2．碳酸氫鈉受熱分解

碳酸氫鈉粉末在試管中應鋪平些，這樣受熱比較均勻，分解也比較完全，澄清的石灰水變渾濁后，應將盛石灰水的試管移去，因為若通入過多的二氧化碳，會使生成的碳酸鈣變成碳酸氫鈣而溶解于水中，使渾濁現(xiàn)象消失．

當實驗結束時，一定要先移去裝有石灰水的燒杯，再熄滅酒精燈，以防止水倒流，使試管炸裂．

3．碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應

本實驗也可采用下述方法進行：

取相同式樣的100 mL細口瓶兩只，各注入25 mL 1．0 moL?L^－1 HCl溶液．再取兩只氣球，一只裝入1.0 g無水碳酸鈉，另一只裝入1.0 g碳酸氫鈉，分別套在兩只細口瓶的口上．

實驗時，掀起兩只氣球，使里面的固體全部落到細口瓶里的鹽酸中，比較反應的劇烈程度，碳酸氫鈉的反應劇烈得多，碳酸氫鈉放出的氣體也比碳酸鈉多．

4．焰色反應

這個實驗是以不同的堿金屬鹽類呈現(xiàn)各自的特征焰色為基礎的，為了能夠便于觀察，最好用無色火焰，所以用煤氣燈較好，因煤氣燈的火焰本身顏色較微弱，干擾較�。�一般酒精燈火焰呈雜色，可向學生作適當說明，每做一次實驗，都要把鉑絲重新用稀鹽酸和蒸餾水反復洗凈，再在火焰上灼燒至無色，才可繼續(xù)做實驗．做焰色反應實驗時，要把蘸有金屬化合物溶液的鉑絲放在燈焰外焰上灼燒，使形成的火焰較長，焰色反應現(xiàn)象比較明顯．

焰色反應實驗也可采用下述方法進行：

在鐵絲(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精燈火焰上點燃，向燃著的棉花上滴鈉鹽或鉀鹽的溶液．

如無鉑絲，可用無銹潔凈的鐵絲代替，也能得到較好的效果．

做焰色反應實驗時，溶液的濃度大一些為好，濃度太小呈現(xiàn)的焰色很快消去，不易觀察，做實驗時，可以用鉑絲蘸一些蒸餾水后再蘸一些鹽的粉末，然后進行灼燒，這樣效果更明顯．

實驗完畢，要把裝在玻璃棒上的鉑絲放在鹽酸里浸漬2 min～3 min，再用蒸餾水洗凈，保存在試管里，使它潔凈無垢．

1．鈉的物理性質

(1)實驗過程

將鈉用鑷子從煤油中取出，用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上將鈉用小刀切下一小塊(豆粒大小)，進行觀察，并注意切面的變化．

(2)注意事項

①取鈉時要用鑷子夾取、不能用手拿，因為易與汗液反應，灼傷腐蝕皮膚．

②取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．

③鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因為鈉很活潑容易引起危險．

④鈉與O₂反應很容易，在觀察鈉的顏色光澤時要在切割后立即觀察．

(3)實驗現(xiàn)象

切面銀白色，但迅速變暗(4Na＋O₂＝2Na₂O等)，失去金屬光澤．

(4)實驗結論

金屬鈉硬度很小(質軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化．

2．鈉與水的反應

(1)實驗過程：①②③④

Na與水的反應

圖2―7

(2)反應原理：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

(3)注意事項：取鈉不要太大，鈉塊過大，會發(fā)生爆炸．

(4)實驗現(xiàn)象：①鈉與水劇烈反應、②鈉熔化成小球、③鈉球在水面上不停地滾動、④有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲．

