2．以下符號正確的是            （    ）

A．2d¹                  B．3f⁷               C．6s³                     D．7p²

3．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是                               （    ）

A．1s、2p、3d、4s           B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p           D．4p、3d、4s、3p

4．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是                         (     )

A．  K  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹     B．  Mg²⁺  1s²2s²2p⁶

C．  F^-  1s²2s²2p⁵             D．  Br  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

5．某元素原子3d軌道上有5個電子，則該原子最外層電子的排布可能是   （    ）

A．4s¹     B．4s²4p¹        C．4s²4p³        D．3s²3p⁶3d⁵

6．下列說法中正確的是：

A．隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負性逐漸減小

B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D．在所有的元素中，氟的電負性最大

7． 下列按電負性減小順序排列的是                                        (     )

A . K、Na、Li      B． As、P、N     C． N、O、F     D． O、S、Se

8．金屬鍵的強弱與金屬價電子數(shù)的多少有關，價電子數(shù)越多金屬鍵越強，與金屬陽離子的半徑大小也有關，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點逐漸升高的(     )

A．Li  Na  K     B．Na  Mg  Al     C．Li  Be  Mg     D．Li  Na  Mg

9．某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是　A．　      B．

C．          D．

10．下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是

A．CO₂           B．N₂O           C．H₂O          D．CH₄

11．既有離子鍵又有配位鍵的化合物是           （    ）

A．NH₄NO₃    B．NaOH　　C．H₂SO₄      D．H₂O

12．金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關的是（）

A．易導熱   B．容易導電   C．延展性好    D．密度大小

13．下列敘述正確的是                                                  (       )

A．氯化鈉晶體不能導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)

C．熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動的離子

D．氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。

14．下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體是離子晶體的是                         (     )

A．具有較高的熔點           B．固態(tài)不導電，水溶液能導電

C．可溶于水                 D．固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電

15．σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是      (     )

A．H₂        B．Cl₂          C． NaH             D．HF

16．在CsCl晶體中，每個Cs⁺周圍的Cl^－個數(shù)是

　A．6        B． 8       C． 9        D． 11

17．有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN的晶體結(jié)構(gòu)為    （     ）

A____________；B____________；C____________；D____________。

24．（16分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，D的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）A是________， D是________，E是_________。

（2）寫出B元素原子的軌道表示式______________________________________。

（3）寫出C元素原子的電子排布式_________________________。

（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是____________。

（5）寫出A和B形成的化合物的電子式______________________

能力測試

25．（10分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)(n)和族序數(shù)(A)有如下經(jīng)驗公式：K=A/n (K為A與n的比值)。請選編號回答下列問題：

        A．兩性金屬       B．金屬           C．非金屬         D．稀有氣體

  （1）當n一定時，K值越大，則元素的_____________性越強。

  （2）當A一定時，K值越小，則元素的________性越強。

  （3）當K=0，則該元素系_________元素；

       當K=l時，則該元素系_________元素（n≠1）；

       當K<1時，則該元素系_________元素。

26．（18分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導體的是______（填字母代號）。

（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ?mol^－1）：

鋰

X

Y

第一電離能

519

502

580

第二電離能

7296

4570

1820

第三電離能

11799

6920

2750

第四電離能

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_______________________________。

②表中Y可能為以上13種元素中的      （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的電子式是   ________和_________     。

（3）寫出元素e的電子排布式____________________。

（4）以上13種元素中，       （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個區(qū)域，其中，元素c、m分別位于________區(qū)、__________區(qū)

27．（16分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對成對電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

(1)元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是      。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋ ，寫出該微粒的電子式                (用元素符號表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是       (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_____。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

非金屬性強弱的判斷方法有很多種，請寫出另一種判斷方法（用化學方程式表示）：

_____________________________________________________________

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是            ，理由是_______________        _____        ___             。

28．（6分）1986年，瑞士兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的Nobel物理學獎。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學式：

 (2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為，，和)試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比

福州高級中學2008-2009學年第一學期期中考試