三支體積相等的試管分別充滿標準狀態(tài)下的氣體:①氨氣；②體積比為4:1的NO2和O2；③NO2氣體；將它們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設試管內液體擴散)，則下列結論中正確的是

A．①和③試管內溶液的體積不等，溶質的物質的量濃度也不相等

B．因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部

C．三支試管中，試管②中溶液的溶質的物質的量濃度最小

D．試管②和試管③中溶液的溶質的物質的量濃度一定相等

已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關系如下表。下列有關說法錯誤的是

A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－

B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

有五組同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點()如下表所示：

對應表中內容，下列各項中正確的是

A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF

B．第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．第②組物質均有氧化性；第③組物質對應水溶液均是強酸

D．上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高

標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A． b點水的電離程度比c點水的電離程度大

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1

D．a(chǎn)點對應溶液的導電性比d點強

下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是

含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D

（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同，則B在元素周期中的位置___ __．

（2）寫出易與C發(fā)生反應的酸與C反應的化學方程式是______________．

（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．

①寫出生成D的化學反應方程式：______________．

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是__________．

③將過量的E通入D的溶液中發(fā)生反應的離子方程式是：_________________。

（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數(shù)是____________。

在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘：

（1）步驟③加Fe粉的目的是 。

（2）寫出步驟④中反應的離子方程式 。

（3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是 。

（4）操作⑤的名稱是 ，選用的試劑是 。

（5）AgI見光易變黑，其原因(用化學方程式表示) ，寫出AgI兩種主要用途 和 。

下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)�；�合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式________________

（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________

（3）寫出一個由D生成B的化學方程式___________________________；

（4）將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式________________；

某同學設計如下圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應制取NO氣體。

（1）當打開開關a，關閉開關b時，A中干燥管中觀察到的實驗現(xiàn)象是 ，燒杯B中盛的是 溶液。當 時關閉開關a，打開開關b，此時C中用排水法收集NO氣體。當C中收滿氣體后，關閉開關b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是① ；② 。

（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質的量，將結果填入下表未完成的空格中。

Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。

II．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是_____________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號)。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是______________。裝置B的作用是___________________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為_________________。