(5)實驗結論：鈉與水反應劇烈，生成堿并放出氣體．

3．收集并檢驗鈉與水反應放出的氣體

(1)實驗過程：①②③④⑤

收集并檢驗Na與水反應生成的氣體

圖2―8

(2)反應原理：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑，2H₂＋O₂2H₂O．

(3)注意事項

①試管內要裝滿水，不要留有氣泡，以防點燃時發(fā)生爆炸．

②鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包�。�包裹時不要用手觸摸金屬鈉．

③試管中氣體集滿后，不要急于從水中取出試管，應待鈉反應完畢后再取試管，以避免在取試管時，皮膚蘸上鈉而灼傷．

④試管從取出到移近火焰過程中要始終倒立，點燃時可將試管微微傾斜．

(4)實驗現(xiàn)象：試管內氣體被點燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲．

(5)實驗結論：鈉與水反應劇烈，生成堿放出氫氣．

4．鈉和氧氣的反應

(1)實驗過程：①②③④⑤⑥⑦

鈉與氧氣的反應

圖2―9

(2)反應原理：2Na＋O₂Na₂O₂，2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

(3)注意事項

①玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應太劇烈，會將玻璃管炸裂．

②反應開始時，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出．并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象．

③在取鈉時要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進行實驗．因為表面被氧化的鈉在受熱熔化后，鈉表面會有一層黑色而影響實驗現(xiàn)象的觀察．

④加熱時間不能太長，否則鈉與O₂迅速反應、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了．

⑤盛Na₂O₂的小試管要干燥．

(4)實驗現(xiàn)象

鈉熔成小球，先變成白色后變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復燃的氣體．

(5)實驗結論

鈉熔點低，與O₂加熱反應生成Na₂O₂，Na₂O₂遇水生成O₂．

(1)實驗過程

①用一干燥大試管，裝入NaHCO₃粉末．(大約占試管容積1/6)

②將大試管用帶導氣管的單孔塞塞緊．并將大試管固定在鐵架臺上，且試管口稍向下傾斜．

③大試管上的導氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中．

④用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱．

⑤當試管中產生氣體減少時，先把導管從澄清石灰水中拿出來，再熄滅酒精燈

(2)反應原理

2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O↑＋CO₂↑

(3)注意事項

①裝藥品時，應將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱．

②固定大試管時，應夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜．防止反應生成的水冷卻回流而將試管炸裂．

③當試管中產生氣體減少時，若停止實驗，應先將導氣管從石灰水中取出來，再撤去酒精燈停止加熱，否則，會使石灰水倒吸而引起試管炸裂．

(4)實驗現(xiàn)象

澄清石灰水變渾濁，大試管內壁有水生成．

(5)實驗結論

NaHCO₃受熱易發(fā)生分解反應．

(1)實驗步驟

圖2―10

(2)反應原理

Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑或CO＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑或HCO＋H＋H₂O＋CO₂↑

(3)注意事項：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管．

(4)實驗現(xiàn)象和結論

兩者都與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO₃與鹽酸反應更劇烈．

三．實驗思考

1．若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或CO₂滅火，為什么?用什么滅火效果好?

答案：鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火，因為它們與水反應劇烈，且產生易燃氣體H₂，易導致爆炸發(fā)生；也不能用CO₂滅火，因為Na、K有還原性，能奪去CO₂中的氧繼續(xù)燃燒．

鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅．

2．萬一被鈉灼傷了皮膚，應該怎么辦?

答案：萬一被鈉灼傷了皮膚，應先用稀醋酸洗滌，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情況嚴重者速到醫(yī)院燒傷科救治．

3．用稀鹽酸與Na₂CO₃還是NaHCO₃制作的滅火器滅火效果好，有哪些優(yōu)點?

答案：用稀鹽酸與NaHCO₃制作的滅火器滅火效果好．優(yōu)點有二：①產生氣體速度快，②產生氣體CO₂多．

4．實驗室中做固體受熱生成氣體反應的實驗注意事項有哪些?

