zn|KOH|Ag₂O

負(fù)極：  Zn + 2OH^- - 2e-= ZnO + H2O

正極：  Ag₂O + H₂O+2e- = 2Ag + 2OH-

總反應(yīng)：Zn + Ag₂O + H₂O = 2Ag + Zn(OH)₂

能量大，體積小，但有優(yōu)越的大電池放電性能，放電電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子表、石英鐘、計(jì)算機(jī)CMOS電池等

鋰電池

新型電池

負(fù)極：   Li ? e--=Li⁺

正極：   MnO₂+2e-=MnO₂^-

總反應(yīng)： Li+ MnO₂=LiMnO₂

溫度使用范圍廣，放電電壓平坦，體積小，無(wú)電解液滲漏，并且電壓隨放電時(shí)間緩慢下降，可預(yù)示電池使用壽命。適做心臟起搏器電源、高性能的手機(jī)和筆記本電腦電池等。

氫氧燃料

電 池

電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液：

負(fù)極： 2H₂ ?4e- + 4OH-=== 4H₂O

正極： O₂+ 4e- + 2H₂O === 4OH^-

電解質(zhì)溶液為酸性溶液：

負(fù)極： 2H₂ ?4e-=== 4H⁺

正極： O₂+ 4e- + 4H⁺ === 2H₂O

甲烷燃料

電 池

電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液：

負(fù)極： CH₄ + 10OH^- -8e- === CO₃^2- + 7H₂O

正極：2O₂ + 8e- + 4H₂O === 8OH^-

總反應(yīng)：CH₄ + 2O₂ + 2OH- === CO₃^2- + 3H₂O

電池是如何發(fā)明的？

電池在我們今天的生活中，可以說(shuō)已經(jīng)成為不可離開(kāi)的東西了：大到汽車用的蓄電池，小到電子表上的紐扣電池。你可知道，200多年前的電池發(fā)明過(guò)程中有一段曲折的故事，它至今仍能給我們以有益的啟迪。

    1800年，英國(guó)皇家學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)收到了意大利帕費(fèi)亞大學(xué)物理學(xué)教授伏打  (A．Volta，1745-1827)的一封信，信中說(shuō)他制成了一種能夠提供“不會(huì)衰竭的電荷及無(wú)窮的電力”的儀器，這里所說(shuō)的那種儀器，就是后來(lái)所說(shuō)的伏打電池。那么，伏打是如何發(fā)明出這種電池的呢？

事情還須回到一年前：伏打收到他的同胞、生理學(xué)家伽法尼的一篇論文。文中談到他的一次偶然發(fā)現(xiàn)：當(dāng)他把懸有去了皮的青蛙腿的銅鉤掛在鐵架臺(tái)上，發(fā)現(xiàn)蛙腿會(huì)發(fā)生奇異的痙攣現(xiàn)象。伽法尼從職業(yè)本能出發(fā)，把注意力集中到了肌肉收縮上，認(rèn)為這是一種由生物電引起的現(xiàn)象。起初伏打也曾這樣想，不久便對(duì)此產(chǎn)生了懷疑。物理學(xué)家的敏感把他的注意引到了兩種金屬的接觸上，他的結(jié)論是“接觸電”或“金屬電”，而非“生物電”。

    接下來(lái)，伏打做的實(shí)驗(yàn)就是把不同的兩種金屬(鋅和銅)放進(jìn)食鹽水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他成功了！世界上第一個(gè)原電池――伏打電池就此誕生！ 1801年，拿破侖把伏打召到巴黎，親自授予獎(jiǎng)?wù)潞酮?jiǎng)金，并給予許多優(yōu)厚待遇。

 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1]

1．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是

A．氯化鈉       B．固體硝酸銨        C．生石灰       D．蔗糖

2. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)             B．灼熱的木炭與CO₂反應(yīng)

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)         D．Ba(OH)₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)

3．下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是

A．生石灰    B．固體NaCl    C．無(wú)水乙醇    D．固體NH₄NO₃

4．對(duì)于放熱反應(yīng)  ，下列說(shuō)法正確的是

A．產(chǎn)物H₂O所具有的總能量高于反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量

B．反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量高于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

C．反應(yīng)物H₂和O₂所具有的總能量等于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

D．反應(yīng)物H₂和O₂具有的能量相等

5．已知反應(yīng)X + Y = M + N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

6．“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是

A．“可燃冰”有可能成為人類未來(lái)的重要能源

B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

7. 航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄  N₂↑+ 4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)屬于分解反應(yīng)             B. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

C. 反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D. 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

8．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是    

9. 電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： Zn + 2 OH^- -2e＝ZnO + H₂O和Ag₂O +H₂O + 2e＝2Ag +2 OH^-；下列判斷正確的是

A．鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極                  B．鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極

C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH減小       D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH增大

10.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O  3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH,下列敘述不正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^―+2OH^―=Zn(OH)₂                               

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ -3e^―+ 5OH^―=FeO₄^2－+ 4H₂O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被氧化

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

11.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化

A．不變         B.先變小后變大         C.逐漸變大              D.逐漸變小

12.對(duì)銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí),理論上的兩極變化是

 ①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重了32.5g③銅片上析出1g H₂④銅片上析出1molH₂

A. ①③           B. ①④           C. ②③            D. ②④ 

13. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?

