2．下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是（　　）

A．

NH4+、OH-、H3O+

B．

Na+、Mg2+、S2-

C．

F-、NH2-、Cl-

D．

Li+、Na+、K+

1．（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-l．恒容時(shí)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，20min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)．
①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH₃）=0.050mol（L•min）^-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時(shí)采取的措施是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去；
③時(shí)段Ⅲ條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為（用具體數(shù)據(jù)表示）$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$．
（2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，副反應(yīng)②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0．平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關(guān)系如圖2．平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N₂的含量降低，導(dǎo)致這種變化的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH₃和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（答合理的一條原因）．
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的．電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

20．鋁、鐵和銅是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料．
（1）已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）；△H=-823.7kJ•mol^-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）；△H=-1675.7kJ•mol^-1
寫出鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-852.0kJ•mol^-1．
（2）大功率Al-H₂O₂動(dòng)力電池原理如圖所示，電池放電時(shí)Al轉(zhuǎn)化為[Al（OH）₄]^-．透過離子交換膜的離子為OH^-，該電池正極反應(yīng)的離子方程式是H₂0₂+2e^-=2OH^-．
（3）已知粗銅含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中以硫酸銅溶液為電解液，用電解法提純粗銅．
①電解時(shí)粗銅與電源的正極相連，陰極上的電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e=Cu．
②在電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)變�。ㄌ睿骸白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�．陽極泥的成分是銀、金．

19．有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)流程如圖（電極未標(biāo)出）．回答下列有關(guān)問題：
（1）燃料電池中，通入空氣的電極為正極（填“正極”、“負(fù)極”）．陽離子的移動(dòng)方向從左向右（“從左向右”或“從右向左”）．負(fù)極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（2）①電解池的陰極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-═H₂↑）．
②當(dāng)陰極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體被完全收集），則電路中通過的電子的數(shù)目為2N_A．
（3）電解池中產(chǎn)生2mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗1mol O₂．
（4）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

18．向一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₂時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），速率變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	重新達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K增大		B．	t2時(shí)刻改變的條件可以是升高溫度
	C．	I2（g）轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度增大		D．	t2時(shí)刻改變是可以增大壓強(qiáng)

17．如圖所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作一段時(shí)間后當(dāng)甲乙裝置中通過電子的物質(zhì)的量相同時(shí)，下列說法正確的是（　　）

	A．	A、甲乙兩裝置中的石墨電極分別是陰極、負(fù)極
	B．	鐵棒的腐蝕程度：甲＞乙
	C．	石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式相同
	D．	溶液的pH：甲減小，乙增大

16．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）反應(yīng)，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣體的密度不變		B．	混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
	C．	v正（CO）=2v逆（H2）		D．	CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比為2：1

15．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H．圖中的兩條曲線分別表示T₁、T₂溫度下，體系中B的百分含量和時(shí)間t的關(guān)系．下列判斷正確的是（　�。�

A．

△H＜0，T1＜T2

B．

△H＞0，T1＜T2

C．

△H＜0，T1＞T2

D．

△H＞0，T1＞T2

14．一定溫度下，反應(yīng)2NO+O₂?2NO₂在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

	A．	升高反應(yīng)溫度		B．	保持容積不變，充入NO2
	C．	保持容積不變，充入He		D．	保持壓強(qiáng)不變，充入He

13．某化學(xué)反應(yīng)在所有溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，下列對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

A．

放熱反應(yīng)，熵增加

B．

放熱反應(yīng)，熵減小

C．

吸熱反應(yīng)，熵增加

D．

吸熱反應(yīng)，熵減小