7．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（　�。�

	A．	膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)		B．	膠體粒子帶電荷
	C．	膠體粒子直徑在1-100nm之間		D．	膠體粒子不能穿過(guò)半透膜

6．下列粒子組在指定介質(zhì)中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4-、NO3-
	B．	溶有二氧化硫氣體的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
	C．	加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：Na+、K+、HCO3-、AlO2-
	D．	常溫下，水電離c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

5．已知一個(gè)Al的質(zhì)量是m g，求Al的摩爾質(zhì)量．

4．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，存放氫氧化鈉的容器應(yīng)貼的標(biāo)簽是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
	B．	插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
	C．	向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
	D．	向該液體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，會(huì)看到液體先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解

2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
（2）A與E形成化合物的電子式為，
（3）比較C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）：HClO＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

1．把5.4g鋁溶于200mL密度1.2g/mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體6.72L，求：
（1）鋁的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）所得三氯化鋁溶掖的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積不變）；
（3）所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

20．能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱(chēng)為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
反應(yīng)b：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91.8kJ•mol^-1
①對(duì)于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.33；
②對(duì)于反應(yīng)b，某科研人員為研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是X（填字母）；理由是當(dāng)投入H₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，從X到Z，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng)，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需升高溫度才能實(shí)現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫(xiě)出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類(lèi)型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

19．食物的酸堿性是按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質(zhì)分類(lèi)的，請(qǐng)你列舉兩種酸性食物雞蛋，豬瘦肉．人的血液呈弱堿性（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性）．我國(guó)居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣，一般尿液呈酸性．

18．在 KNO₃+S+C→K₂S+N₂+CO₂反應(yīng)中，被1mol KNO₃氧化的碳的質(zhì)量是（　�。�

A．

21g

B．

18g

C．

15g

D．

12g