CO 還原NO 的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

(1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脫硝反應△H=__________，有利于提高NO 平衡轉化率的條件是________________(寫出兩條)。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

①0～10min內，平均反應速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是________(填字母)。

A．加入一定量的粉狀碳酸鈣

B．適當縮小容器的體積

C．通入一定量的O2

D．加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣。

有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為______________。

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無毒的N2和CO2實驗測得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅降低溫度，k正減小的倍數________(填“>”、“<”或“=”)k逆減小的倍數。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為20%，則=________(計算結果用分數表示)

（1）該反應的化學方程式為______________；

（2）恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡的標志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．混合氣體總質量不在隨時間變化

C．容器內的壓強不再隨時間而變化

D． N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3

E．單位時間生成nmolN2，同時消耗3nmolH2

F．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

Ⅱ：以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。燃料電池的結構如圖所示：

①a極是電池的______________（填“正”或“負”）極，電極反應式為________________。

②當生成0.5molN2時，電路中通過的電子的物質的量為_____。

Ⅲ：甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：

（1）已知一定條件下

反應I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

反應III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

該條件下反應II的熱化學方程式是____________________________。

（2）如圖，酸性電解質溶液中，電解CO2可以制備乙醇，寫出陰極的電極方程式：____________________________。

（1）基態(tài)Sn原子價層電子的空間運動狀態(tài)有___種，基態(tài)氧原子的價層電子排布式不能表示為，因為這違背了____原理（規(guī)則）。

（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。

a 鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵

（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點較低的是_____（填化學式），其原因是___________。

（4）超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結構如下圖所示，則1號砷原子的坐標為____。已知阿伏加德羅常數的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。

①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。

②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗是否酒后駕車，該應用利用了乙醇的還原性和低沸點的性質。

③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。

④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水，可觀察到有白色沉淀生成，該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。

⑤該分子中的碳原子可能都在同一平面。

⑥做過銀鏡反應實驗后的試管，用氨水洗滌。

A.5B.4C.3D.2

A.AB.BC.CD.D

A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入適量NaHCO3(s)后，溶液顏色變淺

B.打開汽水瓶時有大量的氣泡溢出

C.對于反應體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強可使顏色變深

D.對于反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深

A.圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g)△H＞0，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.

B.圖二表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率b＞c＞a

C.圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。

D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

A.a為電源的負極

B.CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應為CH2=CH2+ 2H2O + 2NaClH2+ 2NaOH + ClCH2CH2Cl

下列說法正確的是

A.m＞nB.Q＜0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%