答案：實驗室固體受熱生成氣體的裝置都可用制O₂裝置．注意事項：①試管應夾持在其中上部(或離管口1/3處)；②試管口應略向下傾斜，因為實驗室中的藥品不是很干燥，加熱時有水生成，或固體反應時生成水，若不略向下傾斜會使水倒流把試管炸裂；③受熱時先均勻加熱試管底部，然后固定在藥品集中的部位加熱．

5．焰色反應操作的注意事項有哪些？

答案：(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察．

(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應無顏色，同時熔點要高，不易被氧化．用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲．但不能用銅絲，因為它在灼燒時有綠色火焰產生．

(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，以除去能起焰色反應的少量雜質．

(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片，因為鉀中�；煊锈c的化合物雜質，藍色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰．

3． 例題精講

例1  下列關于鈉的說法不正確的是[    ]

A、金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同

B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑

C、鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑中

D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬

解析  ，，A正確；B的說法是正確的，這是鈉的重要用途之一；鈉的保存原則是將鈉與空氣和水隔絕，故應保存在密度小于鈉的有機溶劑中，，故C不正確；鹽溶液中的金屬陽離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，另外，鈉跟水反應速率很快，故不能從鹽溶液中置換出金屬。

答案  C、D

例2  將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是[    ]

A、         B、          C、       D、

解析  少量鈉投入上述四種物質的水溶液中，均有產生，故都滿足題目的第一個條件“有氣體放出”，而反應后“溶液質量減輕”是指投入的金屬鈉的質量小于脫離溶液的物質的質量。在A、B、C三個選項中一只有放出，故溶液質量是增加的。D選項中由于與反應生成的NaOH還能繼續(xù)與反應析出沉淀：，反應后溶液質量減輕。

答案  D

例3  用金屬鈉制取通常采用下法：，試說明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取的原因：

解析  鈉在氧氣中燃燒將生成，而題示反應有生成，在氮氣流中就不會被進一步氧化成。

答案  鈉在氧氣中燃燒將得到，利用題給方法制得氧化鈉同時生成，作為保護氣，防止進一步被氧化為。

例4  將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網上加熱，反應后生成的固體是[    ]

A、黃色固體混合物                        B、硫與硫化鈉

C、過氧化鈉與硫化鈉                      D、氧化鈉與硫化鈉

解析  在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成，也能與空氣中的氧氣反應生成，而鈉又是過量的，所以除生成外還有生成。

答案  A、C

例5  A、B、C、D、E五種物質都含有同一元素，它們按下圖所示關系相互轉化，已知A為單質。

（1）寫出A～E的化學式

（2）分別寫出有關反應的化學方程式，其中屬于氧化還原反應的，請標出電子轉移的方向和數(shù)目

①A→B：________         ②A→C：________         ③A→D：________

④C→D：________         ⑤C→E：________         ⑥D→E：________

解析  本題屬于根據(jù)圖示轉化關系進行物質判斷的測試題，該題以第一步轉化“A→B”、“A→C”為突破口，即單質與氧氣的反應因條件不同(點燃與常溫)而產物不同，根據(jù)目前所學，很容易想到金屬鈉，由此推出B為，C為。然后順其性質往下推，由框圖可知A、B、C 3種物質均可轉化為D，不難判斷D為。最后根據(jù)B、C、D在一定條件下都能轉化為E，推出E為。

答案  （1） 、、、、

     （2）①，                ②，

③，     ④，

⑤，

⑥（非氧化還原反應）。

例6  2.1g 和組成混合氣體與足量的充分反應后，立即通入足量的固體中，固體質量增加[    ]

A、2.1g      B、3.6 g       C、7.2 g        D、不可確定

解析  和與燃燒的化學方程式為：，；

、跟的反應分別為：，。

從4個化學方程式可以看出：增加的質量恰好為和混合氣體的質量，即。

答案  A

例7  根據(jù)圖示回答，經數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響) [    ]

