Question

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )

A．工業(yè)合成氨時使用催化劑

B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸

C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．工業(yè)合成氨時使用催化劑是為了加快反應速率，與化學平衡移動無關，正確；B．FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使溶液中H+濃度增大，為了抑制鹽的水解，在配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，與化學平衡移動原理有關，錯誤；C．Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-會發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞水的電離平衡，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)所以溶液顯堿性。故在Na2CO3溶液中，由水電離出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L，與化學平衡移動原理有關，錯誤；D．AgCl是難溶性的物質(zhì)，在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。若增大水溶液中c(Ag+)或c(Cl-)的濃度，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡會向逆反應方向移動，使AgCl的溶解度降低。故AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度，錯誤。