已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（ ）

A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量

D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g） ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞- 452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

(09重慶卷12)下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（ ）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為

A．+283.5kJ/mo B．+ 172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol

相同溫度下，有下列三個熱化學(xué)方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（ ）

A． Q1=Q2<Q3 B．Q2 > Q1 >Q3

C． Q3> Q2> Q1 D．Q1=Q2=Q3

CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵�的熱化學(xué)方程式為:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產(chǎn)生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量,則:

①上圖(所有物質(zhì)均為氣態(tài))能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是__________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH= 。

（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點,下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量

B．將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（ ）

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___________________。

（3）上述正確的反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（ ）；

（4）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（ ）。

請認真觀察下圖，然后回答問題：

①圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為__________kJ/mol。

③對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是：________________。

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液態(tài))燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。________________

（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。__________________

（4）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（ ）

A．用活性炭去除去冰箱中的異味

B．用熱的純堿溶液清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉等物質(zhì)的透氣小袋與食品一起密封包裝