A、A處上升，B處下降                 B、A、B兩處都下降

C、A處下降，B處上升                 D、A、B兩處都不變

解析  小白鼠吸收，呼出，呼出的被溶液吸收，導致內壓減小，故A處下降、B處上升。

答案  C

例8  蘇打和小蘇打有著廣泛應用，試從反應物用量角度說明，在下列用途中選（A）蘇打，還是（B）小蘇打，并說明原因。

（1）做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的堿面，選用________，因為________。

（2）作為泡沫滅火器的藥品，選用________，因為________。

（3）用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用________，因為________(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強)。

（4）治療胃酸過多時，選用________，因為________。

解析  本題緊扣本節(jié)重點，純堿和小蘇打性質聯(lián)系用途，由課本演示實驗可知：，，等量酸耗蘇打的質量相對��；產生等量時耗小蘇打少；而做洗滌劑和中和胃酸均利用其堿性，前者當然堿性強，洗滌效果好，但堿性太強不利于健康。

答案  （1）A，因為中和等量的，比的用量少(質量比為53∶84)。

（2）B，因為產生等量的時，比的用量少(質量比為84∶106)，且產生的速率大。

（3）A，因為堿性強，洗滌效果好。

（4）B，因為適量中和部分胃酸，若用蘇打堿性太強，有腐蝕性，不利于人的健康。

例9  某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應，有氣體X逸出，X通過足量的溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量，下列判斷正確的是[    ]

A、粉末中一定有，，

B、粉末中一定不含有和

C、粉末中一定不含有和

D、無法肯定粉末里是否含有和

解析  與鹽酸反應產生氣體的物質可能有、和，氣體X通過足量的溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由和組成，原粉末中、和至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有，但受熱分解會使混合物粉末質量減少，而實際剩余固體的質量都增加了，原因只能是發(fā)生了反應：。綜上分析，混合物中有、、，無法確定混合物中是否有和。

答案  A、D

4．實戰(zhàn)演練

1.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應放出氣體的體積是（標準狀況下）　 （　　　 ）

A．44.8L　　　　　　　　　　　　　　　　 B．11.2L

C．22.4L　　　　　　　　　　　　　　　　 D．5.6L

2．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價。NaH與水作用放出氫氣，下列敘述中正確的是　 （　　　 ）

A．NaH在水中顯酸性

B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同

C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

D．NaH中氫離子可被還原成氫氣

3．下列物質的溶液既能與H+反應，又能與OH-反應的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．MgSO4　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na2CO3

C．NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　 D．（NH4）2SO4

4．將一小塊金屬鉀投入下列物質的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是　 （　　　 ）

A．MgCl2　　　　　　　　　　　　　　　 B．BaCl2

C．CuCl2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaHCO3

5．下列關于堿金屬的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．堿金屬都可以保存在煤油中

B．堿金屬與水反應均漂浮在水面上

C．堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物

D．堿金屬的硬度小、密度小、熔點低

6．下列關于純堿晶體（Na2CO3?10H2O）的敘述中，錯誤的是 （　　　 ）

A．將晶體放置在空氣中質量會減輕

B．加熱晶體則生成NaHCO3

C．Na2CO3可作為干燥劑使用

D．晶體溶于水后呈堿性

7．相同質量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應，在相同條件下置換出H2的體積比是　 （　　　 ）

A．36∶69∶92　　　　　　　　　　　 B．23∶12∶9

C．1∶2∶：3　　　　　　　　　　　　 D．9∶12∶23

8．有關鎂的下列敘述中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．能與NH4Cl溶液作用放出氫氣

B．與冷水劇烈反應，生成Mg（OH）2沉淀并放出氫氣

C．在CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用CO2去滅火

D．在通常情況下其表面有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強

9．有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖3-18所示。該無色溶液中含有的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．CaCl2和MgCl2

