A.金屬發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：M-ne-=Mn+

B.家用小蘇打溶于水后的電離：NaHCO3=Na++H++CO

C.氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)

已知：R—CHO+R′—CH2—CHO

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為___________。

(2)E生成F的反應類型為___________。

(3)下列有關H的說法中，不正確的是___________。

a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．1 mol H最多能和3 mol Br2反應

c．H分子中最多有9個碳原子共平面

d．l mol H分別與足量NaOH、NaHCO3反應時，消耗的NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1

(4)寫出C＋D→E的化學方程式__________。

(5)已知W是H的同分異構體，符合下列條件的W結構共有________種。

①屬于芳香族化合物。

②1 mol W與足量NaHCO3溶液反應生成氣體44.8 L(標準狀況)。其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為：_________。

(6)季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)___________。(合成路線的表示方法為：AB……目標產(chǎn)物)

(1)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2＋3H2 === CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

Co基態(tài)原子核外電子排布式為________，元素Mn與O中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。

(2)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

回答下列問題：

①氮原子的價電子排布圖為_________。

②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_______。

I.直接轉化法：利用高效催化劑將汽車尾氣直接轉化為無毒物質。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180kJ·mol－1

(1)利用固體表面催化工藝將NO分解為N2、O2而消除污染。

用分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是________________________(填字母序號)。

(2)利用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO直接轉化成無毒物質N2、CO2。

①已知：C(s)、CO(g)的燃燒熱分別為393kJ·mol－1、283kJ·mol－1，寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式________________________。

②為研究上述反應，某學習小組在密閉容器中充入10molCO和10molNO，發(fā)生上述①所寫反應，實驗測得平衡時NO的體積分數(shù)隨溫度、壓強的關系如圖。

a.某溫度下的平衡狀態(tài)D點，若同時采取縮小容器體積和降低溫度，重新達到平衡狀態(tài)時，可能到達圖中A～G點中的________________________點。

b.當壓強為10MPa、溫度為T時的平衡常數(shù)Kp＝________________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)；保留3位有效數(shù)字)。

II.催化還原法：利用還原劑在催化劑的作用下將氮氧化物轉為無毒物質N2、CO2。

(3)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。

某研究小組在2L的恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的固體活性炭，發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表：

①該反應的正反應為________________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②350℃時，反應達到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO，再次達到平衡后，N2的體積分數(shù)應為________________________。

A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之間D.無法確定

III.電解法：利用電解的方法將氨氧化物轉化為有用物質，從而達到資源的回收利用。

(4)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO2、SO2轉化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用，回答下列問題：

①陰極的電極反應式為________________________。

②上圖中A物質是________________________。

查閱資料：

①ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱_________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：________。

(3)如果撤去C裝置中的冷水浴，導致產(chǎn)品中可能混有的雜質是_______。

(4)若要從裝置C反應后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟如下，請完成下列操作步驟③的內容。

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶； ②趁熱過濾；③_________； ④低于60℃干燥，得到成品。

(5)寫出裝置C反應的離子方程式________。

(6)實驗結束后，繼續(xù)通入一段時間N2的目的是________。

(7)利用題中原理制備出NaClO2·3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣(雜質與I-不發(fā)生反應)的純度，過程如下：(已知：I2＋2＝＋2I-)取樣品0.6000 g配制成250 mL溶液，從中取出25.0 mL加入足量KI固體和適量稀硫酸，再滴加幾滴淀粉溶液，然后用0.0600 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，當出現(xiàn)________(填實驗現(xiàn)象)，達到滴定終點，共消耗該標準溶液25.00 mL，經(jīng)計算該試樣中NaClO2·3H2O的百分含量為______(結果保留3位有效數(shù)字)。

已知：HF的熔點為－83 ℃，沸點為19.5 ℃�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。

(2)HF液化時產(chǎn)生的二聚物(HF)2能發(fā)生微弱的電離，與NaCl反應生成NaHF2，請寫出該二聚物的電離方程式：________。

(3)為避免廢水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，將磷元素全部轉化成磷酸鈣，進行回收利用。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，當處理后的廢水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L時，則溶液中c()＝___________mol/L。

(4)操作③油浴加熱目的是________。

(5)反應①中除生成白磷(P4)外，還產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體，寫出該反應的化學方程式：______。

(6)六氟磷酸鈉粗品的提純：將六氟磷酸鈉粗品(雜質主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中，加入適量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持堿性，離心將不溶雜質除去。通過______(填操作方法)將溶劑回收，減壓條件下結晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到無水鹽。

【題目】利用和制備的原理為：

①

②

已知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發(fā)進行；NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.B為和制備的催化劑

B.1mol與足量的B在一定條件下發(fā)生反應②，共轉移2NA個電子

C.反應①的反應物的總能量大于產(chǎn)物的總能量

D.標準狀況下，22.4L含NA個分子

A.25℃，CH3COOH的Ka數(shù)量級為10－4

B.B點：加入的NaOH的物質的量為0.005mol

C.A點：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)>0.1mol·L－1

D.A到C的過程中不考慮溫度變化：增大

已知：(1) (2)

回答下列問題：

(1)B含有的官能團名稱是_______，D的名稱是__________。

(2)H的結構簡式為__________。

(3)寫出下列反應的反應類型：⑥__________，⑨__________。

(4)寫出E與CH3I反應的化學反應方程式__________。

(5)符合下列要求的E的同分異構體有__________種。

①具有酯基、能發(fā)生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色

(6)以甲苯和為原料，其他無機試劑自選，參照上述格列本脲的合成路線，設計一條制備甲磺丁脲()的合成路線_____________.

(1)下列狀態(tài)的鋁中，最外層電離出一個電子所需能量最小的是______(填標號)。

A. B.

C. D.

(2)AlCl3是某些有機反應的催化劑，如苯與乙酰氯反應的部分歷程為：

①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為____。

②乙酰氯分子中∠CCCl___120°(填“>”、“=”或“<”)，判斷理由是_______。

③的空間構型為________。

(3)溫度不高時氣態(tài)氯化鋁為二聚分子(其結構如圖所示)。

寫出Al2Cl6的結構式并標出配位鍵______。

(4)Cu—Mn—合金的晶胞如圖a所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置，圖b是沿立方格子對角面取得的截圖。

①若A原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，C為(1，1，1)，則B原子的坐標參數(shù)為_____。

②由晶胞可知該合金的化學式為_____。

③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pm，r(Al)=143pm，則Cu原子之間的最短核間距離為____pm。

④該晶胞的密度為_____g·cm-3。(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)