16．分子式為C₇H₁₂的某烴在一定條件下充分加氫后的生成碳鏈骨架如圖：
（1）則此烴不可能具有的名稱是BD
A.4-甲基-1-己炔        B.3-甲基-2-己炔
C.3-甲基-1-己炔        D.4-甲基-3-己炔
（2）該產(chǎn)物的名稱為3-甲基己烷，且同分異構體共有9種，其中一氯代物有4種的分子為CH₃（CH₂）₅CH₃或（CH₃）₃CCH₂CH₂CH₃（寫結構簡式）
（3）C₇H₁₂這種烴與氫氣發(fā)生的反應類型為加成反應．

15．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，含pM2.5的霧霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y，及可吸入顆粒等．
（1）pM2.5的霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是SO₂和NO_X．
（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH₃在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體．
已知：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4O（g）+6H₂O （g）△H=-900.0kJ•moL^-1
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.0kJ•moL^-1
已知NH₃（g）與NO（g）在一定條件下反應，生成無污染氣體，請寫出轉(zhuǎn)化過程的熱化學反應方程式4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1800.0kJ/mol．
（3）對于反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），在恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的N₂和O₂．下列方法中可以說明可逆反應已達平衡狀態(tài)的是d．
a．容器內(nèi)壓強不再變化
b．混合氣體密度不再變化
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
d．NO的質(zhì)量分數(shù)不再變化
（4）如圖電解裝置可將霧霾中的SO₂、NO轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄，陰極的電極反應式是NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，物質(zhì)A是硫酸（填名稱）．

14．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①寫出銅帽溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂      I₂+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I^-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復．
②若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測得的Cu²⁺的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
開始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
完全沉淀的pH	3.2	8.8	8.9

實驗中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量30%的H₂O₂，使其充分反應；
②向反應后的溶液中滴加1.0moL•L^-1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5（或3.2≤pH＜5.9）；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moL•L^-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為10（或8.9≤pH≤11）；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

13．某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應，研究NH₃的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰．
（2）實驗室中，利用裝置A還可制取的無色氣體是BC（填字母）
A．Cl₂ B．O₂ C．CO₂ D．NO₂
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH₃具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ．
（4）E裝置中濃硫酸的作用吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D．
（5）讀取氣體體積前，應讓裝置冷卻至室溫，并對裝置F進行的操作：慢慢上下移動右邊漏斗，使F中左右兩管液面相平．

12．有機物：的正確命名為（　�。�

	A．	3，3二甲基4乙基戊烷		B．	3，3，4三甲基己烷
	C．	2乙基3，3二甲基4乙基戊烷		D．	3，4，4三甲基己烷

11．寫出下列各烷烴的結構簡式或名稱
（1）：2，3，5-三甲基-3，4-二乙基庚烷CH₃CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH（CH₃）CH₃．
（2）：2，3-二甲基-4-乙基已烷CH₃CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH（CH₃）CH₃．
（3）用系統(tǒng)命名法命名下列化合物：

a2.2.3.4-四甲基戊烷     b2-甲基-3-乙基己烷
（4）某化合物的分子式為C₅H₁₁Cl，分析數(shù)據(jù)表明，分子中共有兩個”-CH₃”，有兩個“-CH₂-”一個“-CH-”和一個“-Cl”，而且分子中不含支鏈，請寫出可能的結構簡式：CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃．

10．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�

	A．	S+O2═2SO2；△H=-269kJ/mol（反應熱）
	B．	2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）
	C．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
	D．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

9．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ/mol
	D．	$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2 （g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol

8．用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：
①2，3-二甲基-3-乙基己烷               
②2-乙基戊烷

③CH₃CH═CHCH₃2-丁烯　 
④（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂2，3-二甲基丁烷．

7．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）NF₃構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．NF₃屬于分子晶體，寫出制備 NF₃的化學反應方程式：3F₂+4NH₃$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F．
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：CO₂、SCN^-（各舉1例），由此可推知N₃^-的空間構型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、（Fe（CN）₆^4-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：3d⁷4s²．Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為6，CN^-中C原子的雜化類型是sp．
（3）化學式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是極性（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有關說法正確的是BC （選填序號）
A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I₁）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性�。