8．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{放電}^{充電}$Na₂S₄+3NaBr．下列關(guān)于此電池說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	充電的過(guò)程中當(dāng)0.1molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過(guò)0.2mol電子
	B．	放電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
	C．	電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
	D．	充電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜

7．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�

	A．	電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
	B．	負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
	C．	該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜
	D．	該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

6．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳?xì)怏w，確定某礦石中是否含碳酸鹽
	B．	根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
	C．	根據(jù)加入氯化鋇溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子
	D．	根據(jù)氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可以用于銨根離子的檢驗(yàn)

5．鈣元素對(duì)人類的生產(chǎn)、生活具有重要意義．
（1）兒童缺鈣可能會(huì)導(dǎo)致佝僂病（填“貧血”或“佝僂病”）．
（2）次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]是重要的消毒劑，次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)是+1．
（3）氧化鈣能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂，該反應(yīng)可用于制取熟石灰（加熱食品、吸收水分）．

4．實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上的硫黃，其反應(yīng)為6NaOH+3S═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)出的性質(zhì)是（　　）

	A．	氧化性		B．	還原性
	C．	既無(wú)氧化性又無(wú)還原性		D．	既有氧化性又有還原性

3．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的同濃度鹽酸充分反應(yīng)，其中（　�。�

	A．	Na2CO3放出的CO2多		B．	NaHCO3放出的CO2多
	C．	Na2CO3放出CO2的速率快		D．	NaHCO3放出CO2的速率快

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
	C．	碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

1．純水在95℃和25℃時(shí)的pH（　�。�

A．

前者大

B．

后者大

C．

相等

D．

無(wú)法確定

20．在下列化學(xué)方程式中，不能夠用離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的是（　�。�

	A．	BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl		B．	BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
	C．	Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3		D．	Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

19．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
則C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）₂   B．Na₂CO₃  C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽車(chē)尾氣中有NO_x和CO的生成：
①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0
ⅰ．若1L空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10^-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6．
ⅱ．恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D
A混合氣體的密度不再變化
B混合氣體的平均分子量不在變化
C N₂、O₂、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2
D氧氣的百分含量不在變化
ⅲ．若升高溫度，則平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移動(dòng)，逆反應(yīng)速率變大（填“變大”或“變小”或“不變”）．
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）？
（4）綜上所述，你對(duì)該市下一步的環(huán)境建設(shè)提出的建議是燃煤脫硫；煤氣化、液化后再燃燒；冬季供暖燒煤變成燒氣；汽車(chē)尾氣安裝催化轉(zhuǎn)換器．