某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g) ＋3B(g) 2C(g)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為V，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是

A．原混合氣體的體積為1.2V B．原混合氣體的體積為1.1V

C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V

向密閉容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為α。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于α的是

A．0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

B．1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He

C．1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

700℃時(shí)，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025mol/（L·min），下列判斷不正確的是

A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol-1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙＞2P乙

B．SO2的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＝2k乙

D．甲乙中SO2的轉(zhuǎn)化率分別為??甲、??乙，丙中SO3的轉(zhuǎn)化率為??丙：??甲＞??乙，??甲+??丙=1

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是 （填一種即可）。

（2）利用實(shí)驗(yàn)②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你認(rèn)為最不可能的是猜想 ；理由是 。

（3）同學(xué)們又對(duì)余下的兩種猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助他們填寫(xiě)下表：

乙小組通過(guò)Na2S2O3與0.1 mol·L-1 H2SO4反應(yīng)溶液渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

（4）已知：反應(yīng)中除生成淡黃色沉淀外還會(huì)生成刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式： ；

（5）若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)①③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中b為 mL。

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)

（2）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖2為T(mén)℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。

①圖2中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為 。

②圖3中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是 (填“a”或“b”)。

（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4) = 。

②在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為

③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是 (填字母)。

a．減少CH4的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2

④下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是

a.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2的同時(shí)生成n mol CO

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c.混合氣體密度不再變化

d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

e.CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

⑤已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表:

則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=_________.

硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________，濾渣A的主要成分是_______________。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名稱(chēng)分別是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量溶液檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑 能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）

（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是____________________________。

（6）稱(chēng)取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

已知25℃、101kPa條件下：①4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = - 2834.9 kJ/mol； ②4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = - 3119.91kJ/mol。由此得出的結(jié)論正確的是（ ）

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應(yīng)

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3 為放熱反應(yīng)

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1