①已知除鎳過程中溶液pH對鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。

②部分金屬陽離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列問題：

(1)酸浸后溶液中的陽離子為：Co2+，Ni2+和__。

(2)除鎳時，應調節(jié)溶液pH=__，此時Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH過小，則產品純度會___(升高，降低，或不變)。

(3)酸溶時，當調節(jié)pH=8時，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除鐵時先向溶液中加入30%的H2O2發(fā)生的離子反應方程式是：__。充分反應后再向溶液中加入CoCO3，調節(jié)溶液pH范圍為__，使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀，最后過濾得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，為測定粗產品中CoCl26H2O的含量，稱取11.9g粗產品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(雜質不與其反應)，再用0.5mol/L的KSCN溶液標定過量的AgNO3，該標定操作所用的指示劑為__(填化學式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，則該粗產品中CoCl26H2O的質量分數(shù)為__。

回答下列問題：

(1)一般情況下，當溫度升高時，Ka__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是__(填序號)；

a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO

(3)下列反應不能發(fā)生的是__(填序號)

a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)__醋酸溶液中水電離出來的c(H+)，理由是___。

【題目】初始溫度為t ℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生如下反應：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，測得反應的相關數(shù)據如下：

下列說法正確的是(　　)

A.反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B.a＞1, b＞2

C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa

D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應向逆反應方向進行

(1) 鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應制得，則該反應的化學方程式為__。

②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應式：________________。充電時Li＋向________(填“Se”或“Li”)極遷移。

③ Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是________。

(2) Li2S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。

① Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________。

②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱，測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率＝×100%)分析300 ℃后，固體殘留率變化的原因是________。

（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是______________（填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同

c．當c(HCO3-)=c(CO32-)時，c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是______________。

(2)海水pH穩(wěn)定在7.9—8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。

①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產CaCO3。寫出此反應的離子方程式：__________。

②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_______________。

(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。

①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應的離子方程式是_______________。

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

A.=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

B.澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO、NO

C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO

D.由水電離產生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO+CaSO4=CaCO3+SO

B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2O

C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產生氫氣體積(標準狀況)與轉移電子物質的量的關系曲線

B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進行的反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應的ΔS>0

D.圖4可表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴大容器體積時，v逆隨時間的變化曲線

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.反應速率大�。�va ＞vb

C.70 ℃時，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉化率，縮短達平衡的時間