11．某課外活動小組進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗并檢驗其性質．
（1）若將飽和FeCl₃溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是B．
A．冷水  B．沸水  C．NaOH濃溶液  D．NaCl濃溶液
（2）寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學反應方程式FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（3）怎樣檢驗制得的物質是膠體？利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe（OH）₃膠體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經制得膠體．
（4）取少量制得的膠體加入試管中，加入（NH₄）₂SO₄溶液，現象是產生紅褐色沉淀，這種現象稱為膠體的聚沉．
（5）Fe（OH）₃膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm  B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動  D．膠粒能透過濾紙
（6）Fe（OH）₃膠體區(qū)別于FeCl₃溶液最本質的特征是A．
A．Fe（OH）₃膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）₃膠體具有丁達爾效應
C．Fe（OH）₃膠體是均一的分散系D．Fe（OH）₃膠體的分散質能透過濾紙．

10．工業(yè)上生產高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
已知：亞氯酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，且在175°C時分解．
（1）實驗室進行過濾操作的常用玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）反應器I中的溫度最佳為C（填序號）；操作②的名稱為蒸餾．
A.0°C          B.20°C        C.80°C          D.120°C
（3）反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（4）加快反應器II中反應速率的措施有適當升高溫度、增大NaOH溶液的濃度、增大氣體（SO₂、ClO₂）和NaOH溶液的接觸面積等（寫出一種措施即可）等．從反應器II中獲得NaClO₂粗品的實驗操作依次是DF（A）（填序號，下同），獲得的粗產品中含少量硫酸鈉，進一步提純的操作名稱為B．
A．過濾  B．重結晶  C．蒸餾  D．蒸發(fā)濃縮  E．蒸干灼燒  F．冷卻結晶  G．萃取分液．

9．汽車排放的尾氣中含有NO₂，NO₂是城市大氣污染的主要污染物之一．在日光照射下，NO₂發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產生O₃，加重空氣污染．反應過程為①2NO_2^-→2NO+2O；②2NO+O_2^- →2NO₂；③O+O_2^- →O₃．下列對該反應過程及產物敘述正確的是（　�。�

	A．	NO2只起還原劑作用		B．	NO2起催化劑作用
	C．	NO2只起氧化劑作用		D．	O3與O2互為同分異構體

8．下列反應中的氨與反應4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　�。�

	A．	2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑		B．	NH3+HCl=NH4Cl
	C．	4NH3+6NO=5N2+6H2O．		D．	3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2

7．某溶液能溶解Al（OH）₃，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Mg2+、Cl-、Na+、NO3-		B．	K+、Na+、NO3-、HCO3-
	C．	Na+、K+、Cl-、NO3-		D．	Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

6．某溶液中只含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，已知Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的個數比為1：2：3，則溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的個數比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

1：4

5．在pH=0的無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-		B．	Ba2+、K+、OH-、NO3-
	C．	Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-		D．	NH4+．、Mg2+、SO42-、Cl-

4．現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B₂D₂電子式為．
（2）最近意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子．C₄分子結構如圖所示，已知斷裂l molC-C吸收167kJ熱量，生成l mol C≡C放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是①．
A．C₄與C₂互為同素異形體      B．C₄與C₂互為同分異構體
C．C₄屬于一種新型的化合物     D．1mol C₄氣體轉變?yōu)镃₂放出882kJ熱量
（3）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層未都達8電子結構，則該分子的分子式為NCl₃．
（4）為了除去化合物乙（A₂ED₄）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為：H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O．
（5）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A₂D₂極為相似．對此以下說法正確的是abc．
a．E₂F₂的結構式為：F-E-E-F
b．E₂F₂為含有極性鍵和非極性鍵的分子
c．E₂F₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2E₂F₂+2H₂O═EO₂+3E↓+4HF
（6）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：C1₂+H₂S=S↓+2HCl．

3．水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下．

已知：2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$
回答下列問題．
（1）一元醇A中氧的質量分數約為21.6%，則A的分子式為C₄H₁₀O；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）．F與A互為同分異構體，F的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9：1．則F與濃HBr溶液共熱生成有機物的結構簡式為C（CH₃）₃Br．
（2）B能與新制的Cu（OH）₂發(fā)生反應，該反應的化學方程式為CH₃CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）C中所含官能團的名稱為，若要檢驗C中所含官能團，一次取樣檢驗，按使用的先后順序寫出所用試劑用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵．
（4）第③步的反應類型為加成反應；第④步的反應條件為濃H₂SO₄、加熱；E的結構簡式為．

2．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表．

元素	相關信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的單質
W	W與T同周期，核外有一個未成對電子
X	X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
Z	Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34   Ni

（1）TY₂是一種常用的溶劑，是非極性分子（填極性分子或非極性分子），分子中存在2個σ 鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質在O₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數為9、電子數為6．Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為F＞O＞S（用元素符號作答）．
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm³，則晶胞邊長為3.61×10^-8cm；ZYO₄常作電鍍液，其中YO₄^2-的空間構型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3雜．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O₂=ZCl+HO₂，HO₂ （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是AD
A．O₂是氧化劑B．HO₂是氧化產物
C．HO₂在堿中能穩(wěn)定存在
D．1mol Z參加反應有1mol電子發(fā)生轉移．