18．下列有機物屬于有機高分子化合物的是（　�。�（1）酒精（2）葡萄糖    （3）淀粉（4）蛋白質．

A．

（1）（2）

B．

（3）（4）

C．

（1）（3）

D．

（2）（4）

17．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質碘：

（1）碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．
（2）步驟③加Fe的目的是使碘化銀轉化為碘化亞鐵（FeI₂）和單質銀
（3）寫出步驟④的化學方程式：2FeI₂+3Cl₂═2I₂+2FeCl₃．
（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是Ag，己知上述流程得到的該副產(chǎn)物含雜質，現(xiàn)需將其制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入稀硫酸、稀硝酸來進行處理．
（5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）．2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I₂．
（6）第⑤步操作可供提純I₂的兩種方法是萃取和升華．

16．下列變化屬于物理變化的是（　�。�

	A．	用海帶提取碘單質		B．	鋼鐵生銹
	C．	油脂酸敗		D．	蛋白質鹽析

15．下列物質屬于堿的是（　　）

A．

純堿

B．

堿式碳酸銅

C．

漂白粉

D．

燒堿

14．A、B、D、R、Q五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A原子核內無中子，B與D同周期，R與Q同周期，A與R同主族，D與Q同主族，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價代數(shù)和為2．請用對應的化學用語回答下列問題：
（1）Q元素位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）D、R、Q三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（3）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比為5：1形成的離子化合物X，X的電子式為．
（4）由A、B元素形成的A₂B₄可以與O₂、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（5）由A、D、R、Q四種元素形成的化合物Y（RAQD₃）（已知A₂QD₃的Ka₁=1.2×10^-2、Ka₂=6.3×10^-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na²⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD₃^-）=c（QD₃^2-），則此時溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
（6）Fe與D元素可形成Fe₂D₃、Fe₃D₄等化合物．向5.2g Fe₂D₃、Fe₃D₄、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺．若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為1.12g．

13．關于下列圖示的說法中正確的是（　　）

	A．	如圖裝置用于分離沸點相關較大的互溶液體混合物
	B．	如圖裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響
	C．	圖中電流計的指針發(fā)生偏轉，石墨為正極
	D．	如圖裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

12．下列判斷正確的是（　　）

	A．	原子半徑：S＞O＞N		B．	沸點：H2O＞HF＞H2S
	C．	離子半徑：Cl-＞Al3+＞Mg2+		D．	還原性：I-＞S2-＞Br-

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙醇既可以發(fā)生催化氧化反應，又可以發(fā)生酯化反應
	B．	用溴水可以鑒別乙醇、乙酸和苯
	C．	糖類、油脂、蛋白質三類物質都只含有C、H、O三種元素
	D．	C5H10O屬于醛類的同分異構體為六種

10．下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	強堿性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
	B．	使甲基橙變紅的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32-
	C．	無色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72-
	D．	常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

9．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是P（填元素符號）．
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃
c．沸點：PH₃＞CH₄
（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H₂S氣體，反應放出熱量4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則反應Ⅲ中生成S₂O₃^2-的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．