1．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質是

A．鋅         B．汞       C．石墨         D．二氧化錳

2．鎳鎘（Ni―Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂          Cd+2NiO(OH)+2H₂O

由此可知，該電池放電時的負極材料是

A．Cd(OH)₂       B．Ni(OH)₂         C．Cd       D．NiO(OH)

3．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

4．下列各變化中屬于原電池反應的是

   A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

   B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

   C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

   D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化0flux.com金屬銅

5．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是

A．2H⁺＋2e^－＝H₂                  B. Fe²⁺＋2e^－＝Fe 

C．2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－           D. Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺ 

6．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“―”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作負極   B．充電時作陽極，放電時作正極

C．充電時作陰極，放電時作負極   D．充電時作陰極，放電時作正極

7．pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH ＞ a，則該電解質可能是

A．NaOH        B．H₂SO₄       C．AgNO₃        D．Na₂SO₄

8、下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是        

A、氫氣在氧氣中燃燒            B、鐵絲在氧氣中燃燒

C、硫在氧氣中燃燒              D、焦炭在高溫下與水蒸氣反應

9．鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為：

Zn+2MnO₂+2NH₄⁺ ==  Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是

A．Zn        B．碳棒       C．MnO₂和NH₄⁺      D．Zn²⁺和NH₄⁺

10．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是

（A）pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

11．與50 mL 0.5 mol?L^-1 (NH₄)₂SO₄溶液中，[NH₄⁺]濃度相同的溶液是

（A）100 mL 1 mol?L^-1的氨水        

（B）200 mL 0.5 mol?L^-1的NH₄ Cl溶液

（C）50 mL 0.5 mol?L^-1 的CH₃ COONH₄ 溶液 

（D）200 mL 1 mol?L^-1的NH₄ NO₃ 溶液

_{12.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，}

_{其原因可能是0flux.com}

_{A.生成了一種強酸弱堿鹽}

_{B.弱酸溶液和強堿溶液反應}

_{C.強酸溶液和弱堿溶液反應}   

_{D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應}

_{13.下列溶液，一定呈中性的是}

_{A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液}

_{B. pH＝pOH 的溶液}   

_{C. pH＝14－pOH 的溶液}  

_{D. 由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液}

14．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是

A、Y＞Z＞W(wǎng)＞X                   B、Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C、W＞Z＞Y＞X                   D、X＞Y＞Z＞W(wǎng)

15．以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是

    A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

  B．生鐵比軟鐵芯(幾乎為純鐵)容易生銹

    C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

    D．銀質獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗

16．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是   （已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni²⁺ + 2e^― == Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

17．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^―     2CO₃^2― + 6H₂O，則下列說法錯誤的是

Ａ．放電時CH₃OH參與反應的電極為正極

Ｂ．充電時電解質溶液的pH逐漸增大

Ｃ．放電時負極的電極反應為：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝ CO₃^2― + 6H₂O

Ｄ．充電時每生成1 mol CH₃OH轉移6 mol電子

_{18、有關右圖裝置的敘述正確的是（   ）}

_{A．這是一個原電池裝置}

_{B．這是電解NaOH溶液的裝置}

_{C．該裝置中Fe為陰極，}

_{電極反應為： Fe－3e－＋ 3OH－=Fe(OH)3}

_{D．該裝置中Pt為正極，電極反應為：}

 _{O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－}

19．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是

A．a(chǎn)電極是負極

B．b電極的電極反應為：

4OH^-－4 e^－＝2H₂O ＋Ｏ₂­

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

20．下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上

的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，

接通后，使c、d兩點短路．

下列敘述正確的是

　　A．a(chǎn)為直流電源的負極

　　B．c極發(fā)生的反應為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

　　C．f電極為鋅板

　　D．e極發(fā)生氧化反應

21．當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成

B．電池的正極反應式為：O₂ + 2H₂O + 4e^― = 4OH^―

C．電解后c(Na₂CO₃)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大

22．TiO₂在光照射下可使水分解：2H₂O2H₂↑＋O₂↑，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO₂分

