Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3將BrO還原為Br－；

Ⅱ. 去除過量的SO后調至中性；

Ⅲ. 加入K2CrO4作指示劑，用0.100 0 mol·L－1AgNO3標準溶液滴定Br－至終點，消耗 AgNO3標準溶液11.25 mL；

Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加熱，再用堿液調至中性，測定過剩Br－，消耗上述AgNO3標準溶液3.75 mL。

已知：①25 ℃時，Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(淺黃色)的Ksp＝5.0×

10－15；

②Ⅳ中酸化時發(fā)生反應：BrO＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O

請回答：

（1）步驟Ⅰ中，反應的離子方程式為________________________________。

（2）步驟Ⅲ中，滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________。

（3）步驟Ⅳ中，加熱的目的是________________________。

（4）計算試樣中KBrO3質量分數(shù)。(寫出計算過程，結果保留3位有效數(shù)字)_______________

(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關的化學方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。

（1）液氯 （2）氯氣（3）白磷（4）紅磷 （5）35Cl （6）37Cl

（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）

(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。

(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式_______。

(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為______。

(4)寫出與CO互為等電子體的陰離子______。(任寫一個)

(5)在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為______。

(6)已知銅的晶胞結構如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)比為______。

（1）CH3CH2CH2COOH________，

（2）HCOOC2H5________，

（3）CH3CH2CH2CH2Cl________，

（4）CH3CHO________，

（5）_________，

（6）_________，

（7）_________，

（8）CH3CH2CH＝CHCH3_________。

A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2 A的名稱是________；

B.(CH3)3CC≡CCH2CH3 B的名稱是____；

C. C的名稱是_____

D.CH2OHCH(C2H5) CH2OH D的名稱是________。

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

(1)國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示：

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉移電子的物質的量為 ___________ 。

②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖所示：

①曲線b表示的物質為 _______ (寫化學式)。

②該反應的△H ________0 (填：“>” 或“<”)。

(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2n)H2O═2n CuSO4+(2-2n)H2SO4。從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為____；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為 _____g

②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式______。

按下列合成步驟回答問題：

（1）儀器a的名稱為___。

（2）在A裝置中加入7.8mL無水苯、適量液態(tài)溴和少量鐵屑。實驗時裝置B中可能的現(xiàn)象為___，裝置C的作用是___。

（3）反應充分后，取A裝置中反應液，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向其中加入適量___（填試劑名稱），然后___（填操作名稱）除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有一定量的雜質，要進一步提純，下列儀器在該提純步驟中沒有使用到的是___(填入正確選項前的字母)。

A. B. C. D.

（5）最終得到產(chǎn)品5.5mL，本實驗的產(chǎn)率是___。

（1）某化合物的結構式及立體模型如圖：

觀察上面的結構式與立體模型，通過對比指出結構式中的“Et”表示___，該有機化合物的分子式為___。

（2）寫出1-氯丙烯（CH3CH=CHCl）順反異構體中的反式結構____。

（3）分子式為C8H10的芳香烴，它可能的同分異構體共有___種，寫出其中一溴代物只有兩種的結構簡式___。

（4）分子式為C5H12O且分子結構中含有“—CH2OH”的同分異構體種數(shù)為___（不考慮立體異構）。