高中化學(xué)常用公式

  1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式

    （1）物質(zhì)的量（mol）

    （2）物質(zhì)的量（mol）

    （3）氣體物質(zhì)的量（mol）

    （4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

  2. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式

    （1）基本公式

    ①溶液密度（g/mL）

    ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

    ③物質(zhì)的量濃度（mol/L）

    （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：

    ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

    ②物質(zhì)的量濃度

    （3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

    ①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

    ②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）?V（濃）＝c（�。�?V（稀）］

    （4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）

  3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）

    （1）基本公式：

    ①

    ②

    （2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：

    （3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：

    （4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：

  4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式

    （1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：

    說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。

    （2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：

    （混）

    注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，）的混合氣體。

    （3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對(duì)密度）：

    則

  5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式

    （1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：

    （2）對(duì)于下列反應(yīng)：

    有

    或

  6. 化學(xué)平衡計(jì)算公式

    對(duì)于可逆反應(yīng)：

    （1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比

    （2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量

    生成物的平衡量＝起始量＋增加量

    表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：

起始量（mol）

a

b

c

d

變化量（mol）

x（耗）

（耗）

（增）

（增）

平衡量（mol）

    （3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）

    說明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

    （4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。

    ①恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。

    ②恒溫、恒壓時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。

    ③恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

    （5）混合氣體的密度

    （6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。

    ①

    其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)。

    ②

  7. 溶液的pH值計(jì)算公式

    （1）

    若，則

    若，則

    （2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即：

    （3）常溫（25℃）時(shí)：

    （4）n元強(qiáng)酸溶液中；n元強(qiáng)堿溶液中

  8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式

    8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系

    核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

    注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)

    陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)

    8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系

    8.3 元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系

    （1）對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1）。

    （2）主族元素的最高價(jià)＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。

  9. 烴的分子式的確定方法

    （1）先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）_n＝相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。

    （2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。

    注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量＝12個(gè)H原子的質(zhì)量

  10. 依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法

    ，所得的商為x，余數(shù)為y。

    注意：1個(gè)原子團(tuán)的式量＝1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝16