1．下列有關(guān)元素周期表敘述不正確的是(    )

A. 元素周期表有7個橫行也稱7個周期，有18個縱行16個族組成。

C. 如果把元素周期表從左至右列為18個縱行稱為18列，則第VA族在第15列。

D. 稀有氣體又稱0族元素，因為它們最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)不活潑。

2．下列電子式書寫錯誤的是(   )

 3．下列敘述錯誤的是(    )

A．¹³C和¹⁴C互為同位素,它們中子數(shù)不等.

B．¹H和²H是不同的核素,它們質(zhì)子數(shù)相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們中子數(shù)不等

D．⁶Li和⁷Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)不相等

  4． 對于放熱反應H₂ + Cl₂         2HCl，下列說法正確的是：

    A．1molH₂所具有的總能量高于2molHCl所具有的總能量.

    B．反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

    C．斷開1mol H―H鍵和1mol Cl―Cl鍵所吸收的總能量大于形成

2mol H―Cl鍵所放出的能量

    D．該反應中，化學能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

5．下列遞變情況中不正確的是(    )

A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱

B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強

C．C、N、O原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb對應最高價氧化物的水化物堿性依次增強

6．某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯誤的是(    )

A．R元素屬于第ⅡA族       B．R元素在周期表里處于第四周期

C．R元素最高價氧化物對應的水化物分子式為H₂RO₄

D．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H₂R

7．反應A(g)+3B(g)    2C(g)+3D(g)，在四種不同物質(zhì)表示反應速率分別如下，其中反應速率最大的是(    )

A．V_(A)=0.15mol/(L•min)        B．V_(B)=0.6mol/(L•min)

C．V_(C)=0.04mol/(L•s)          D．V_(D)=0.01mol/(L•s)

8．一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)   Z(g)達到限度的標志是 （    ）

A. 單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y   

B. X的生成速率與Z的生成速率相等

C. X、Y、Z的濃度相等                

D. X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

9．金屬---空氣電池是一種高能且用途廣泛的電池，是目前科學家研究較多領(lǐng)域。已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅粒：Zn + 2OH^― ― 2e^― = ZnO + H₂O

石墨：O₂ + 2H₂O + 4e^― = 4OH^―。根據(jù)判斷，鋅片是（    ）

A．負極，并被氧化                      B．正極，并被氧化

C．負極，并被還原                      D．正極，并被還原

10．下列說法中，不正確的是（   ）

A．離子鍵只能存在于離子化合物中，形成離子鍵不一定需要金屬元素。 

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C．共價化合物在液態(tài)時不能導電

D．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

  11．a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（   ）

A．b、a、e、d、c         B．e、d、a、b、c 

C．a(chǎn)、b、d、c、e       D．c、d、e、a、b

  12.下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應, 又能夠與 NaOH 溶液反應的是（   ）

A.   元素X: 它的原子中 M 層比L 層少 2 個電子

B.   元素Y: 它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

C.   元素Z:  它的原子中 M 層比K 層多 1 個電子

D.   元素W: 它的焰色反應顏色呈黃色

  13．甲烷和Cl₂在光照下充分反應得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是(    )

A．CH₃Cl     B．CH₂Cl₂      C．CCl₄      D．HCl

  14．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響H₂產(chǎn)生速率的因素是(    )

A．鹽酸濃度    B．鋁條的表面積    C．溶液的溫度    D．加入少量的Na₂SO₄(s)

15．下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(    )

 ①N₂   ②Cl₂   ③CO₂   ④PCl₃   ⑤ H₂O    ⑥ PCl₅    ⑦ CCl₄ 

A． 全部       B．①②③⑥      C．②④⑦    D．①②③④⑦

16．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X^n-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為(    )

A.               B．

C．              D.

17．下列反應中不可以設(shè)計成原電池的是(    )

A．Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO

B．2MnO₂+Zn+2NH₄Cl=ZnCl₂+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

D．CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O

18. 如圖所示，各燒杯中均盛有稀硫酸，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 （    ）

A. ②①③④         B. ④③①②         C. ④②①③        D. ③②④①

  19．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列敘述一定正確的是（   ）

A. Y元素一定在第VIA族      

B. R一定是離子化合物

C. R可能是共價化合物，也可能是離子化合物

D. R 的水溶液一定顯酸性。

20．一定條件下，合成氨反應達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是(    )

A．16.7%      B．20%      C．80%     D．83.3%

21．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學元素。(按要求填空，每空1分，共10分)