B．Al2（SO4）3

C．Al2（SO4）3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4

10．相同質量的鎂條分別在下列氣體中充分燃燒，所得固體物質的質量最大的是　 （　　　 ）

A．O2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．N2

C．CO2　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．空氣

11．足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應，由于反應速度太快，為了減慢反應速度，但不影響產生氫氣的總量，可以加入下列物質中的

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．CH3COONa　　　　　　　　　　　 B．MgO

C．K2CO3　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaOH

12．兩種固體物質混合后加熱分解，殘留固體的質量是原混合物質量的一半，這組混合物可能是下列的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．Na2CO3和NaHCO3

B．MgCO3和Mg（OH）2

C．Fe（OH）3和Cu（OH）2

D．Cu（NO3）2和CaCO3

13．把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化物中的雜質可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．氯化鈉　　　　　　　　　　　　　　　 B．氯化鋁

C．氯化鉀　　　　　　　　　　　　　　　 D．氯化鈣

14．將4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質的量之比為　 （　　　 ）

A．1∶1∶1　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶1∶2

C．1∶2∶2　　　　　　　　　　　　　　 D．4∶3∶2

15．取鎂鋁合金粉末若干，用足量的鹽酸溶解后，再向溶液中加入過量的NaOH溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到的白色粉末與原合金粉末質量相等，則原合金中鎂的質量分數(shù)是　　　 （　　　 ）

A．30％　　　　　　　　　　　　　　　　 B．40％

C．50％　　　　　　　　　　　　　　　　 D．60％

16．現(xiàn)有X、Y、Z、W等4種鈉的化合物，它們之間的相互關系如下：

X W+CO2↑+H2O，Z+CO2→W+O2↑，Z+H2O→Y+O2↑，W+Ca（OH）2→CaCO3↓+Y。則X、Y、Z、W的化學式依次為____、____、____、____。

17．用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑。試說明為什不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因___________________。

18．有一塊合金中含有金、鐵、鋁、銅、鎂，取其樣品加過量稀硝酸，反應后溶液中存在的陽離子有_________，在溶液中加入過量的NaOH溶液，溶液中減少的離子有_______________，增多的離子有______________。

19．有一硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經測定含硫25.6％，則混合物中含氧量為________________。

20．A、B、C是三種溶于水的白色固體，它們的水溶液都呈堿性，焰色反應都顯紫色（透過藍色的鉆玻璃觀察）。①A和B的水溶液反應時生成C。②固態(tài)B受熱時產物之一為D。③C的水溶液和D反應生成B。④A的水溶液和D反應時，如果條件不同，可分別生成B或C。由此可推斷出A、B、C的化學式依次是A______、B______、C______。

21．把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反應后生成2016mL干燥的CO2（標準狀況），然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba（OH）2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和過量的堿。最后把沉淀分離出來，干燥稱量為1.48g，求混合物中各組分的質量分數(shù)。

22．將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖3-19所示。由圖中數(shù)據(jù)計算

（1）原合金中鎂和鋁的質量。

（2）鹽酸的物質的量濃度。

答　 案

1．B　　　 2．B、C　　　　　　　 3．C　　　　　 4．A、C

5．D　　　 6．B、C　　　　　　　 7．A　　　　　 8．B　　　　 9．C

10．C　　　　　 11．A　 12．B、D

13．B　　　　　 14．D　 15．D

16．NaHCO3、NaOH、Na2O2、Na2CO3。

17．鈉在氧氣中燃燒得到的是Na2O2。用此法，Na在N2的環(huán)境中反應，可避免生成Na2O2。

18．H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+

H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+

OH-、AlO2-

19．37.6％

20．A：KOH　　　 B：KHCO3或KHSO3　 C：K2CO3或K2SO3

21．w（Na2CO3）74.2％　 w（NaHCO3）=16.8％

w（Na2SO4）=9％

22．（1）合金中鎂的質量是4.8g，鋁的質量是2.7g

（2）鹽酸的物質的量濃度是8mol/L