14．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）與XYZ^-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO₂、SCN^-（填化學(xué)式）．
（3）二元弱酸H₂X₂Z₄中X原子軌道的雜化類型是sp²，1mol H₂X₂Z₄分子中含有σ鍵的數(shù)目為7×6.02×10²³．
（4）YH₃極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．

13．世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)．
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H₂通常來(lái)自水煤氣．
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-220.70kJ•mol^-1
2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+571.6kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+44.0kJ•mol^-1
則C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₄=+131.45kJ/mol
（2）燃料氣（流速為3000mL•h^-1；體積分?jǐn)?shù)為50% H₂，0.90% CO，1.64% O₂，47.46% N₂）中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO₂催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．CeO₂可由草酸鈰[Ce₂（C₂O₄）₃]灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ce₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO₂+4CO↑+2CO₂↑；在CuO/CeO₂催化劑中加入不同的酸（HIO₃或H₃PO₄），測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示．

加入HIO₃（填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO₂催化劑催化性能最好．催化劑為CuO/CeO₂-HIO₃，120℃時(shí)，反應(yīng)1h后CO的體積為3.528mL．
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如2圖．已知產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色可逐漸褪去．則M極為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜．

12．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N₂H₄•H₂O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：]

（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO₃^-，寫出合成過程的離子方程式3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）工業(yè)上也可以用Na₂S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N₂H₄•H₂O的氧化產(chǎn)物為N₂和H₂O．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO₃^-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO₃^-；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含IO₃^-．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中NI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)記錄消耗AgNO₃溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO₃溶液應(yīng)放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
②若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測(cè)定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O₂氧化．

11．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�

	A．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
	B．	在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
	C．	在c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-
	D．	水電離c（H+）=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

10．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe3++Cu
	B．	NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
	C．	氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

9．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	如圖中：MnO2過量，鹽酸能全部消耗		B．	如圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色
	C．	如圖中：生成棕色的煙		D．	如圖中：水可以充滿試管

8．火箭推進(jìn)劑由肼（N₂H₄）和液態(tài)過氧化氫組成，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量N₂和H₂O（g），并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成N₂和H₂O（g）并放出256.65kJ熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）反應(yīng)中的氧化劑是2H₂O₂；
（3）當(dāng)放出256.65kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.6N_A；
（4）此燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小，產(chǎn)生的熱量多．

7．1.5g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出熱量44.5kJ，則乙醇的燃燒熱為（　�。�

A．

44.5kJ/mol

B．

1364.7kJ/mol

C．

2729.3kJ/mol

D．

89.0kJ/mol

6．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	NaHRO3溶液中（R表示S或C）：c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（RO32-）
	B．	常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
	C．	常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
	D．	等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N前＞N后

5．常溫下，一定量冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電性如下圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	pH值：b＞a＞c
	B．	與鋅反應(yīng)起始速率：a=b=c
	C．	水電離的c（H+） c＞a＞b
	D．	加入足量的NaHCO3固體，產(chǎn)生氣體體積：a＞b＞c