天津市漢沽一中高三第三次月考試卷

                化學         2008年11月

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分,考試時間100分鐘，滿分100分。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H　1  C　12  N　14  O　16  Na  23  Al  27 

                        Cl  35.5  Fe  56   Cu  64

第Ⅰ卷（選擇題 共58分）

1、環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關的是       （　 �。�

A、溫室效應――二氧化碳                               B、光化學污染――二氧化氮

C、酸雨――二氧化碳                                      D、臭氧層破壞――氟氯烴

2．Se是人體必需的微量元素。下列關于和的說法，正確的是                （    ）

       A．二者互為同素異形體                          B．二者屬于同一種元素www.ks5u.com

       C．和的性質(zhì)相同                     D．和分別含有44和46個質(zhì)子

3．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，符合條件的元素種數(shù)為     （    ）

       A．1種                    B．2種                    C．3種                    D．4種

4．下列實驗中，顏色的變化與有關物質(zhì)的強氧化性無關的是                                 （    ）

     A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

     B．過氧化鈉使品紅溶液褪色

     C．氯氣使鮮花褪色

     D．SO­₂使滴有酚酞的紅色NaOH溶液褪色

5．有N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是                                       （    ）

     A．在標準狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)為

     B．常溫時，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2N_A

     C．1molFeCl₃跟水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

     D．1molNH中含電子數(shù)為10N_A­

6．下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ：1的是

                                                                                                                              （    ）

     A．CuO+CO                                               B．H₂SO₄（濃）+C

     C．Mg+CO₂                                                D．Fe₂O₃+Al

7．有M、R兩種主族元素，已知M^2－離子與R^＋離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是     （    ）

     A．若M在第3周期，則R一定在第2周期

     B．M與R的質(zhì)子數(shù)之和為20

     C．M^2－可能比R^＋的離子半徑小

     D．M與R的原子序數(shù)之差可能等于7

8．某研究性學習小組為了探索鎂粉與FeCl₃溶液的反應機理，做了如下兩組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象；②將鎂粉投入FeCl_3y溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀。則下列有關鎂與FeCl₃溶液反應的敘述中，正確的是                                                                          （    ）

     A．鎂只與FeCl₃溶液中的Fe³⁺直接反應

     B．氣泡是鎂與FeCl₃溶液中的水直接反應產(chǎn)生的

     C．紅褐色沉淀是鎂與水反應生成的Mg（OH）₂與Fe³⁺反應所得

     D．汽泡是鎂與FeCl₃水解生成的鹽酸反應產(chǎn)生的

9、小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務是   

   A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉    B．檢驗自來水中是否含有Cl^－

   C．除去保溫瓶中的水垢                D．洗去白色衣服上的番茄汁

10、下面有關硅的敘述中，正確的是(    )

A. 光導纖維是以硅酸鹽為主要原料制成的

B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導體材料

11．澤維爾用飛秒（時間單位：1飛秒＝10^－15秒）激光技術研究了氰化碘（ICN）的分解反應 ICN→I＋CN，發(fā)現(xiàn)該變化可在200飛秒內(nèi)完成。已知(CN)₂和鹵素的性質(zhì)相似。以下有關ICN的敘述中正確的是(      )

A  ICN不能和NaOH溶液反應        B  ICN是一種共價化合物

C  將ICN加入到氯水中可生成I₂       D  ICN的晶體是離子晶體

12．一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱之為潛熱材料�，F(xiàn)有幾種鹽的結晶水合物有關數(shù)據(jù)如下：

①

②

③

④

熔點（℃）

40～50

29.92

32.38

35.1

溶化熱

(kJ?mol^－1)

49.7

37.3

77

100.1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，實際應用時最常采用的（由來源和成本考慮）應該是

A．①                   B．②                   C．③                   D．④

13、蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是            

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe₂O₃，

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

14．實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L^－1。下面四個選項中能達到此目的的是

A．NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－    　B．Cu^2＋、K^＋、SO₄^2―、NO₃^―

C．H^＋、K^＋、HCO₃^－、Cl^―        D．、K^＋  Na^＋、Cl^―、SO₄^2―

15．已知酸性條件下有如下反應：2Cu⁺＝Cu²⁺+Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下     （    ）

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸、加熱

稀硝酸

濃硝酸

實驗現(xiàn)象

紅色固體

和藍色溶液

無色氣體

無色氣體

和藍色溶液

紅棕色氣體

和綠色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是

       A．Cu                                        B．Cu₂O

       C．一定有Cu，可能有Cu₂O      D．一定有Cu₂O，可能有Cu

16．t℃時CuSO₄的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g.cm^-3、物質(zhì)的量濃度為c mol.L^-1。向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO₄或蒸發(fā)掉n g水后恢復t℃，均能獲得W g膽礬晶體，下列關系式正確的是(      )

A．        B．

C．                      D．

17．有10 g不純CaCO₃樣品與足量鹽酸作用后生成4.44 g CO₂，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對于此樣品中是否存在①MgCO₃  ②K₂CO₃  ③SiO₂雜質(zhì)的判斷正確的是(    )

A.肯定含①③，不含②    B.肯定含①③，可能含②

C.肯定含②③，不含①     D.肯定含②③，可能含①

18．某學生用NaHCO₃，和KHCO₃，組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

50mL 鹽酸

50mL 鹽酸

50mL 鹽酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

V(CO₂)（標況）

2.24L

3.36L

3.36L

則下列分析推理中不正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

19．在燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應后，剩余金屬的質(zhì)量為m₁g；再向該燒杯中加入一定量的醋酸，充分振蕩后剩余的金屬質(zhì)量為m₂g。則m₁與m₂之間的關系一定正確的是                     （    ）

     A．m₁可能等于m₂                                    B．m₁一定等于m₂

       C．m₁可能大于m₂                                               D．m₁一定大于m₂

第Ⅱ卷（非選擇題 共42分）

20．（9分）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HclO溶液方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HC1O溶液并進行了如下定性實驗：

       ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

       ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；

       ③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗；

       第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

       第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；

       第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生；

       經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂­氣體。

   （1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HclO的原因                       

                                                                              。

   （2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：

        第一份：                                                               。

        第二份：                                                               。

   （3）試根據(jù)所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學式）                               。