A.X > Y > Z      B. X > Z > Y       C. Y > X > Z      D. Y > Z > X

14.將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是

A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負(fù)極     B．該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極

C．該裝置不能形成原電池               D.以上說(shuō)法均不正確

15.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l) ?Zn(OH)₂(s) + Mn₂O₃(s)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s) + H₂O(l) + 2e- ?Mn₂O₃(s) + 2OH-(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

16.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I^-.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)：2Li - 2e^- = 2Li^＋           B．負(fù)極反應(yīng)：I₂ + 2e^- = 2I^-

C．總反應(yīng)是：2Li + I₂ = 2LiI           D．金屬鋰作正極

17.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe^3＋ + Fe = 3Fe^2＋能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 

A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液

B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₂溶液

C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃

D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO₄

18.氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過(guò)冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O   正極：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^―，當(dāng)?shù)玫?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="1.8" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">1.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 

A.1.8mol            B.3.6mol             C.100mol            D.200mol

19．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是

A．利用電池外殼的金屬材料          

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品    D．回收其中石墨電極

20．廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是

A．把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣    B．碳棒取下洗凈用作電極

C．把銅帽取下洗凈回收利用

D．電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用

21.下列變化中屬于原電池的是 

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化

C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅溶液時(shí),可使反應(yīng)加速

22.實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,最好的方法是 

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)                  B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)                  D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)

23.鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成

A.鋁鉚釘         B.銅鉚釘              C.鋅鉚釘             D.錫鉚釘

24.鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：

Zn + 2MnO₂ + 2NH₄^＋ = Zn^2＋ + Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O

在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 

A. Zn       B. 碳棒     C. MnO₂ 和NH₄^＋          D. Zn^2＋ 和NH₄^＋ 

參考答案：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

B

A

B

C

D

B

C

A

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

C

B

C

C

A

D

B

D

BD

D

AC

C

教學(xué)目的2：

1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法及其影響因素；

2. 化學(xué)反應(yīng)平衡及反應(yīng)條件的控制等簡(jiǎn)單知識(shí)。

教學(xué)課時(shí)：                                                      

2.5課時(shí)

知識(shí)體系 2

3. 化學(xué)反應(yīng)速率（υ）

⑴ 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

⑶ 計(jì)算公式：υ=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol/（L?s）

⑷ 影響因素：

① 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）

② 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件

濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。（注：固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。）

壓強(qiáng)：對(duì)于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。（注：如果增大氣體的壓強(qiáng)時(shí)，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。）

溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。

催化劑：使用催化劑能等同的改變可逆反應(yīng)的正逆化學(xué)反應(yīng)速率。

其他條件：如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大�。�、光照、不同溶劑、超聲波。

4. 衡量化學(xué)反應(yīng)的程度――化學(xué)平衡

⑴ 前提――密閉容器中的可逆反應(yīng)

⑵ 條件――一定條件的T、P、c ――_­影響化學(xué)平衡的因素

⑶ 本質(zhì)――V正=V逆≠0

⑷ 特征表現(xiàn)――各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變       達(dá)化學(xué)平衡標(biāo)志

⑸ 達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志

① 從反應(yīng)速率判斷：V_正=V_逆

①正逆反應(yīng)的描述

②速率相等

同一物質(zhì)

消耗和生成

同一物質(zhì) 

速率的數(shù)值相等

反應(yīng)物和生成物 

消耗或生成

不同物質(zhì)

速率的比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)相等

② 從混合氣體中氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變判斷

③ 從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度不變等判斷，需與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析

途徑    ①可先加入反應(yīng)物，從正向開(kāi)始

②可先加入生成物，從逆向開(kāi)始

③也可同時(shí)加入反應(yīng)物和生成物，從正、逆向同時(shí)開(kāi)始

影響因素

濃度：增加反應(yīng)物濃度，平衡右移

壓強(qiáng)：加壓，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)

溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)

催化劑：（加快反應(yīng)速率，但對(duì)平衡無(wú)影響）

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)

mA(g)+nB(g)   pC(g)+qD(g)

混合物體系中

各成分的含量

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定

平衡

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

平衡

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

平衡

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定

不一定平衡

正、逆反應(yīng)

速率的關(guān)系

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V_(正)=V_(逆)

平衡

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則V_(正)=V_(逆)

平衡

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V_(正)不一定等于V_(逆)

不一定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V_(逆)

不一定平衡

壓強(qiáng)

①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）

平衡

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）

不一定平衡

混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr

①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)

平衡

②Mr一