2．某研究小組將純凈的SO₂氣體通入0.1mol•L?¹的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO₂，該小組進(jìn)行了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO₃^-
假設(shè)二：溶液中溶解的O₂
（1）驗(yàn)證假設(shè)一
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體		假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO₂體積的變化曲線入如圖，實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是SO₂溶于水后生成H₂SO₃；V₁時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3SO₄^2-+4H⁺+2NO．
（3）驗(yàn)證假設(shè)二：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
		假設(shè)二成立

1．研究CO₂在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．

（1）溶于海水的CO₂主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO₃^-占95%．寫(xiě)出CO₂溶于水HCO₃^-的方程式CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．
（2）在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖1所示的途徑固碳．
①寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O₂只來(lái)自于H₂O．用¹⁸O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：xCO₂+2xH₂¹⁸O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$　（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O
（3）測(cè)量海水中溶解的無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO₂．用N₂從酸化后的z mL海水中吹出CO₂并用堿液吸收，轉(zhuǎn)化為NaHCO₃．
②滴定．再用x mol•L^-1HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液．海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol•L^-1（4）利用如圖2所示裝置從海水中提取CO₂，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．
①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO₂的原理：a室（陽(yáng)極區(qū)）發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，H⁺通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室，與其中的HCO₃^-發(fā)生反應(yīng)：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，產(chǎn)生CO₂
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格（pH=8）后排回大海．處理至合格的方法是c室發(fā)生反應(yīng)：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，用其生成的產(chǎn)物堿溶液調(diào)節(jié)b室流出的酸性溶液的pH，至pH≈8．

20．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因，結(jié)合離子方程式解釋?zhuān)篐CO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性．
（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸是黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：2AgCl+Na₂S?Ag₂S+2NaCl．
（5）①草酸和草酸鈉（Na₂C₂O₄）可以在酸性條件下被KMnO₄、MnO₂氧化．KMnO₄和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO₄溶液．操作如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定．當(dāng)加入1滴KMnO₄溶液后，錐形瓶中溶液溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．

	滴定前	第一次終點(diǎn)	第二次終點(diǎn)	第三次終點(diǎn)
滴定管液面刻度	0.00mL	16.02mL	16.00mL	16.01mL

KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是$\frac{\frac{0.2000g}{134g/mol}×2}{0.01601L}$．

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液
	B．	向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成的氣體全部是乙烯
	C．	潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)南驴诘钩�，重�?fù)2～3次
	D．	取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

18．對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
	B．	正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大
	C．	化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
	D．	只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況

17．四個(gè)體積相同的密閉容器，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�

容器	溫度（℃）	H2（mol）	N2（mol）	催化劑
A	450	3	1	無(wú)
B	450	3	1	有
C	500	6	2	有
D	500	6	2	無(wú)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	NO2通入水中，紅棕色逐漸褪去
	C．	往硝酸銀溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀
	D．	甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)，黃綠色逐漸褪去

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
	B．	用量筒量取5.0mL濃硫酸，并直接加水稀釋
	C．	用分液漏斗分離苯和水的混合物
	D．	用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，左盤(pán)放物品，右盤(pán)放砝碼

14．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	1-丁烯和2-甲基-1-丁烯		B．	己烷和環(huán)己烷
	C．	尿素CO（NH2）2和氰酸銨 （NH4CNO）		D．	乙苯和丙苯

13．已知分解1g碳酸鎂固體吸收1.366kJ，則它的熱化學(xué)方程式是（　�。�

	A．	MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/mol
	B．	MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-1.366 kJ/mol
	C．	MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-114.7 kJ/mol
	D．	MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol