18．下列反應(yīng)必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

CO32-→CO2

B．

Na→Na2O

C．

KMnO4→MnO2

D．

SO2→S

17．
有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物樣品．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
【探究目的】實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比．
【探究思路】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過(guò)計(jì)算確定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
（1）如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V₁mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V₂mL，則反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積為V₂-V₁mL．寫(xiě)出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO₃和KHCO₃的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示：
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L．
（3）樣品中NaHCO₃和KHCO3物質(zhì)的量之比為5：3．
【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如圖丙：
（4）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

15．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作（　　）

	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	主要操作
A	Fe2O3	SiO2	NaOH	過(guò)濾
B	CO2	CO	O2	點(diǎn)燃
C	FeCl2溶液	FeCl3	Cu	分液
D	CH3CH2OH	H2O	Na	蒸餾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．工業(yè)上用反應(yīng) 3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)		B．	該反應(yīng)中Cl2是還原劑
	C．	該反應(yīng)中NH3發(fā)生還原反應(yīng)		D．	該反應(yīng)生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

13．世界氣候變化哥本哈根會(huì)議討論了導(dǎo)致全球氣候變暖的主要物質(zhì)是下列中的（　�。�

A．

N2

B．

O2

C．

CO2

D．

SO2

12．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：
（1）反應(yīng)1的離子程式為SO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄⁺+SO₃^2-．
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色．400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂↑．
（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-…（a）
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），△H=+196kJ•mol^-1…（b）
①則H₂SO₄（l）分解為SO₂（g）、O₂（g）及H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO₃分解實(shí)驗(yàn)．以SO₃起始濃度均為cmol•L^-1，測(cè)定SO₃的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖，圖中Ⅰ曲線為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率．

i）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：K（X）＜K（Z）（選填：＞，＜，=）；
ii）Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)間縮短．

11．草酸合鐵酸鉀晶體K_x[Fe（C₂O₄）_y]•3H₂O是一種光敏材料，見(jiàn)光易分解，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程．

已知：（NH₄）₂SO₄、FeSO₄•7H₂O、莫爾鹽[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]的溶解度如表：

溫度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4•7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

（1）廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前，需用在5% Na₂CO₃溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈．Na₂CO₃溶液的作用是除油污．
（2）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過(guò)量，其目的是防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺．“溶解2”加“幾滴H₂SO₄”的作用是防止Fe²⁺水解．
（3）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是冷卻結(jié)晶，洗去雜質(zhì)，減少莫爾鹽晶體溶解損失，便于快速干燥．
（4）“沉淀2”時(shí)得到的FeC₂O₄•2H₂O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl₂溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈
（5）“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（6）請(qǐng)補(bǔ)全測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe³⁺含量的實(shí)驗(yàn)步驟
【備選試劑：KMnO₄溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測(cè)液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入稀H₂SO₄酸化，加入足量KMnO₄溶液，使C₂O₄^2-轉(zhuǎn)化為CO₂被除去．
步驟3：向步驟2所得溶液中加入稍過(guò)量的鋅粉，加熱至充分反應(yīng)（溶液黃色剛好消失），過(guò)濾、洗滌、將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中
步驟4：用c mol•L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗V mL KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液．

10．通過(guò)血液中的鈣離子的檢測(cè)能夠幫助判斷多種疾�。�某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的含量（100ml血液中含Ca²⁺的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確量取5.00ml血液樣品，處理后配制成50.00ml溶液；
②準(zhǔn)確量取溶液10.00ml，加入過(guò)量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全轉(zhuǎn)化成CaC₂O₄沉淀；
③過(guò)濾并洗凈所得CaC₂O₄沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入12.00ml 0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，離子方程式為：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
⑤用0.0020mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定過(guò)量的KMnO₄溶液，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC₂O₄的K_sp=2.0×10^-9，欲使步驟②中c（Ca²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1，應(yīng)保持溶液中c（C₂O₄^2-）≥2.0×10^-4mol•L^-1．
（2）步驟⑤中有Mn²⁺生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液洗滌，測(cè)得血液中Ca²⁺的含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計(jì)算血樣中Ca²⁺的含量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

9．從廢釩催化劑（主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等）中回收V₂O₅的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：


（1）①中廢渣的主要成分是SiO₂．
（2）②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中的R表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：R₂（SO₄）_n（水層）+2n HA（有機(jī)層）   2RA_n（有機(jī)層）+n H₂SO₄（水層）．
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；
③中反萃取時(shí)加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
1ClO₃^-+6VO²⁺+6H⁺═6VO³⁺+1（Cl^-）+3（H₂O）
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜2.6×10^-3．（已知：25℃時(shí)，K_sp（Fe（OH）₃）=2.6×10^-39．）
（5）寫(xiě)出廢液Y中除H⁺之外的兩種陽(yáng)離子：Fe³⁺、VO³⁺、NH₄⁺、K⁺（任寫(xiě)兩種即可）．
（6）生產(chǎn)時(shí)，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個(gè)工藝過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機(jī)萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖所，a、b均為惰性電極），已知：V²⁺為紫色，V³⁺為綠色，VO²⁺為藍(lán)色，VO₂⁺為黃色．當(dāng)充電時(shí)，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�．則：

①全礬液流電池的工作原理為：
VO₂⁺+V²⁺+2H⁺ $?_{（）電}^{（）電}$ VO²⁺+H₂O+V³⁺
（請(qǐng)?jiān)诳赡娣��?hào)兩側(cè)的括號(hào)中填“充”、“放”）
②放電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O；當(dāng)有1.0mol電子時(shí)共有1.0mol H⁺從右槽遷移進(jìn)左槽（填“左”、“右”）