解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是

A．該裝置可以將光能轉化為電能，

同時也能轉化為化學能

B．鉑電極上發(fā)生的反應為：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．該裝置工作時，電流由TiO₂電極經(jīng)

R流向鉑電極

D．該裝置工作時，TiO₂電極附近溶液

的pH變大

23．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（   ）。

（A）[H⁺ ][OH^- ]乘積不變     （B）pH增大了

（C）[OH^- ]降低了           （D）水電離出的[H⁺ ]增加了

24．下列敘述中正確的是（　　）。

（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液

（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶

25、在密閉容器中，反應2HI  ==H2+I2（正反應吸熱），當達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（   ）

    A減小容器體積          B降低溫度

    C加入催化劑            D恒容下充入HI氣體  

26．將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬

電子流動方向

電壓/V

Fe

Fe  → Cu

+0.78

Zn

Zn  → Cu

+1.10

A

Cu  → A

－0.15

B

B  → Cu

+0.3

根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：

（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)

越      （填“大”、“小”）。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是           。

（2）Cu與A組成的原電池      為負極，此電極反應式為：    。

（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中      先被腐蝕。

27．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應式為           。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                        。

② Y電極上的電極反應式為            ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                           。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

① X電極的材料是  ，電極反應式是          。

② Y電極的材料是  ，電極反應式是          。

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

_{28.（1）AgNO3的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：          ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，}

_{以          （填“促進”、“抑制”）其水解。}

_{（2）氯化鋁水溶液呈   性 ，原因是（用離子方程式表示）：     。}

_{把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是       。                      。}

_{（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的      。}                

29、在外界提供相同電量的條件，Cu²⁺或Ag⁺分別按

Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e→Ag在電極上放電，其析出銅的質量為2.56g，則析出銀的質量為        。                   

_{30、用鉑作電極電解某金屬氯化物（MCl2）溶液，當收集11，2L氯氣}

_{時（標準狀況）,陰極增重32g，求：⑴該金屬的相對原子質量；}

_{⑵電路中有多少電子通過？}

長春外國語學校2008―2009學年第一學期

期末化學試卷答題卡（高二理科）

出題人： 溫明潔         審題人： 牟冬花

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

C

B

C

B

A

D

C

D

11

12

13

14

15

16

17

D

B

B

B

D

D

A

18

19

20

21

22

23

24

25

AD

AD

BD

BC

AB

BD

BC

AD

26（1）電壓表的讀數(shù)越   大   （填“大”、“小”）。

順序是  Zn＞B＞A         。

（2）   Cu   為負極，電極反應式為：   Cu-2e→Cu²⁺   。

（3）  B    先被腐蝕。

27.（1）①X極上的電極反應式為   2H^＋＋2e^－＝H₂↑    。

現(xiàn)象是   放出氣體，溶液變紅     。

② Y電極上的電極反應式為            ，

方法是  把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍   。

（2）

① X電極的材料是 精銅  ，電極反應式是  Cu²⁺+2e→Cu  。

② Y電極的材料是 粗銅 ，電極反應式是  Cu-2e→Cu²⁺  。

_28.

_{（1）水溶液呈  酸   （填“酸”、“中”、“堿”）性，}

_{常溫時的pH  <  7（填“>”、“=”、“<”），}

_{原因是（用離子方程式表示）：          ；}

_{以    抑制  （填“促進”、“抑制”）其水解。}

_{（2）呈  酸  性 ，}

_{原因是（用離子方程式表示）：                         。}

_{固體產(chǎn)物是   三氧化二鋁    。}                      

_{（3）加入少量的  氫氧化鈉固體      。}              

29、，則析出銀的質量為   8.64g     。                   

_{30、求：⑴64}

_⑵1mol

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