(1)表中所列元素a、d、e、g、j、m中屬于短周期元素的有_______________________(寫出元素符號)；屬于主族元素的有_______________________(寫出元素名稱)；e元素在元素周期表中的位置是________周期_______族。

(2) 其中b和h形成的化合物的電子式為           ；a和l形成的化合物的電子式為           ；

(3)i元素屬于___________(填“金屬”或“非金屬”)元素，它的最低化合價是＿＿＿。最高價氧化物對應水化物的化學式是        ，其與a元素最高價氧化物對應水化物完全反應生成正鹽的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

22．(每空2分，共14分)現(xiàn)有元素周期表中前20號五種元素：A、B、C、D、E，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.9g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應，生成D^3＋和1.12 L（標況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

（1）寫出各元素名稱：

A       ，B       ，C        ，D         ，E         。

（2）B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

                                                               。

（3）用電子式表示C與E形成E₂C的過程：                               。

 23.下列反應屬于放熱反應的是                         （填編號，下同） ；

屬于吸熱反應的是                          。(每空2分，共4分)      

    ①鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂             ②氫氣在氧氣中燃燒

③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳    ④氫氧化鉀和硫酸中和

⑤Ba(OH)₂?8H₂O與NH₄Cl反應            ⑥碳和水蒸氣制水煤汽

⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解              ⑧鋼鐵制品生銹的反應

24.（12分）某同學做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系)。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl₄溶液，振蕩，靜置

A．浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失

②將一小塊金屬鈉放入冷水中

B．分層，上層無色，下層紫紅色

③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后，再加入適量CCl₄，再振蕩，靜置

C．浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失

④將一小塊金屬鉀放入冷水中

D．分層，上層無色，下層橙紅色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：

(1)實驗目的：____________________________________________________。

(2)實驗用品：

①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol•L^-1 NaBr溶液、0.1 mol•L^-1 NaI溶液、CCl₄等

②儀器：___________、____________、鑷子、小刀、玻璃片等。

(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式)

實驗方案

實驗現(xiàn)象

離子方程式

①

②

③

④

(4)實驗結(jié)論：_____________________________________________________________

____________________________________________________________。

25．（1）（4分）試設(shè)計一個原電池，使之發(fā)生的總反應方程式為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，畫出簡易裝置圖（要求標出正負極材料名稱和電解質(zhì)溶液），寫出正、負極電極反應式 。

（2）（6分）現(xiàn)有如下材料和試劑：鋅片、鎂片、鐵片、鋁片、銅片、若干導線、電流計，稀硫酸、濃硝酸、稀鹽酸、濃鹽酸、硫酸銅溶液。

要求：設(shè)計一個原電池，銅做負極。則該原電池的正極材料可以選用以上所給的哪種金屬        ； 電解質(zhì)溶液可選用                   ；

電池的總化學反應方程式                                          。

26．(4分)鋅片和銀片浸入稀H₂SO₄中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，若開始時該電池中兩電極的總質(zhì)量為60克，工作一段時間后，取出鋅片和銀片，洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47克，試計算：

   ①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)？   ②通過導線的電子個數(shù)?

27．(6分)某溫度下，向100ml 2mol/L的鹽酸中加入鐵粉2.8克，反應進行到2秒時放出氫氣0.56L(標準狀況)，反應又進行了4秒后鐵粉全部溶解。（假設(shè)反應過程中溶液體積保持不變）試計算：

（1）前2秒內(nèi)用HCl表示的平均反應速率為             ？

（2）后4秒內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應速率為             ？

（3）前2秒和后4秒相比，化學反應速率哪個快？為什么？

高 一 期 中 化 學 答 題 卷

姓名____________  班級_________  學號_________  成績______

21．(每空1分，共10分)

(1)______________________   ______________________   ________周期_______族。

(2)                               

(3) _______________   ＿＿＿＿＿＿      ____    _     

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

22． (每空2分，共14分)

（1）A        ，B          ，C           ，D           ，E           。

（2）                                                              

（3）                              

 23. (每空2分，共4分)

屬于放熱反應的是                        

屬于吸熱反應的是                          。     

24.（12分）

(1)____________________________________________________。

(2)___________、____________

(3)

實驗方案

實驗現(xiàn)象

離子方程式

①

②

③

④

(4)___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

25．（1）（4分）

                            負極反應式：____________________________

                            正極反應式：____________________________

         裝置圖

（2）（6分）              ；                        ；

                                          。

26．(4分)

27．(6分)（1）                （2）               

（3）