選準(zhǔn)方法   事半功倍

化學(xué)反應(yīng)中存在多種守恒關(guān)系，如原子守恒、電子得失守恒、電荷守恒等。守恒法是利用物質(zhì)變化過程中某些特定的量固定不變來列式進(jìn)行計(jì)算的一種解題方法。金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，是同學(xué)們學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，也是考試考查的重點(diǎn)。用守恒思維解此類計(jì)算題，是常用的簡捷方法。

1、原子守恒

例1  將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的的物質(zhì)的量是（    ）

  A. 0.12mol            B. 0.11mol            C. 0.09mol            D. 0.08mol

  解析：1.91g Cu的物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)原子守恒，Cu和完全反應(yīng)后，生成，即消耗，而產(chǎn)生的氣體不管是還是它們的混合氣體，均需消耗。所以，共消耗0.11mol。

  答案：B

2、電子得失守恒

例2  0.03mol 銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（    ）

  A. 30                    B. 46                    C. 50                    D. 66

  解析：可以從兩個(gè)極端來考慮。一種情況假設(shè)沒有，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，則的物質(zhì)的量為（），根據(jù)電子得失守恒，銅失去的電子數(shù)等于轉(zhuǎn)化為NO和得到的電子總數(shù)，所以有：，解得：的物質(zhì)的量為，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為。另一種情況假設(shè)沒有NO，同理求得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為55.2。所以，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)介于兩者之間。

  答案：BC

3、電荷守恒

例3  76.8mg Cu與適量的濃硝酸反應(yīng)，Cu全部反應(yīng)后，的物質(zhì)的量減小了，則溶液中的物質(zhì)的量同時(shí)減小了（    ）

  A.

  B.

  C.

  D.

  解析：Cu與適量的濃硝酸反應(yīng)，生成和氮的氧化物，反應(yīng)中和減少，增加，由溶液中電荷守恒可得：，所以。

  答案：C

  小結(jié)：同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)要把握全局、整體思維，善于抓住上述守恒關(guān)系，揭示表象，尋找物質(zhì)的性質(zhì)及數(shù)量間的本質(zhì)聯(lián)系，將守恒法運(yùn)用于化學(xué)計(jì)算中，常會(huì)使一些計(jì)算化繁為簡，迅速求解，從而達(dá)到事半功倍的效果。